内容发布更新时间 : 2024/6/3 0:26:29星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

（7） 浓硫酸、甘油等液体粘度大，是由于它们分子间可形成众多的氢键。√

（8） 相同原子间的叁键键能是单键键能的三倍。× （9） 对多原子分子来说，其中键的键能就等于它的离解能。×

13． 使用对比的方式总结下列各组结构化学的名词、术语。

（1）电子：孤电子对，键电子对 s电子，p电子，d电子 成键电子，反键电子 σ电子，π电子 （2）轨道：原子轨道，分子轨道

成键轨道，反键轨道，σ轨道，π轨道 （3）键：离子键，共价键，极性键，非极性键 σ键，π键，强极性键，弱极性键 单键，单电子键，叁键，三电子键

（4） 结构式：

原子：电子结构式，电子分布式，原子轨道表示式

分子：分子式，化学式，分子结构式，价键结构式，分子轨道表示式，化学键示意图。 （5） 偶极：固有偶极，诱导偶极，瞬间偶极 （6） 分子极化：定向极化，变形极化 极化力，极化率

（7） 分子间力：色散力，诱导力，取向力

第六章 分子的结构与性质-习 题

1．C-C，N-N，N-Cl键的键长分别为154，145，试粗略估计C-Cl键的键长。

答： C原子的共价半径为： 154pm/2= pm N原子的共价半径为： 145pm/2= pm Cl原子的共价半径为： = pm C-Cl键的键长为： + ＝ pm

175pm，2．已知H-F，H-Cl，H-I键的键能分别为569，431，366及299kJ·mol-1。试比较HF，HCl，HBr及HI气体分子的热稳定性。

答：这些分子的热稳定性为： HF>HCl>HBr>HI.

3．根据电子配对法，写出下列各物质的分子结构式： BBr3 CS2 SiH4 PCl5 C2H4 答：

BrBBrHSBrCClClSHCCHPClClClHHSiHHH

4．写出下列物质的分子结构式并指明σ键、π键。 HClO BBr3 C2H2

Cl答：

σOHBrσBrσBσσHσBrπσCπCHσ

5．指出下列分子或离子中的共价键哪些是由成键原子的未成对电子直接配对成键哪些是由电子激发后配对成键 哪些是配位键

HgCl2 PH3 NH4+ [Cu(NH3)4]2+ AsF5 PCl5 答：由成键原子的未成对电子直接配对成键：

PH3；由电子激发后配对成键：

AsF5、PCl5；形成配位键：

??NH、CuNH。??3?4?+42?6．根据电负性数据，在下列各对化合物中，判断哪一个化合物内键的极性相对较强些

（1）ZnO与ZnS （2）NH3与NF3 （3）AsH3与NH3（4）IBr与ICl （5）H2O与OF2 答： （1） ZnO>ZnS ； （2）

NH3?NF3;（3）

AsH3?NH3;（4）

IBr?ICl.（5）

H2O?OF2;

#7．按键的极性由强到弱的次序重新排列以下物质。 O2 H2S H2O H2Se Na2S

8．试用杂化轨道理论，说明下列分子的中心原子可能采取的杂化类型，并预测其分子或粒子的几何构型。

答：Na2S>H2O>H2S>H2Se>O2 BBr3 PH3 H2S SiCl4 CO2 NH4+ 解:

分子或离子 中心离子杂化类型 分子或离子的几何构型 BBr3 PH3 H2S SiCl4 CO2 等性sp2 不等性sp3 不等性sp3 等性sp3 等性sp 平面正三角形 三角形 V形 正四面体形 直线形