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2018年高考全真模拟试卷（新课标Ⅰ卷）（7）
理科综合化学试题
可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 S—32 K—39 Fe—56 Cu—64
7．中国历史悠久，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正确的是 ．．．
A．闻名世界的中国陶瓷、酿酒都充分应用了化学工艺
B．黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭“，其中的硝是指硝酸 C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
D．“绿水青山就是金山银山”，矿物燃料经过脱硫脱硝处理，可以减少SO2、NO2的排放 8．有机物X、Y、Z的分子式均为C7H8，结构简式如下：
下列说法正确的是
A．X、Y、Z均为苯的同系物
B．X、Y、Z分子中的碳原子均处于同一平面 C．X、Y、Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．1molX、1molY分别与足量溴的四氯化碳溶液反应，均最多消耗2mol Br2
9．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑
浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是
A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂 B．H2O2只表现了氧化性 C．H2O2的电子式为:
D．发生了反应Cu2O + H2O2+4H+=2Cu2++3H2O
10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA B．1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮所含的电子数均为23NA C．16．2g14C10H22中含有的共价键数目为3.2NA
D．向含1molFeI2的溶液中通入1molCl2充分反应，该反应转移电子数为3NA
11．下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 将混合物投入足量NaOH溶液中，然后依次进行过滤、洗涤、A 分离Fe2O3、Al2O3 蒸发、灼烧四项操作 取少量久置的FeCl2晶体于试管中，逐滴加入铁氰化钾溶液 向浓度均为0.1 mol?L-1的KCl和K2CrO4的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液 向淀粉溶液中加入稀硫酸共热，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热 12．X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元
素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（ ）
A．X、Z、W三元素形成的化合物为共价化合物
B．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M>W>Z>Y>X C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物
D．用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，在阳极区出现白色沉淀
13．25℃时，改变0.1mol/L RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH、RCOO-的微粒分布分数a(X)=
B 检验FeCl2晶体是否完全变质 C 证明：Ksp(Ag2CrO4)< Ksp(AgCl) D 验证淀粉溶液水解生成葡萄糖 ;甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分数与PH的关系如
图所示。
下列说法正确的是 A．丙酸的酸性比甲酸强
B．若0.1mol/L甲酸溶液的pH= 2.33,则0.01mol/L甲酸溶液的pH= 3.33 C．CH3CH2COOH
CH3CH2COO-+H+的lgK=-4.88
D．将0.1mol/L的HCOOH溶液与0.lmol/L的HCOONa溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(HCOOH)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)
26．乙炔(C2H2)是制造草酸、乙醛、醋酸等有机化合物的基本原料。
（1）某小组同学以电石( 主要成分为CaC2，含少量CaS及Ca3P2等杂质)为原料，利用下图所示实验装置(夹持装置略去，下同) 制备C2H2。
①仪器a的名称为__________________________。
②CaC2 的 电 子式 为________________________________。
③装置B中的NaClO溶液能将H2S、PH3氧化为硫酸、磷酸，本身被还原为NaCl。其中PH3被氧化的离子方程式为________________________________。
（2）该小组同学通过查阅文献资料得知: 用Hg(NO3)2作催化剂时，浓硝酸能将乙炔气体氧化为草酸
(H2C2O4)，实验装置如下图所示。
①装置E 的作用是_________________________________________。