内容发布更新时间 : 2024/5/18 15:47:30星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

3．sp3杂化就是（ × ） （二）选择题

1s轨道与3p轨道进行杂化。

1．下列电子构型中，通常第一电离能（ B ）

I1最小的是：

A.ns2np3 B. ns2np4 C. ns2np5 D. ns2np6

2．H2O，CH4，NH3 三种化合物沸点高低顺序是 （ B ）

A. NH3 > H2O > CH4 B. H2O > NH3 > CH4 C. H2O > CH4 > NH3 D. CH4 >NH3 > H2O

3．基态原子外层轨道的能量存在E3d?E4s的现象是因为：

（ D ）

A.钻穿效应 B. 洪特规则 C.屏蔽效应 D. A和C 4．氢原子的s轨道波函数 （ D ） A.与r有关 B.与? 有关 C.与?、? 无关 D.与?、? 有关

5．PCl3分子中，与Cl原子成键的中心原子P采用的原子轨道

是： （ D ）

A. px, py, pz B.三个sp杂化轨道 C. 三个sp2杂化轨道 D. 三个sp3杂化轨道

6．中心原子采用sp3杂化轨道，而分子构型为三角锥形的是： （ B ）

A. H2O B.NH3 C. BF3 D. SiH4 7

．

下

列

分

子

、

离

子

中

键

角

最

大

的

是

（ B ）

A. NH?4 B. CO2 C. BF3 D. H2O (三)填空题

1．共价键和离子键的最大不同点在于共价键具有 饱和性 和 方向性

的特性。

2．常温下F2 、Cl2是气体、Br2是液体而I2是固体，这是由于 分子间作

用力的结果 ，

而H2O具有比H2S更高的沸点则是由于H2O中存在着 氢

键 。

3．单电子原子的能量由量子数 n 决定，而多电子原子的

能量由量子数 n、1 决定。

4．已知某元素为第四周期元素，其二价离子的外层有18个电子，则

该元素的原子序数为 20 ，元素符号为 Ca ，在周期表中的 S 区，第___ⅡA 族。

5．3p符号表示主量子数n = 3 、角动量量子数l = 1 的原子轨道，其轨道形状为 哑铃型 ，原子轨道数为 3 ， 由于这些轨道的能量 相同 ，因而将它们称为 简并 轨道。电子在这些轨道上的排布首先根据 洪特 规则分占各个轨道，且 自旋角动量 量子数相同，而后再成对。 6．填充下表(不查周期表)： 原子序

电子排布

数 26 18 20

1s22s22p63s23p63d64s2

1s22s22p63s23p6 1s22s22p63s23p64s2

型 3d64s2 s23p6 4s2

4 3 4

VIII 0 IIA

d p s

价电子构

周期

族

区

号 fe Ar Ca 元素符

30

1s22s22p63s23p63d104s2 3d104s2

4 IIB ds Zn

7． O原子的价电子构型为 2s22p2 ，它以 不等性3p3 杂化轨道与H原子的原子轨道重叠，形成 H-O 键；O原子的价层电子对排布为 2s22p4 形，其分子几何构型为 V型 ；H2O分子间存在的分子间力 色散力 。 8．用杂化轨道理论填充下表

分子或离子 中心原子

BCl3 CO2 H2S COCl2

3 2 4 2

几何构型

化轨道类型

平面三角形 直线形 V形 直线形

Sp2 Sp2 Sp3 Sp 中心原子杂

9．CO2与SO2分子间存在的分子间力有 诱导力和色散力 。 10．分子间氢键一般具有 饱和 性和 方向 性，一般分子

间形成氢键，物质的熔、沸点 增大 ，而分子内形成氢键，物质的熔、沸点往往 减小 。

第八章 配位化合物与配位滴定

（一）是非题

1.利用lgαY≤lg K?（MY′）–8式可以求得M离子滴定的最低pH（。 × ） （H）2．Ca2+、Mg2+离子共存时，可以通过控制溶液pH对Ca2+、Mg2+进行分别滴定。 （ √ ） （二）选择题

1．利用生成配合物而使难溶电解质溶解时，下列那种情况最有利于沉淀的溶解 （ B ）

A. lg K?MY 愈大，K?sp 愈小 B. lg K?MY.愈大，K?sp 愈大 C. lg K?MY 愈小，K?sp 愈大 D. lg K?MY >> K?sp 2．在pH为10.0的氨性溶液中，已计算出α

Y(H)=10

0.5

Zn(NH3) =10

4.7

, αZn(OH)=10

2.4

, α

'。则在此条件下 lgKZnY（已知 lgKZnY=16.5） （ A ）

A.8.9 B. 11.8 C. 14.3 D. 11.3 3．将过量的AgNO3溶液加入到一定浓度的Co(NH3)4Cl3 溶液中,产生与配合物等摩尔的AgCl沉淀,则可判断该化合物中心原子的氧化数和配位数分别是 （ C ） A. +2和6 B. +2和4 C. +3和6 D. +3和4 4．[FeF6]配离子杂化轨道的类型是 （ A ） A. d2sp3杂化，内轨型 B. sp3d2 杂化，内轨型

C. d2sp3 杂化，外轨型 D. sp3d2 杂化，外轨型 5．EDTA 与金属离子形成配位化合物时可提供的配位原子数是 （ C ） A. 2 B. 4 C.6 D.8

6．用EDTA测定水中Ca2+,Mg2+的含量, pH应取的范围为 （ C ） A. pH<6 B. pH = 8-12 C. pH = 10-11 D. pH>12 7．下列物质中，哪一个不适宜做配体 （ D ） A. S2O32- B. H2O C. Cl- D. NH4+ （三）填空题

1．[Co(en)2Br 2]Br的名称是____溴化二溴一乙二胺合钴____________, 其中心离子是__Co3+____, 配体是__en、Br-_,配位原子是N 和 _Br, 配位数是_4___。 2．填充下表

化学式 名称 中心离子和配位数 四硝基·二氨合钴（III）K[Co(NO2)4(NH3)酸钾 2] KPt[Co Cl3 (NH3)3] 三氯一氨合铂(Ⅱ Pt2+, 4 Co3+, 6 3．已知Co的原子序数为27，实验测定配离子[Co(en)2Cl2]的磁距为0,则可知其中心离子采取 d2sp3 杂化,属于 内 轨型配离子,其中心离子配位数是 6 ，配位原子是 N和CL 。

4．形成螯合物的条件为螯合剂必须是_____间隔_________，配位原子间一般间隔___2-3____________。

5．某配合物的分子式为Co(NH3)5BrSO4，其水溶液加BaCl2不产生沉淀，

加AgNO3则产生沉淀，此配合物外界为 Br- 内界为 CoSO4(NH3)5]+ 。

6．要使配合物转变为沉淀时，配合物的K?MY____越小____，沉淀物的 K?sp____越小____，则沉淀越容易生成 。

7．用乙二胺四乙酸能准确滴定0.01mol.L-1的金属离子时，此配合物的条件稳定常数应满足_________lg K ___________才可以。

8．已知ZnY2-的lgK?MY=16.4，在pH=2.00时，pα(y)=13.51，在pH=10.00时pα(y)=0.45。pH=2.00时ZnY2-的条件稳定常数为 2.89 ，pH=10.00时ZnY2-的条件稳定常数为 15.95 ，在pH= 10 时能成功地测定Zn2+ 。 （四）计算题

1．用EDTA络合滴定法测定Fe3+与Zn2+, 若溶液中Fe3+与Zn2+的浓度均为0.01mol.L-1 ,问： (1) Fe3+与Zn2+离子能否用控制酸度的方法进行分步滴定。 (2) 若能分别准确滴定，如何控制酸度。(已知lgKFeY= 25.1, lgKZuY= 16.5)

pH 0 1 2 3 4 5 6 7

lgαY(H) 24.0 18.3 13.3 10.8 8.6 6.6 4.8 3.4 答：（1）lgkx （FeY） =24.23 lgδY （H） ≤24.3-8=16.23 最低 PH 1.3 lgkxθ（ZnY）=16.36 lgδY（H≤16.36-8=8.36 最低 PH 4 因此能用控制酸度的方法。

（2）lgδY（H）≤lgKFeY-8=25.1-8≤17.1 PH=1 lgδY（H）≤lgKZnY-8=16.5-8≤8.5 PH=4.2 PH 在 1.3-2 时滴定Fe3+ 在 PH＞4 时滴定Zn2+

2．测定奶粉中的Ca2+含量, 称取1.50g试样，经灰化处理，将它溶解后，调节pH = 10，以铬黑T作指示剂，然后用EDTA标准溶液滴定，用去12.10mL。EDTA溶液的标定，吸取每升含0.632g的纯金属锌溶液10.0mL,消耗EDTA溶液10.8mL,计算奶粉中的含量。

答：（0.632*10）/65.38=0.097mol=X*10.8ml

X=0.00895mol/L

n(Ca2)=X*12.10/1000=0.0001083mol Ca2%=〔n(Ca2)*40.08〕/1.5*100%=0.289