内容发布更新时间 : 2024/11/15 7:54:28星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
2016学年第二学期普陀区高三质量调研
化学试卷
考生注意：
1．答题前，请将你的姓名及准考证号认真填写在试卷和答题纸上，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
2．本试卷共 5 页，满分为 100 分。考试时间为 60 分钟。 3．全卷包括两大题，第一大题为选择题，第二大题为综合题。
4．所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸的相应位置上，做在试卷上一律不得分。
相对原子质量：H—1 S—32
一、选择题（本题共40分，每小题2分。每题只有一个正确选项）
1．不能用单质直接反应得到的是
A．NaCl B．MgCl2 C．AlCl3 D．FeCl2 2．关于氮肥的说法正确的是
A．尿素属于铵态氮肥 B．植物吸收氮肥属于氮的固定 C．使用碳铵应深施盖土 D．硫铵与石灰混用肥效增强 3．可用铝热反应冶炼的金属是
A．W B．Na C．Mg D．Hg 4．可用浓硫酸干燥的气体是
A．SO2 B．H2S C．HBr D．NH3 5．只表示一种微粒的化学用语是
A．
B． X:X C． ns1 D． X—X
6．为了检验某固体物质中是否含有NH4+，一定用不到的试剂或试纸是 A．NaOH溶液 B．浓盐酸 C．稀硫酸 D．红色石蕊试纸 7．可检验FeCl3溶液中是否含FeCl2的试剂是
A．KSCN溶液 B．氯水 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液 8．分子式为CnH2n+1Cl（n>1）的卤代烃不能发生消去反应，n的最小值是 A．3 B．4 C．5 D．6 9．能证明NaCl是离子化合物的事实是
A．常温下是固体 B．易溶于水 C．水溶液能导电 D．熔融态能导电
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10．短周期元素W、Q、X、Y在元素周期表中的位置如右图，其中X是两性金属元素。则 A．简单离子半径：X Q C．X的族序数大于周期数 D．Y氧化物对应水化物是强酸 11．有关漂粉精的认识错误的是
X W Q Y A．漂粉精的主要成分是次氯酸钙 B．漂粉精露置在空气中会失效 C．漂粉精水溶液具有漂白性 D．漂粉精杀菌效果随pH降低而增强 12．下列图像与选项对应的是
13．为了除去物质中的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是
A． B． C． D． 物质 NaBr溶液（NaI） CuCl2溶液（FeCl3） 乙烷（乙烯） 溴苯（苯） 选用试剂 溴水 铜粉 氢气 液溴 氨水体积/mL
C．AlCl3(aq)中滴入氨水
CO2体积/mL
D．Al(OH)3中通入CO2
NaOH(aq)体积/mL
NaNO3 (aq)体积/mL
Al(OH)3质量/g
Al(OH)3质量/g
A． AlCl3(aq)中滴入NaOH(aq)
Al(OH)3质量/g
B．Al(OH)3中滴入NaNO3 (aq)
Al(OH)3质量/g
14．山梨酸（CH3-CH=CH-CH=CH-COOH）是一种高效安全的防腐保鲜剂。有关山梨酸的
说法正确的是
A．属于二烯烃 B．和Br2加成，可能生成4种物质
C．1mol可以和3mol H2反应 D． 和CH3CH218OH反应，生成水的摩尔质量为20g/mol 15．正确认识铁制品的电化腐蚀与防护方法的是 A．铁制品腐蚀时既可做正极也可做负极 B．铁制品腐蚀时铁电极发生反应为：Fe-3e→Fe3+ C．铁制品腐蚀时或发生析氢腐蚀或发生吸氧腐蚀 D．铁制品连接电源正极可防止腐蚀
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16．下列各项应用涉及的化学原理完全相同的是
A．用氯化铁或液氯处理废水 B．用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸 C．用二氧化硫或氯气漂白织物 D．用亚硫酸钠或氨水处理二氧化硫尾气 17．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量NaOH固体（忽略温度、体积变化），增大的是 A．氢离子浓度
B．水的电离程度
C．水的离子积 D．醋酸浓度
18．对化工生产认识正确的是
A．海水提溴：一般需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤 B．合成氯化氢：通入H2的量略大于Cl2，可以使平衡正移 C．合成氨：采用500℃的高温，有利于增大反应正向进行的程度
D．侯德榜制碱法：析出NaHCO3的母液中加入消石灰，可以循环利用NH3 19．向含有下列离子的各组溶液中分别通入足量相应气体，各离子还能大量存在的是 A．Fe3+、SO42-，通氨气
+- B．Na、HCO3，通氯气
C．Fe2+、NO3-，通氯化氢 D．Ca2+、Br -，通二氧化硫
20．25℃时，将某强酸和强碱溶液按10:1的体积比混合后溶液恰好呈中性，则混合前强酸
和强碱溶液的pH之和为 A．9 B．11 C．13 D．15
二、综合题（本题共60分） （一）本题共15分
工业上可用微生物处理含KCN的废水。第一步是微生物在氧气充足的条件下，将KCN转化成KHCO3和NH3（最佳pH：6.7～7.2）；第二步是把氨转化为硝酸：
微生物 NH3+2O2????HNO3+H2O。
请完成下列填空：
21．写出第一步反应的化学反应方程式____________________________________，第二步反
应的还原产物是_______________________（填写化学式）。
22．在KCN中，属于短周期且原子半径最大的元素是____________，氮原子最外层电子的
运动状态有________种。水的电子式是____________。
23． 比较碳和氮元素非金属性强弱，化学反应方程式为_______________________________。 24．室温下，0.1mol/LK2CO3、KCN、KHCO3溶液均呈碱性且pH依次减小，在含等物质的
KHCO3混合溶液中， 量的KCN、阴离子（除OH）浓度由大到小的顺序是____________。25．工业上还常用氯氧化法处理含KCN的废水：KCN+2KOH+Cl2→KOCN+2KCl+H2O，
2KOCN+4KOH+3Cl2→N2+6KCl+2CO2+2H2O。两者相比，微生物处理法的优点与缺点是（各写一条）。
优点：____________________________________________________________________， 缺点：____________________________________________________________________。
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