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光明中学2015届高三化学复习学案18 主备人：韩老师 审核：付老师
化学一轮复习学案18 卤素及其化合物的主要性质及应用
第二课时
【知识梳理】
考点二：氯水的成分及性质
1、氯水的成分：氯气溶于水得浅黄绿色有刺激性气味的溶液----氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应，Cl2 + H2O = HCl + HClO (次氯酸)，大部分是以Cl2分子状态存在于水中。
注意：（1）在新制的氯水中存在的分子有 、 、 离子有 、 、 、 ；
① 一元弱酸，比H2CO3弱
（2）HClO的基本性质 ② 不稳定，2HClO === 2HCl + O2↑ ③ 强氧化性；
④ 漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色。 久置氯水的成分为
2．氯水的性质
氯水与不同的试剂反应时，起作用的微粒不同。 所加试剂 AgNO3溶液 Na2CO3固体 有色布条 FeCl2溶液 SO2 石蕊试液 镁粉 3.Cl2＋H2O
实验现象 参与反应 的微粒 离子方程式或解释 HCl＋HClO平衡移动的应用
（ ）【课堂练习】1． 氯水不稳定，因为氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，下列措施不会降低氯水的稳定性的是
A．通入少量H2S气体 B．加入少量小苏打 C．通入少量HCl气体 D．增大氯水浓度 4、几种漂白剂的比较
漂白剂 漂白原理 品红溶液 紫色石蕊 稳定性 HClO 氧化漂白 稳定 Na2O（ 2H2O2）氧化漂白 稳定 SO2 化合漂白 不稳定 活性炭 吸附漂白 —— 【课堂练习】2．用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：
（1）产生上述现象的原因可能有两种：①是由于 ；
1
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②是由于 。
（2）简述怎样用实验证明红色褪去原因是①或者②：_____________________________。 3海水资源的综合利用（将方程式写到右边空白处）考点1．氯碱工业
(1)生产流程
(2)产物及其用途 阴极产物是NaOH和H2，阳极产物是Cl2。产物可用于制备盐酸、纯碱、农药和漂白剂等。
2 ．海水提溴 生产流程(1)
(2)主要反应 －＋Cl===2Cl－＋Br2Br22 ＋Br＋2HO===4H＋＋2Br－＋SO2－SO2224【课堂练习】3、工业上从海水中提出取溴常采用如下方法：
向海水中通入Cl2，将海水中的溴化物氧化，这一过程所发生的反应属于非金属间的___________反应；
(1) 向上述混合溶液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱液吸收，生成NaBr、NaBrO3，这一过程可用离子方程式表示为：________________________________；
(2) 将(2)所得混合液用H2SO4酸化，使NaBr和NaBrO3中的溴转化为单质溴。这一过程可用化学方程式表示为____________________________________________；
(3) 这样得到的液溴中还混有少量Cl2，除去Cl2的方法是___________________。 4、氯化氢的性质和实验室制法
（1）物理性质: 无色、有刺激性气味的气体；极易溶于水 (1:500)其水溶液为盐酸。 （2）氯化氢的实验室制法 2NaCl + H2SO4 === Na2SO4 + 2HCl↑
（3）检验方法: 用湿润的蓝色石蕊试纸是否变红或用玻璃棒蘸浓氨水靠近是否有白烟产生 （4）尾气处理: 用水吸收(倒扣漏斗)
（ ）双选【课堂练习】4．某无色气体可能含HCl、HBr、SO2、CO2中的一种或几种。将该气体通入到适量氯水中，恰好完全反应，不再剩余气体。将所得到的无色溶液冷媒装在两支试管中，分别加入酸化的AgNO3
2
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溶液、酸化的BaCl2溶液，均产生白色沉淀。则下列判断正确的是 A．原气体中一定有SO2，一定没有HBr B．原气体中可能有SO2
C．原气体中一定有HCl D．不能确定有无HCl，但一定没有CO2 考点四 卤素及其化合物的性质
1.卤素及化合物的性质比较:（见一轮复习资料P65考点三） （ ）【课堂练习】5、有关卤素的说法正确的是
A．卤素是典型的非金属元素，其单质只具有氧化性而无还原性. B．卤素单质的熔点随相对分子质量的增大而升高. C．卤化银都不溶于水，也不溶于稀硝酸. D．卤化氢的水溶液都是强酸 2.卤素的有关特性：
（1）F2遇水发生置换反应，生成HF并放出O2。
（2）HF是弱酸、剧毒，但能腐蚀玻璃4HF + SiO2 == SiF4↑ + 2H2O；HF由于形成分子间氢键相互缔合，沸点反常的高。
（3）溴是唯一的液态非金属，易挥发，少量的液溴保存要用水封。
（4）碘易升华，遇淀粉显蓝色；碘的氧化性较弱，它与变价金属反应时生成低价化合物。 （5）AgX中只有AgF溶于水，且不具有感光性；CaX2中只有CaF2难溶。 （3）X离子的检验
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（ ）【课堂练习】6、甲、乙、丙三种无色溶液中各含有一种阴离子（X 为Cl Br I）,向甲中加入淀粉
溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。甲、乙、丙中依次含有的阴离子是 - - - ---------A BrClIB Br I Cl C I Br Cl D Cl I Br
【课后练习】
（ ）1、下列化学实验事实及其结论都正确的是 选项 A B C D 实验事实 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 稀、浓硝酸分别与铜反应，还原产物分别为NO和NO2 将SO2通入溴水中，溴水褪色 结论 HClO的酸性比H2SO4强 铝箔表面氧化铝熔点高于铝 稀硝酸氧化性比浓硝酸强 SO2具有漂白性 （ ）2、市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明：本品为无色液体呈碱性。使用时应加水稀释。
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可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是 A Na2CO3 B KmnO4 C NaClO D NaHCO3
（ ）3、下列叙述能证明次氯酸是一种弱酸的是
A 次氯酸不稳定，易分解 B 次氯酸是一种强氧化剂
C 次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸 D 次氯酸能使染料和有机色质褪色
（ ）4、从海水中可以提取溴，主要反应为： ，下列说法正确的是
A.溴离子具有氧化性 B.氯气具有还原性 C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强 （ ）5、下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是
A．稀盐酸 B．新制氯水 C．氯化钙稀溶液 D．生理盐水
( )6．溴化碘（IBr）的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能
与水发生以下反应：IBr + H2O == HBr + HIO ,下列有关IBr 的叙述中，不正确的是 A 在很多反应中，IBr 是强氧化剂 B IBr 与水反应时既作氧化剂，又作还原剂 C IBr 与 硝酸银溶液反应会生成溴化银沉淀
D IBr 与氢氧化钠溶液反应时，生成溴化钠和次碘酸钠 （ ）（双选）7．下列反应属于氧化还原反应的是
A.漂白粉吸收空气中的二氧化碳 B.用萤石和浓硫酸制取氟化氢
C.氯水使有色布条褪色 D.黑白照片的底片在相机里曝光时的反应 （ ）8．砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是 A．HAt很稳定 B．AgAt不溶于水
C．砹是有色固体 D．HAt溶液为强酸
（ ）9.溴是海水中重要的非金属元素，下列有关说法中正确的是（ ） A.从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应 B.液溴的保存用带橡胶塞的棕色试剂瓶 C.可以用CCl4萃取溴水中的溴
D.向FeBr2溶液中通入Cl2时，一定会发生如下反应： 2Fe+4Br+3Cl2
2+
-
2Fe+2Br2+6Cl
3+-
（ ）10.NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品（或物质）是（ ）
①烧碱 ②纯碱 ③金属钠 ④氯气 ⑤盐酸
A.全部 B.只有①②③④ C.只有①②③⑤ D.只有①②④⑤
（ ）11.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ） A. 向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生（H） B. 新制氯水使红色布条褪色（HCl）
C. 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl）
D. 向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色（Cl2）
12.向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：
-+
4
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2)整个过程中的还原剂是 。
3)把KI换成KBr，则CCl4层变为__色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。
4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(标准状况，保留2位小数)。
13.某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)。请按要求填空：
Ⅰ.探究氯气与氨气的反应
(1)为制取干燥氨气，可将装置C与________(填装置编号)连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用________。 a．碱石灰 b．氯化钙 c．五氧化二磷 d．生石灰
(2)装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是________________。 (3)装置F可用于探究氯气与氨气(已知氯气与氨气可发生反应：3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl)的反应。实验时打开弹簧夹1、3，关闭2，先向烧瓶中通入________，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子_____________________________________。 Ⅱ.探究某些物质的性质
(4)利用装置A、E，可设计实验比较Cl和Br的还原性强弱，能证明结论的实验现象是_______________________________________________________。 (5)若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，写出反应的化学方程式_________________________________________________________________。
(6)将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。F的烧瓶中发生反应的化学方程式为 ；
F的烧杯所起的作用是_________________________________________________________________。
14.已知Cl2和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同。某兴趣小组用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。（3Cl2+6KOH
KClO3+5KCl+3H2O ）
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