内容发布更新时间 : 2024/5/11 3:50:23星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

物理化学复习题

一、判断题

1、一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。× 2、根据道尔顿分压定律，P=∑PB，可见压力具有加和性，应属于广度性质。× 3、因Qp=△H, Qv=△U,所以Qp与Qv都是状态函数。× 4、自发过程一定是不可逆过程。√ 5、熵增加的过程一定是自发过程。×

6、物质B在两相之间进行宏观转移的方向总是从浓度高的相迁至浓度低的相。× 7、吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。×

8、在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的△rGm<0时，若值越小，自发进行反映的趋势也越强，反应进行得越快。×

9、三组分系统最多同时存在5相。√

10、单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉佩龙方程定量描述。√⑴ 电解质溶液中各离子迁移数之和为1。√

11、 无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。×

12、 电解质的无限稀摩尔电导率Λm∞可以由Λm对√c作图外推至√c =0得到。× 13、 恒温、恒压下ΔG>0的反应不能自发进行。×

14、 只有在比表面很大时才能明显地看到表面现象，所以系统表面增大是表面张力产生的原因。×

15、单分子层吸附只能是化学吸附，多分子层吸附只能是物理吸附。× 16、由于溶质在溶液的表面产生吸附，所以溶质在溶液表面的浓度大于它在溶液内部的浓度。×

17、 在同一反应中各物质的变化速率相同。×

18、零级反应的反应速率不随反应物质的浓度变化而变化。√ 19、一个化学反应进行是级数越大，其反应速率也越大。×

二、填空题

1、理想气体分子的最基本的特征是 和 ，当温度越 ，压力越 时，一切实际气体的行为就越接近理想气体。

2、1mol理想气体从300k,200Kpa绝热向真空膨胀至100Kpa,则此过程的△U 0,△H 0,△T 0,△V 0. 3、实际气体经节流膨胀，Q 0,△H 0,△P 0. 4、在绝对零度时纯物质完美晶体的熵值= 。

5、在298K时，当糖水和食盐水的浓度相同时，其渗透压π（糖水） π（食盐水） 6、在石灰窑中，分解反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)已达平衡，则该系统的组分数C= ,相数P= ，自由度数= 。

7、已知CO2的临界温度为30.98℃，临界压力为7.375Mpa。当该气体的对比参数Tr=1.1，Pr=0.75时，从压缩因子图上查的此对应状态下的Z=0.77，则此气体的Vm= m3/mol. 8、1mol理想气体体积由V变到2V，若经等温自由膨胀，△S1= J/K；若经等温可逆膨胀，△S2= J/K；若经绝热自由膨胀，△S3= J/K;若经绝热可逆膨胀△S4= J/K。

9、1mol理想气体（Cv,m=20.87J?K-1?mol-1）从300K,200Kpa经PT=常数的途径压缩至压力

增加1倍的终态，则该过程的△U J.

10、在1dm3水中含有1g碘，在恒温下加入0.05dm3CS2并充分摇动，此时水相中碘的浓度为0.0329g?dm-3,则碘在CS2和水中的分配系数为 。

11、298K时有一仅能透过水的渗透膜将0.001mol/dm3和0.01mol/dm3的蔗糖水溶液分开，欲使该系统达平衡须在0.01 mol/dm3溶液上方施加的压力为 Kpa。

θ

12、反应C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(aq)的△rGm（298K）=-12.34KJ/mol，若在平衡条件进行反应的△rGm= KJ/mol。

13、 用阴、阳、正、负极填入电池：Zn|ZnSO4||CuSO4|Cu 电池对外放电时锌极是 极 极，电池充电时铜极是 极 极。 14、用同一电导池测得浓度为0.01mol·dm-3的A溶液和浓度为0.1mol·dm-3的B溶度的电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导率之比Λm,A/Λm,B= 15、 已知Λm∞(Na+)=50.11×10-4S·m2·mol-1, Λm∞(OH-)=198·0×10-4S·m2·mol-1，在无限稀的NaOH溶液中t∞(Na+)= ，t∞(OH-)= 。

16、 25℃时E?(Fe3+∣Fe2+)=0.77V，E?(Sn4+∣Sn2+)=0.15V，则25℃时反应2Fe3++Sn2+→2Fe2++Sn4+的K?= 。

17、 液滴越小，饱和蒸气压越 ，液体中的气泡越小，饱和蒸气压越 。 18、物理吸附的选择性 ，化学吸附的选择性 。 19、 反应2A→3B，则-dcA/dt和dcB/dt之间的关系是 。 20、 某反应的速率常数?=4.62×10-2s-1，则反应掉?所需的时间为 。

三、选择题

1、热力学第一定律以△U=Q+U的形式表示时，其使用条件是 a)任意系统 b)隔离系统 c)封闭系统 d)敞开系统 2、某系统经历一不可逆循环之后，下列关系式中不能成立的是 a)Q=0 b)△Cp=0 c) △U=0 d)△T=0 3、分子数增加的放热化学反应在一绝热钢瓶中进行，则 a)Q>0,W>0,△U>0 b) Q=0,W<0,△U<0 c) Q=0,W=0,△U=0 d) Q<0,W>0,△U=0 4、系统经不可逆循环过程，则有：

a) △S系统=0，△S隔＞0 b) △S系统＞0，△S隔＞0 c) △S系统=0，△S环＜0 (d) △S系统=0，△S隔＜0

5、A和B能形成理想液态混合物。已知在T时PA*=2 PB*, 当A和B的二元液体中xA=0.5时，与其平衡的气相中A的摩尔分数是 a)1 b)3/4 c)2/3 d) 1/2

6、在25℃时，A和B两种气体在同一溶剂中的亨利系数分别为kA和kB,且kA=2kB，当A和B压力相同时，在该溶液中A和B的浓度之间的关系为; a)cA=cB b) cA=2cB c) 2cA=cB d) 不确定

7、温度为273.15K,压力为1Mpa下液态水的化学势μ(l)和固态水μ(s)之间的关系是 a)μ(l)＞μ(s) b) μ(l)=μ(s) c) μ(l)＜μ(s) d)无确定关系

8、已知718K Ag2O(s)的分解压力为20.9743Mpa，则此时分解反应Ag2O(s)=2Ag(s)+1/2O2(g)

θ

的△rGm为

a)-9.865kJ/mol b)-15.96kJ/mol c)-19.73kJ/mol d)-31.83kJ/mol

9、将NH4Cl(s)置于抽空容器中，加热到597K，使NH4Cl(s)分解，NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)

θ

达到平衡时系统总压力为100Kpa，则标准平衡常数K为：

a) 0.5 b) 0.025 c)0.05 d)0.25

10、反应2NO+O2=2NO2的△rHm＜0,当此反应达到平衡时，若要使平衡向产物方向移动，可以

a)升温加压 b)升温降压 c)降温加压 d)降温降压

θθθ

11、在温度T时，某化学反应的△rHm＜0，△rSm＞0,此时该反应的平衡常数K应是

θθ

a) K>1, 且随温度升高而增大 b) K>1, 且随温度升高而减小

θθ

c) K<1, 且随温度升高而增大 d) K<1, 且随温度升高而减小 12、对于形成简单低共熔混合物的二元相图，当组成为x的系统平衡冷却到T时(如图所示),固液二相的质量比为: a)ms:ml=ac:ab b) ms:ml=bc:ab c)ms:ml=ac:bc d) ms:ml=bc:ac 13、气体被液化的必要条件是

a) 气体温度低于沸点 b)气体温度不高于临界温度 c)气体压力大于临界压力 d)气体温度小于波义尔温度

14、CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(g)构成的一个平衡物系,其组分数为: a) 2 b)3 c)4 d)5

15、浓度为 0.2 mol/kg的MgCl2水溶液，其离子强度为: ( )

A、 0.3 mol/kg B、 0.6 mol/kg C、 0.9 mol/kg D、 1.2 mol/kg 16、指出下列哪个是可逆过程：

A、 摩擦生热 B、 298K、标准压力下一杯水蒸发为同温同压的汽 C、 373K、标准压力下一杯水蒸发为同温同压的汽 D、 273K、标准压力下一杯水蒸发为同温同压的汽 17、少量表面活性剂在水溶液中: （ ）

A 能显著降低溶液表面张力 B能增大溶液表面张力 C 不能改变溶液表面张力 D表现为负吸附 18、可使CO2 气体在水中溶解度增大的方法是 （ ）

A、 高温高压 B、 低温高压 C、 低温低压 D、 高温低压。

19、在一定温度下，将一个大水滴分散成许多小水滴，保持不变的性质是（ ） A、比表面与总表面积 B、表面张力σ C、饱和蒸气压 D、对玻璃的润湿性

20、下列公式中，哪个公式只能用于理想气体体系（ ）

A、ΔU = Q + W； B、ΔH = Qp；C、 D、CP-CV=R

四、计算题

1、某坚固容器的容积为0.100m3，内存炸药，在25℃，100Kpa（状态1）下爆炸，压力升至50.0Mpa，温度升至1500℃（状态2）。然后降温至25℃，压力降至10.0Mpa(状态3)。系统的热容为80.0J/K.

（1）若爆炸在一瞬间完成，求1---2过程的W,Q,△U和△H （2）求整个过程（1---3）的W,Q,△U和△H

2、1mol 273K，200Kpa的氧气（可视为理想气体）反抗恒定的外压100Kpa绝热膨胀至平衡,求该过程的W,Q,△U,△H,△S.已知O2在298.2K时的标准熵为205.03J??mol-1?K-1,Cv,m=20.785 J?mol-1?K-1. 3、A和B两种纯液体可形成理想混合物，在80℃，容积为15dm3的真空容器中加入0.3molA和0.5molB并达到气液两相平衡。已知平衡时系统的压力为102.656Kpa，液相中xB=0.55。