内容发布更新时间 : 2024/6/21 13:40:30星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

课 题 课时安排 整体设计 一课时 第三章 第一节 弱电解质的电离 授课时间 知识与技能 1、强弱电解质的概念； 2、认识到弱电解质的电离过程是可逆的，建立起弱电解质水溶液体系的微粒观和平衡观。 过程与方法 1、通过醋酸的电离建立起电离思维模型，让学生体会从微粒的种类、来源，微粒间的相互作用和相互作用的结果几个方面来分析弱电解质的电离过程； 2、通过建立醋酸的电离模型再由个别到一般分析弱电解质的电离模型，培养学生举一反三、见微知著的能力； 3、通过实验设计和结果讨论，强化学生的探究意识，培养学生的探究能力和分析能力； 4、通过不断创设问题，让学生体会分析问题的思路，引导学生构建分析问题的方法。 情感态度与价值观 1、通过对比强弱电解质的电离过程，体会事物变化中丰富多彩的内在美； 2、通过实验探究，体验实验在化学研究中的重要作用，强化学生在化学研究中设计和应用实验的意识。 教学重点是化学反应速率的表示方法、计算。在学生已有的物体运动速度的教学目标 重点及理由分析 基础上，引入化学反应速率的概念不会给学生带来太大的困难，但化学反应速率的表示方法却将是一个重点。 教学难点是通过实验测定某些化学反应速率。用实验2—1来引导学生，使难点及突破方法 他们得出只根据看到的气泡产生的快、慢来表示反应的速率是模糊的、不准确的判断。通过教科书图2—1的提示，学生很容易想到可以从测量H2的体积来比较反应的快慢。 教学方法 讨论、实验、讲解 高二的学生，对某些概念还存在一定程度的混淆，高中阶段自主学习方法的运用、抽象思维能力的形成都有一定的欠缺。但通过高一个学年的学习、实学情分析 践，学生已经初步涉及化学反应速率的概念，并已经掌握了一些实验基本能力（操作技能、观察能力、分析能力、简单运用实验解决问题能力、评价简单实验能力等）。可见，这样的编排符合学生的能力发展水平。从而为学习本内容奠定了基础。 教具使用 多媒体 、实验用品 板书设计第一节 化学反应速率 一、表示方法 二、计算 三、测量 【新课引入】汽车运动时显示速率的影像 【提出问题讨论】 1、怎样判断化学反应的快慢？ 2、通过对实验现象的观察你能否判断出一个反应比另一个反应快多少吗？ 【板书】 第二章 化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率 巡视学生的阅读情况 【板书]1、化学反应速率的表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。 V == △C/ △t 单位是：mol/（L·s） 或 mol/（L·min） 或 mol/（L·h） 【投影】例题1、在密闭容器中，合成氨反应N2 + 3H2 练习体验同一反应用不同的物质表示化学= 2NH3，开始时N2浓度8mol/L，H2浓度20mol/L，5min反应速率 后N2浓度变为6mol/L，求该反应的化学反应速率。 巡视学生的讨论情况 【引导】学生归纳与总结化学反应速率的数值与化学方程式中的计量系数的关系 【板书】2、在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的计量系数比。 3-5人为一小组讨论上述计算题的结果，你会得出什么结论？ 【归纳与总结】1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。 2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。 3.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。 4.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的计量系数比。即： VN2 ：VH2 ： VNH3 ==== 1 ：3 ：2 教 学 过 程

教师活动 学生活动 【探讨】物理课中所学的速率的共同特点。 【回答】都有一个确定的起点（速率=0）；都有一个和速率大小相匹配的时间单位；都有说明体系某种变化的可计量的性质。 3-5人为一小组讨论 【讨论】在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢？ 阅读教材P17 阅读教材后表达 5.对于在一个容器中的一般反应 aA + bB == cC + dD来说有： VA ：VB ：VC ：VD === △CA ：△CB ：△CC ：△CD === △nA ：△nB ：△nC ：△nD==== a ：b ：c ：d 【练习】例题2、可逆反应A（g）+ B（g）== C（g）练习体验同一反应在不同条件下反应的快+ D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反慢的比较 应进行得最快的是 A.VA==0.15mol/L·min B. VB==0.6 mol/L·min C.VC==0.4 mol/L·min D.VD==0.01 mol/L·s 巡视学生的讨论情况 【引导】学生归纳与总结同一反应在不同条件下反应的快慢的比较方法 【讲述】化学反应速率测定方法有关因素：任何一种反应物质的浓度或质量的相关性质，包括直接观察某些物质性质，包括利用科学仪器测量的性质。在溶液中，常利用颜色变浅和显色物浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。 【板书】3、化学反应速率测定方法 【讲述】操作：按图按装两套装置，在锥形瓶里装有2g锌粒（颗粒大小相同），然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL4mol/L硫酸，比较二者收集10ml氢气所需的时间。 3-5人为一小组讨论上述计算题的结果，你会得出什么结论？ 【归纳与总结】用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。 【学生分组实验】3-5人为一小组，填写实验记录卡： 反应时间 加入试剂 1mol/L硫酸 4mol/L硫酸 反应速率 （min） （mL/min） 【讨论】实验中为何规定锌粒颗粒大小相同？你还可以通过相同时间内收集到的氢气量多少来比较二者反应速率，请你设计方案，并继续实验。 【结果汇报】选一个小组，汇报实验成果，其他小组进行补充。 【小结】化学反应的快慢（速率）对生产、生活具有重要的意义。 作业及预习 教 学 后