内容发布更新时间 : 2024/11/6 3:45:43星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
离子反应与离子方程式的书写导学案(2课时)
考点解读
一、理清离子反应的概念及本质
1.概念:指在溶液中有离子参加或生成的化学反应。电解质在溶液中的反应是离子反应。
2.本质:反应物中某些离子浓度的减小。
3.意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应,如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式,都可用H++OH-===H2O来表示。
4.离子反应的“四个判断条件”
在稀H2SO4中分别加入下列物质,请写出有关反应的离子方程式:
2-①加入BaCl2溶液:Ba2++SO4===BaSO4↓,
②加入CH3COONa溶液:CH3COO-+H+===CH3COOH,
2-③加入Na2CO3溶液:CO3+2H+===CO2↑+H2O,
④加入Zn粒:Zn+2H+===H2↑+Zn2+, ⑤加入NaOH溶液:H++OH-===H2O。 从①~⑤可知离子反应发生的条件是:
条件 生成难溶性的物质 生成难电离的物质 生成挥发性的物质 发生氧化还原反应 二、突破离子方程式的书写 1.书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)
举例 如①中BaSO4沉淀生成 如②中生成CH3COOH,⑤中生成H2O等弱酸、弱碱、水 如③中CO2气体生成 如④中H+被还原
2.特殊情况 特殊情况 处理方式 举例 微溶性反应物呈澄清溶拆写成离子符澄清石灰水和盐酸反应:OH-液形式 微溶性生成物和反应物呈悬浊液形式 号 +H+===H2O 用石灰乳制漂白粉的反应:仍写化学式 Ca(OH)2+Cl2===Ca2++Cl-+ClO-+H2O 写成 NH3·H2O 硫酸铝溶液中加入氨水: Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH+4 浓NaOH溶液中加入硫酸铵固氨水为加热条件或很浓溶液中的生成物 写成NH3↑ +H2O △体并加热:OH-+NH+4===== NH3↑+H2O 未处于自由移动离子状仍写化学式形铜和浓硫酸加热反应,氯化铵态的反应 式 和氢氧化钙固体反应 ”而不用“===”。 氨水为反应物和不加热的稀溶液中生成物 提示: (1)盐类水解的离子方程式用“(2)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号,而浓硫酸写化学式。
-
(3)在写离子方程式时,HCO3、HS-、HSO-3等弱酸的酸式盐不能拆
开写,而HSO-4可以拆写。
(4)四种常见的微溶物是Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。 3.电离方程式的书写
(1)强电解质:完全电离,用“===”表示。
如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H++
-+-+2-SO24 、NaOH===Na+OH、(NH4)2SO4===2NH4+SO4 。
(2)弱电解质:部分电离,用“”表示。
①多元弱酸分步电离,且电离程度逐步减弱,以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为H2S
H++HS-; HS-
H++S2-。
②多元弱碱分步电离,但一步写出。 如Cu(OH)2
Cu2++2OH-。
③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式:H++AlO-2+H2O(3)酸式盐
①强酸酸式盐完全电离,一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电
-离方程式为NaHSO4===Na++H++SO24 ,在熔融状态下的电离方-
程式为NaHSO4===Na++HSO4。
Al(OH)3Al3++3OH-。
②多元弱酸酸式盐,第一步完全电离,酸式酸根部分电离。
-如NaHCO3===Na++HCO-3,HCO3
2-
H++CO3。
考向分析
考向一、突破与“量”有关的3类离子方程式的书写
与“量”有关的离子方程式的书写是近几年高考非选择题命题的热点,一般出现在化学实验或化工流程题中,学生做起来比较棘手。若能对与“量”有关的离子反应,按其成因归类进行梳理,可有效降低难度,轻松破题。与“量”有关的离子反应有以下3种类型:
1、反应连续型、