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精 品 试 卷

高中化学学习材料

（灿若寒星**整理制作）

江苏省淮阴中学2011年高一分班考试

化 学 试 卷

注意：1．本卷共4页，满分60分，考试时间50分钟

2．请将所有的答案填入答题纸的相应位置！

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64

一、选择题（本题包括10小题，共25分。1~5题每小题2分，共10分，每小题只有一个选项符合题意；6~10题每小题3分，共计15分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只有一个选项，多选时，该题得0分，若正确答案有两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得3分，但只要选错一个，该小题就

得0分。)

请将选择题的答案填入下表中 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1．化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。下列说法错误的是 ．．

A．聚乙烯、合成橡胶和玻璃都属于有机合成材料

B．推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆等制成沼气以替代液化石油气 C．上海世博会很多展馆采用光电转化装置，体现当今“低碳”经济的理念 D．利用二氧化碳等原料合成可降解塑料有利于减少白色污染

2．M是一种活动性比铁强的金属，M2+与其他几种离子构成的化合物的溶解性见下表：

根据以上信息判断下列各反应：①M+HCl；②M(NO3)2+BaCl2；③MO+HCl；④M(OH)2+NaCl；⑤M(OH)2+HCl；⑥M(NO3)2+HCl；⑦MCO3+HCl；⑧MSO4+BaCl2，不能发生的是

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A． ①②④⑦ B．⑤⑥⑦⑧ C．②④⑥ D．①③⑤⑧

3．有Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物。其中甲能跟盐酸反应生成盐和水；乙能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐；丙能跟氢氧化钠反应生成盐和水；丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸。下列推断：①甲一定是氢氧化钠；②乙一定是硫酸钠；③丙可能是硫酸；④丁一定是水。其中正确的一组是 A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④ 4．下列除去杂质的方法正确的是

A． 除去N2中的少量O2：通过灼热的Cu网，收集气体 B． 除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液，收集气体

C． 除去氯化铵溶液中的氯化铁：向溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，过滤 D． 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

5．有一在空气中暴露过的KOH样品，经分析测知其含水7.62％，含K2CO32.38％，

KOH 90％，若将此样品加入10g20％的盐酸中，再用10.2％的KOH溶液中和过量的酸，则蒸发中和后的溶液所得固体的质量约为

A．3.4g B．4.1g C．4.5g D．无法计算 6．下表中“一”表示相连的物质间能发生反应，“→”表示这种物质可转化为另一种物质。甲、乙、丙、丁四种物质符合对应“转化关系”的是 转化关系 甲 物质 乙 丙 丁 C O2 CuO CO2 A B C D Na2CO3 Ca(OH)2 MgCl2 稀H2SO4 CO2 CaCO3 NaOH Na2CO3 Fe HCl CuCl2 NaOH 7． 用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的是

8．下列实验操作中所用的仪器或用品合理的是

A．用pH试纸测定某溶液的pH为5.75 B．用10毫升的量筒量取5.20毫升盐酸C．用托盘天平称取25.20克氯化钠 D．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

9．某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物。下表记录了t℃的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）的质量（温度维持不变）的实验数据

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精 品 试 卷 硫酸铜溶液 加入的无水硫酸铜(g) Ⅰ 2.5 Ⅱ 4.0 Ⅲ 6.0 Ⅳ 8.0 10.0 0.10 2.8 6.4 析出的硫酸铜晶体(g) 当加入4.6g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为 A．3.42g B．3.88g C．5.82g D．2.96g

10．已知：C+H2OCO+H2，120℃、101 kPa时，将2 L H2O (气)、2 L CO、1 L CO2、0.5 L O2和1 L H2组成的混合气体通过分别盛有足量铜粉、炭粉和氧化铜粉的三个灼热的反应管。假设气体通过每个反应管都充分反应，且不论三个反应管以何种顺序排列，则

A．尾气中不可能存在O2 B．尾气不可能是CO、H2 C．尾气中肯定存在H2O (气)、CO2 D．尾气不可能是单一气体 二、填空题（共8分）

11．（8分）有X、Y、Z、W四种核电荷数为1—18的元素，核电荷数依次增大，其核电荷总数为38。Y元素原子最外层电子数占其核外电子总数的3/4，W元素与Z元素的电子层数相同且W元素的原子比Z元素的原子多5个电子，W和Y最外

层电子数不相同。

⑴写出元素符号：X________________ Z________________

⑵写出由Y元素形成的常见单质的实验室制法（用化学方程式表示） 。 ⑶画出W的原子结构示意图 。

三、实验题（共17分） 12．（9分）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计并完成了如下实验。

【实验目的】测定工业纯碱中Na2CO3的含量。

【实验原理】Na2CO3与酸反应生成的CO2被吸收剂吸收，通过分别称量反应前、后的U形干燥管E的总质量，求出Na2CO3的含量。

【实验装置】

【可供选择的实验试剂】

①NaOH溶液 ②饱和石灰水 ③碱石灰（主要成分CaO和NaOH） ④无水氯化钙 ⑤无水硫酸铜 ⑥浓盐酸 ⑦稀盐酸 ⑧浓硫酸 ⑨稀硫酸 ⑩试样（工业纯碱） 【实验步骤】

①称量试样及装有吸收剂的E的质量，记录数据； ②如上图所示连接好装置，先检查装置的气密性；

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