内容发布更新时间 : 2024/5/29 5:19:38星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

一、选择题

1．(2016·杭州市余杭区期末)电池是人类生产和生活中的重要的能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是( ) A．构成电池的两极必须是活泼性不同的金属

B．锌锰干电池工作时，电池内部的电流方向由碳棒流向锌筒 C．甲醇燃料电池工作时，甲醇在负极发生氧化反应

D．银锌纽扣电池工作时，电子由锌极流出经过溶液后流向银极

解析 A．构成原电池的两个电极可能都是金属，也可能是金属和导电的非金属，故A错误；B.锌锰干电池中，锌是负极，石墨棒是正极，电池内部的电流方向是由锌筒流向碳棒，故B错误；C.负极发生氧化反应，所以甲醇在负极发生氧化反应，故C正确；D.电子沿导线定向移动，而不能在溶液中定向移动，所以电子由锌极流出经过导线后流向银极，故D错误。 答案 C

2．(2016·浙江绍兴市适应性试卷，17)某研究性学习小组设计了用化学电源使LED灯发光的装置，示意图如下。下列说法不正确的是( )

A．锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片 B．氢离子在铜片表面被还原

C．锌质量减少65 g时，铜电极表面析出氢气是22.4 L D．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换

解析 该装置组成为原电池，Zn为负极，Cu为正极，电子由锌片经导线流向铜片，A项正确；H＋在铜片上得电子，被还原，产生H2，B项正确；电池工作时化学能转换为电能，LED灯发光，则是电能转换为光能，D项正确；反应的离子方程式为： Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑

65 g 1 mol

由方程式可知当65 g锌消耗时产生1 mol H2，在标准状况下为22.4 L，故C项错误。 答案 C

3．(加试题)(2016·金华外国语学校3月模拟)我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于

其他材料电池，电池总反应为V2O5＋xLiA．电池在放电时，Li＋向负极移动 B．锂在放电时做正极，充电时为阳极

LixV2O5。下列说法中正确的是( )

C．该电池充电时阳极的反应为LixV2O5－xe－===V2O5＋xLi＋ D．V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应

解析 A．向外供电时，该装置是原电池，锂离子向正极移动，故A错误；B.该原电池中，锂失电子而作负极，V2O5得电子而作正极，故B错误；C.该电池充电时，正极与外接电源的正极相连为阳极，则阳极上LixV2O5失电子，阳极上电极反应式为：LixV2O5－xe－===V2O5＋xLi＋，故C正确；D.V2O5得电子而作正极，所以V2O5参与电池反应，故D错误。 答案 C

4．(2016·浙江萧山月考)某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池的总反应为：Li1－xCoO2＋LixC6===LiCoO2＋C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是( )

A．放电时，Li＋在电解质中由负极向正极迁移

B．放电时，负极的电极反应式为LixC6－xe－===xLi＋＋C6 C．充电时，若转移1 mol e－，石墨(C6)电极将增重7x g

D．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2－xe－===Li1－xCoO2＋xLi＋

解析 放电时，负极反应为LixC6－xe－===xLi＋＋C6，正极反应为Li1－xCoO2＋xe－＋xLi＋===LiCoO2，A、B正确；充电时，阴极反应为：xLi＋＋C6＋xe－===LixC6，转移1 mol e－时，石墨C6电极将增重 7 g，C项错误；充电时，阳极反应为放电时正极反应的逆反应：LiCoO2－xe－===Li1－xCoO2＋xLi＋，D项正确。

答案 C

5．(2015·浙江诸暨中学月考)某同学按如图所示的装置进行试验．A、B为两种常见

－金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO24从右向左移动。下

列分析正确的是( )

A．溶液中c(A2＋)浓度减小 B．B的电极反应：B－2e===B2

－

＋

C．y电极上有H2产生，发生还原反应

D．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解

－解析 A．当K闭合时，在交换膜处SO24从右向左移动，说明A为负极，B为正

极，原电池中负极A上金属失电子发生氧化反应，生成金属阳离子进入溶液导致溶

－液中(A2＋)浓度增大，故A错误；B.当K闭合时，在交换膜处SO24从右向左移动，

说明A为负极，B为正极，B极上溶液中的金属阳离子得电子生成金属单质，电极反应式为B2＋＋2e－===B，故B错误；C.右边装置中连接B的y极为阳极，连接A的x极为阴极，电解池工作时，y极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，故C错误；D.右边装置中x极上发生的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，由于氢离子放电而氢氧根离子不放电导致溶液呈碱性，铝离子和氢氧根离子反应生成难溶性的氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，故D正确。 答案 D

6．(2015·浙江杭州第一教学质量检测)电化学装置工作时，下列电极上发生的反应一定是氧化反应的是( ) A．阴极 C．铜电极

B．负极 D．石墨电极