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2018-2019学年吉林省吉林市吉化一中高一（下）月考化学试卷
（3月份）
一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分．每小题只有1个选项符合题意．） 1．（2分）若把元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法错误的是（ ） A．不只第2列元素的原子最外层有2个电子 B．第14列元素形成的化合物种类最多 C．第3列元素种类最多
D．第16、17列元素都是非金属元素
2．（2分）第ⅤA族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素，且B在A的上一周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数为（ ） A．x﹣18
B．x﹣8
C．x+8
D．x+18
3．（2分）IIA族元素从第二周期到到第六周期的元素分别是Be（铍）、Mg（镁）、Ca（钙）、Sr（锶）、Ba（钡）．下列关于ⅡA族元素预言可能正确的是（ ） ①常温下，单质铍能与水剧烈反应放出H2 ②常温下，单质钡能与水剧烈反应放出H2 ③Be（OH）2易溶于水 ④Ba（OH）2易溶于水 ⑤SrCO3易溶于水． A．①②③
B．③⑤
C．②④
D．①②③④⑤
4．（2分）下列有关碱金属、卤素结构和性质的描述正确的有（ ）
①随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大 ②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8
③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O ④根据同族元素性质的递变规律推测At2与H2化合较难，砹化银也难溶于水
⑤根据Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，可推出HCl、HBr、HI 的还原性、水溶液的酸性均依次增强，而热稳定性依次减弱 ⑥碱金属都应保存在煤油中
⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层
数增多，原子半径增大起主要作用 A．2项
B．3项
C．4项
D．5项
5．（2分）已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是（ ） A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈 B．钡可以从KCl溶液中置换出钾 C．氧化性：K＞Ba＞Na D．碱性：KOH＞Ba（OH）2＞NaOH
6．（2分）2017年5月9 日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子，如A．
Ts和
Ts 的相互转变属于化学变化
Ts、
Ts 等。下列说法正确的是（ ）
+
2+
+
B．Ts位于周期表的第六周期第ⅦA族 C．元素Ts的相对原子质量为293.5 D．
Ts和
Ts质子数相同，中子数不同
14
7．（2分）医学界通过用放射性
C标记的C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下
14
可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病病毒（AIDS）。则有关C的下列说法中正确的是（ ）
A．C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同 B．C与
1414
14
14
N为同一种核素
C．C是C60的同素异形体 D．C与
14
12
C、C互为同位素
13
8．（2分）下列粒子中电子数和质子数均相同的是（ ） A．H2O与OH
﹣
B．Cl与HS
2+
﹣﹣
C．NH4与Mg
+2+
D．NH3与F
﹣
9．（2分）核内中子数为N 的R离子，质量数为A，则n 克它的氧化物中所含质子数的物质的量是（ ） A．
×（A﹣N+8）mol
B．
×（A﹣N+10）mol
C．（A﹣N+2）mol D．（A﹣N+6）mol
10．（2分）已知33As、35Br位于同一周期．下列关系正确的是（ ） A．原子半径：As＞Cl＞P
B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr C．还原性：As＞S＞Cl
3﹣
2﹣
﹣
D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
11．（2分）下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有（ ）
①HCl比H2S稳定 ②HClO的氧化性比H2SO4强 ③Cl2能与H2S反应生成S ④HCl的溶解度比H2S大 ⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe生成FeS ⑥HCl的酸性比H2S强 A．1项
B．2项
C．3项
D．4项
12．（2分）A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下所示。A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是（ ） B C D A．简单离子的半径大小关系：B＞C＞E
B．由C、D、E三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生气体 C．由A、B两种元素组成的离子化合物BA5中，阴、阳离子个数比为1：1 D．C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定性弱
13．（2分）短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个．则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是（ ） A．X2YZ4
B．XYZ3
C．X3YZ4
D．X4Y2Z7
14．（2分）下列化学用语正确的是（ ） A．H2S的电子式：
B．HClO的结构式为H﹣Cl﹣O C．重氢负离子（1H）的结构示意图为
2
﹣
D．CCl4的电子式：