高中化学专题1化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应第4课时能源的充分利用课后达标检测苏教版选修 下载本文

内容发布更新时间 : 2024/6/16 18:58:24星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

第4课时 能源的充分利用

课后达标检测 [基础巩固]

1.(2017·高考全国卷Ⅲ)化学与生活密切相关。下列说法错误的是( ) A.PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

解析:选C。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也称为可入肺颗粒物,A项正确;绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染,B项正确;燃煤中加入CaO,CaO可以与燃烧后生成的二氧化硫反应生成CaSO3,并进一步被氧化为CaSO4,从而减少二氧化硫的排放,因此可以减少酸雨的形成,但燃煤中加入CaO不能减少温室气体的排放,C项错误;天然气和液化石油气完全燃烧的产物是二氧化碳和水,属于清洁燃料,D项正确。

2.偏二甲基肼[(CH3)2NNH2]是火箭发射的常用燃料。已知:1.5 g偏二甲基肼完全燃烧放出50 kJ热量,则偏二甲基肼的标准燃烧热为( )

A.1 000 kJ/mol C.2 000 kJ/mol

B.1 500 kJ/mol D.3 000 kJ/mol

1.5 g1

解析:选C。由偏二甲基肼的摩尔质量为60 g/mol得:n== mol,所以1 mol

60 g/mol40偏二甲基肼燃烧时放出的热量为

50 kJ

=2 000 kJ/mol,即标准燃烧热为2 000 kJ/mol。 1

mol40

3.下列关于反应能量的说法正确的是( )

A.101 kPa时,2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol,H2的标准燃烧热为571.6 kJ·mol

B.Zn(s)+CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ·mol,反应物总能量>生成物总能量

C.H(aq)+OH(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol,含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

D.相同条件下,如果1 mol H原子所具有的能量为E1,1 mol H2所具有能量为E2,则2E1=E2

解析:选B。A项,H2的标准燃烧热指1 mol H2完全燃烧生成1 mol H2O(l)放出的热量,错误;C项,浓H2SO4溶解要放出热量,错误;D项,2H――→H2放出能量,所以2E1>E2。

4.下列有关热化学方程式的叙述,正确的是( )

1

-1

-1

-1

-1

A.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的标准燃烧热 B.由N2O4(g)

2NO2(g) ΔH=-56.9 kJ·mol,可知将1 mol N2O4(g)置于密闭容

-1

器中充分反应后放出热量为56.9 kJ

C.由:H(aq)+OH(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol,可知:含1 mol HCN的稀溶液与含 1 mol NaOH的稀溶液混合,放出热量为57.3 kJ

D.已知101 kPa时,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol,则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ

解析:选D。A.标准燃烧热指的是1 mol可燃物完全燃烧的反应热,应生成液态水,错误;B.N2O4(g)

2NO2(g) ΔH=-56.9 kJ·mol,表明1 mol四氧化二氮完全反应生成

-1

-1

-1

2 mol二氧化氮时才能放出56.9 kJ的热量,但这是一个可逆反应,完全反应是不可能的,错误;C.一般来讲,ΔH=-57.3 kJ·mol是指稀的强酸与稀的强碱反应生成1 mol水的时候所放出的热量,但是HCN是弱电解质,电离的过程要吸收热量,因此含1 mol HCN的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量要小于57.3 kJ,错误;D.碳完全燃烧时,生成的是二氧化碳,肯定比生成一氧化碳时放出的热量要多,正确。

5.甲醇属于可再生能源,可代替汽油作为汽车的燃料。已知101 kPa、常温下32 g甲醇完全燃烧放出736.3 kJ的热量,下列能正确表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式的是( )

3

A.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)

2

ΔH=736.3 kJ·mol

3

B.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)

2

ΔH=-736.3 kJ·mol

3

C.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)

2

ΔH=-675.3 kJ·mol

D.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=-1 472.6 kJ·mol

解析:选B。燃烧为放热反应,ΔH<0,A选项不正确;标准燃烧热表示1 mol可燃物完全燃烧的反应热,D选项不正确;应生成稳定氧化物,C选项H2O(g)不符合题意。

6.下列有关能量转换的说法不正确的是( ) A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程

B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程 D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

2

-1-1-1-1

-1

解析:选D。C选项,葡萄糖氧化放出热量,化学能转化为热能,C正确;D选项,应该是太阳能转化为化学能,D不正确。

7.已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量。下列说法中错误的是( )

A.该反应中肼作还原剂

B.液态肼的标准燃烧热ΔH=-20.05 kJ·mol C.该反应的突出优点之一是生成物对环境无污染

D.肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g) ΔH=-641.6 kJ·mol

解析:选B。根据题意可知,该反应的热化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g) ΔH=-641.6 kJ·mol,D项正确;方程式中N元素的化合价变化为-2价―→0价,被氧化,作还原剂,A项正确;由于反应产物为氮气和水,对环境无污染,C项正确;标准燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧的反应热,B项错误。

8.(2018·嘉兴高二月考)一些烷烃的标准燃烧热如下表: 化合物 甲烷 乙烷 丙烷 标准燃烧热(kJ·mol) 891.0 1 560.8 2 221.5 -1-1

-1

-1

化合物 正丁烷 异丁烷 异戊烷 标准燃烧热(kJ·mol) 2 878.0 2 869.6 3 531.3 -1下列说法正确的是( ) A.热稳定性:正丁烷>异丁烷

B.正戊烷的标准燃烧热大约是3 540 kJ·mol

C.乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)+7O2(g)===4CO2(g)+6H2O(g) ΔH=-1 560.8 kJ·mol

D.在101 kPa下,甲烷的热值是891.0 kJ·g(热值:单位质量燃料完全燃烧放出的热量)

解析:选B。由表格中的数据可知,异丁烷的标准燃烧热比正丁烷的标准燃烧热小,则异丁烷的能量低,故热稳定性:正丁烷<异丁烷,A错误;正戊烷和异戊烷互为同分异构体,由表格中正丁烷、异丁烷的标准燃烧热可知B正确;乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)+7O2(g)===4CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-3 121.6 kJ·mol891.0 kJ·mol-1

≈55.7 kJ·g,D错误。 -1

16 g·mol

9.(1)在101 kPa时,4.0 g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫,放出27 kJ的热量,硫的标准燃烧热ΔH为____________,硫燃烧的热化学方程式为_____________________

________________________________________________________________________。

-1

-1

-1

-1

-1

,C错误;甲烷的热值=

3