内容发布更新时间 : 2024/5/21 16:39:59星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
要多少毫升0.2000mol〃L NaOH溶液才能与上述1.00 mL KHC2O4〃H2C2O4溶液完全中和？ 7.测定氮肥中NH3的含量。称取试样1.6160 g，溶解后在250 mL容量瓶中定容，移取25.00 mL，加入过量NaOH溶液,将
-1
产生的NH3导入40.00 mL c（1/2H2SO4）= 0.1020 mol〃L 的H2SO4标准溶液中吸收，剩余的H2SO4需17.00 mL c(NaOH) = 0.09600 mol〃L-1 NaOH溶液中和。计算氮肥中NH3的质量分数。 五、问答题
1.适用于滴定分析法的化学反应必须具备哪些条件？
2.用于滴定分析的化学反应为什么必须有确定的化学计量关系?什么是化学计量点?什么是滴定终点? 3.滴定分析法的特点是什么？ 4.滴定方式有几种？各举一例。
5.基准物质应符合哪些要求？标定碱标准溶液时，邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4，M = 204.23 g〃mol-1）和二水合草酸
-1
（H2C2O4〃2H2O，M = 126.07 g〃mol）都可以作为基准物质，你认为选择哪一种更好？为什么？
6.简述配制标准溶液的两种方法。下列物质中哪些可用直接法配制标准溶液?哪些只能用间接法配制? NaOH，H2SO4，HCl，KMnO4，K2Cr2O7， AgNO3，NaCl，Na2S2O3。
7.什么是滴定度？滴定度和物质的量浓度如何换算？
第二章 答案
一、选择题
1.A 2.B 3.A 4.C 5.B 6.B 7.D 8.D 9.A 10.A 二、填空题 1.≥1%
2.酸碱滴定、配位滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定 3.2.0g
4.0.01988mol/L
-1
5.0.2018mol/L
6.mLHCl溶液、gNaOH 固体
7.滴定到化学计量点时，被测物质的物质的量与标准溶液的物质的量相等 三、判断题
1.× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.× 7.√ 8.√9.√ 10.× 11.× 12.√ 13.√ 14.√ 15.√ 四、计算题
-3
1. c=1.7×10 ，ω=0.010% ，ρ=0.10g/L 2. 4.2mL
3. 2.16mL 4. 2.50mg 5. 0.6702g
6. 1.50mL 7. 25.80% 五、问答题 （略）
第三章 酸碱滴定法
一、选择题
1．共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（ ） （A）KaKb = 1 （B）KaKb =Kw （C）Ka/Kb =Kw （D）Kb /Ka =Kw
2．H2PO4－的共轭碱是（ ）
2－ 3－
（A）H3PO4 （B）HPO4（C）PO4（D）OH－
3．NH3的共轭酸是（ ）
（A）NH2－ （B）NH2OH2－ （C）NH4+ （D）NH4OH 4．下列各组酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是（ ） （A）HCN－NaCN （B）H3PO4－Na2HPO4 （C）+NH3CH2COOH－NH2CH2COO－ （D）H3O+－OH－
5．下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是（ ）
（A）H2CO3－CO3（B）NH3－NH2（C）HCl－Cl（D）HSO4－
－SO42－
6．下列说法错误的是（ ） （A）H2O作为酸的共轭碱是OH－
+
（B）H2O作为碱的共轭酸是H3O
（C）因为HAc的酸性强，故HAc的碱性必弱 （D）HAc碱性弱，则H2Ac+的酸性强 7．按质子理论，Na2HPO4是（ ）
（A）中性物质 （B）酸性物质 （C）碱性物质 （D）两性物质
8．浓度为0.1 mol/L HAc(pKa=4.74)溶液的pH是（ ）
（A）4.87 （B）3.87 （C）2.87 （D）1.87
9．浓度为0.10 mol/LNH4Cl (pKb=4.74)溶液的pH是（ ）
（A）5.13 （B）4.13 （C）3.13 （D）2.13
10．pH 1.00的HCl溶液和pH 13.00的NaOH溶液等体积混合后pH是（ ）
（A）14 （B）12 （C）7 （D）6
11．酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ ） （A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合 （B）指示剂应在pH 7.00时变色
（C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内
（D）指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内 12．将甲基橙指示剂加到无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为（ ）
（A）中性 （B）碱性 （C）酸性 （D）不定
13．将酚酞指示剂加到无色水溶液中，溶液呈无色，该溶液的酸碱性为（ ）
2－ － －
（A）中性 （B）碱性 （C）酸性 （D）不定
14．浓度为0.1 mol/L的下列酸，能用NaOH直接滴定的是（ ）
（A）HCOOH(pKa=3.45) （B）H3BO3(pKa=9.22) （C）NH4NO2(pKb=4.74) （D）H2O2(pKa=12)
15．测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（ ）
（A）NH3的Kb太小 （B）(NH4)2SO4不是酸
（C）NH4+的Ka太小 （D）(NH4)2SO4中含游离H2SO4 16．标定盐酸溶液常用的基准物质是（ ）
（A）无水Na2CO3 （B）草酸（H2C2O4〃2H2O） （C）CaCO3 （D）邻苯二甲酸氢钾 17．标定NaOH溶液常用的基准物质是（ ）
（A）无水Na2CO3 （B）邻苯二甲酸氢钾 （C）硼砂 （D）CaCO3
18．已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.2 g/mol，用它来标定0.1 mol/L 的NaOH溶液，宜称取邻苯二甲酸氢钾（ ）
（A）0.25g左右 （B）1 g左右 （C）0.1 g左右 （D）0.45 g左右
19．作为基准物质的无水碳酸钠吸水后，标定HCL，则所标定的HCL浓度将（ ） （A）偏高 （B）偏低 （C）产生随机误差 （D）没有影响
20．若将H2C2O4〃2H2O基准物质长期保存于保干器中，用以标定NaOH溶液的浓度时，结果将（ ） （A）偏高 （B）偏低 （C）产生随机误差 （D）没有影响
21．用NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液,消耗的体积相等,说明H2SO4和HAc两溶液中( ) （A）氢离子浓度相等
（B）H2SO4和HAc的浓度相等 （C）H2SO4的浓度为HAc的1/2 （D）两个滴定的PH突跃范围相同
22．含NaOH和Na2CO3混合碱液，用HCl滴至酚酞变色，消耗V1 mL，继续以甲基橙为指示剂滴定，又消耗V2 mL，其组成为（ ） （A）V1=V2 （B）V1>V2 （C）V1 （C）NaHCO3 （D）NaHCO3-Na2CO3 24．关于缓冲溶液，下列说法错误的是（ ） （A）够抵抗外加少量强酸、强碱或稍加稀释，其自身pH值不发生显著变化的溶液称缓冲溶液。 （B）缓冲溶液一般由浓度较大的弱酸（或弱碱）及其共轭碱（或共轭酸）组成 （C）强酸强碱本身不能作为缓冲溶液 （D）缓冲容量的大小与产生缓冲作用组分的浓度以及各组分浓度的比值有关 25． 用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3，用0.01mol/L HCl滴定0.01mol/L NaOH的突跃范围是（ ） （A）9.7~4.3 （B）8.7~4.3 （C）8.7~5.3 （D）10.7~3.3 三、判断题 1.（ ）根据酸碱质子理论，只要能给出质子的物质就是酸，只要能接受质子的物质就是碱。 2. ( )酸碱滴定中有时需要用颜色变化明显的变色范围较窄的指示剂即混合指示剂。 3.（ ）酚酞和甲基橙都可用于强碱滴定弱酸的指示剂。 4. ( ) 缓冲溶液在任何pH值条件下都能起缓冲作用。 5.（ ）双指示剂就是混合指示剂。