内容发布更新时间 : 2024/6/26 7:23:39星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
第4课时 能源的充分利用
课后达标检测 [基础巩固]
1．(2017·高考全国卷Ⅲ)化学与生活密切相关。下列说法错误的是( ) A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
解析：选C。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，A项正确；绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，B项正确；燃煤中加入CaO，CaO可以与燃烧后生成的二氧化硫反应生成CaSO3，并进一步被氧化为CaSO4，从而减少二氧化硫的排放，因此可以减少酸雨的形成，但燃煤中加入CaO不能减少温室气体的排放，C项错误；天然气和液化石油气完全燃烧的产物是二氧化碳和水，属于清洁燃料，D项正确。
2．偏二甲基肼[(CH3)2NNH2]是火箭发射的常用燃料。已知：1.5 g偏二甲基肼完全燃烧放出50 kJ热量，则偏二甲基肼的标准燃烧热为( )
A．1 000 kJ/mol C．2 000 kJ/mol
B．1 500 kJ/mol D．3 000 kJ/mol
1.5 g1
解析：选C。由偏二甲基肼的摩尔质量为60 g/mol得：n＝＝ mol，所以1 mol
60 g/mol40偏二甲基肼燃烧时放出的热量为
50 kJ
＝2 000 kJ/mol，即标准燃烧热为2 000 kJ/mol。 1
mol40
3．下列关于反应能量的说法正确的是( )
A．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol，H2的标准燃烧热为571.6 kJ·mol
B．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol，反应物总能量>生成物总能量
C．H(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol，含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
D．相同条件下，如果1 mol H原子所具有的能量为E1，1 mol H2所具有能量为E2，则2E1＝E2
解析：选B。A项，H2的标准燃烧热指1 mol H2完全燃烧生成1 mol H2O(l)放出的热量，错误；C项，浓H2SO4溶解要放出热量，错误；D项，2H――→H2放出能量，所以2E1>E2。
4．下列有关热化学方程式的叙述，正确的是( )
1
＋
－
－1
－1
－1
－1
A．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的标准燃烧热 B．由N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＝－56.9 kJ·mol，可知将1 mol N2O4(g)置于密闭容
－1
器中充分反应后放出热量为56.9 kJ
C．由：H(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol，可知：含1 mol HCN的稀溶液与含 1 mol NaOH的稀溶液混合，放出热量为57.3 kJ
D．已知101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol，则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ
解析：选D。A.标准燃烧热指的是1 mol可燃物完全燃烧的反应热，应生成液态水，错误；B.N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＝－56.9 kJ·mol，表明1 mol四氧化二氮完全反应生成
－1
－1
＋
－
－1
2 mol二氧化氮时才能放出56.9 kJ的热量，但这是一个可逆反应，完全反应是不可能的，错误；C.一般来讲，ΔH＝－57.3 kJ·mol是指稀的强酸与稀的强碱反应生成1 mol水的时候所放出的热量，但是HCN是弱电解质，电离的过程要吸收热量，因此含1 mol HCN的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量要小于57.3 kJ，错误；D.碳完全燃烧时，生成的是二氧化碳，肯定比生成一氧化碳时放出的热量要多，正确。
5．甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车的燃料。已知101 kPa、常温下32 g甲醇完全燃烧放出736.3 kJ的热量，下列能正确表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式的是( )
3
A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
2
ΔH＝736.3 kJ·mol
3
B．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
2
ΔH＝－736.3 kJ·mol
3
C．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)
2
ΔH＝－675.3 kJ·mol
D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝－1 472.6 kJ·mol
解析：选B。燃烧为放热反应，ΔH<0，A选项不正确；标准燃烧热表示1 mol可燃物完全燃烧的反应热，D选项不正确；应生成稳定氧化物，C选项H2O(g)不符合题意。
6．下列有关能量转换的说法不正确的是( ) A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程 D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
2
－1－1－1－1
－1
解析：选D。C选项，葡萄糖氧化放出热量，化学能转化为热能，C正确；D选项，应该是太阳能转化为化学能，D不正确。
7．已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量。下列说法中错误的是( )
A．该反应中肼作还原剂
B．液态肼的标准燃烧热ΔH＝－20.05 kJ·mol C．该反应的突出优点之一是生成物对环境无污染
D．肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ·mol
解析：选B。根据题意可知，该反应的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ·mol，D项正确；方程式中N元素的化合价变化为－2价―→0价，被氧化，作还原剂，A项正确；由于反应产物为氮气和水，对环境无污染，C项正确；标准燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧的反应热，B项错误。
8．(2018·嘉兴高二月考)一些烷烃的标准燃烧热如下表： 化合物 甲烷 乙烷 丙烷 标准燃烧热(kJ·mol) 891.0 1 560.8 2 221.5 －1－1
－1
－1
化合物 正丁烷 异丁烷 异戊烷 标准燃烧热(kJ·mol) 2 878.0 2 869.6 3 531.3 －1下列说法正确的是( ) A．热稳定性：正丁烷＞异丁烷
B．正戊烷的标准燃烧热大约是3 540 kJ·mol
C．乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 560.8 kJ·mol
D．在101 kPa下，甲烷的热值是891.0 kJ·g(热值：单位质量燃料完全燃烧放出的热量)
解析：选B。由表格中的数据可知，异丁烷的标准燃烧热比正丁烷的标准燃烧热小，则异丁烷的能量低，故热稳定性：正丁烷＜异丁烷，A错误；正戊烷和异戊烷互为同分异构体，由表格中正丁烷、异丁烷的标准燃烧热可知B正确；乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－3 121.6 kJ·mol891.0 kJ·mol－1
≈55.7 kJ·g，D错误。 －1
16 g·mol
9．(1)在101 kPa时，4.0 g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27 kJ的热量，硫的标准燃烧热ΔH为____________，硫燃烧的热化学方程式为_____________________
________________________________________________________________________。
－1
－1
－1
－1
－1
，C错误；甲烷的热值＝
3