内容发布更新时间 : 2024/5/2 8:35:37星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
小学+初中+高中+努力=大学
河南省新乡市2017-2018学年高二上学期期末考试
理综化学试题
1. 化学与人类生活、社会发展密切相关。下列措施不利于节能减排、保护环境的是 A. 研发易降解的生物农药，减少农药的残余量 B. 推广使用节能环保材料，减少有害物质对环境的污染
C. 开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 D. 研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展 【答案】D
2. 下列实验装置(央持装管略去)选择正确且能够达到实验目的的是
C.实现化学能转化为电A.测定中和热 B.测定反应速率 能
A. A B. B C. C D. D 【答案】C
【解析】测定中和热实验，要用到环形玻璃搅拌棒进行搅拌，减少实验误差，A错误；反应产生的气体会从长颈漏斗中跑出，达不到实验目的，B错误；带有盐桥的原电池，锌做负极插入小学+初中+高中+努力=大学
D.测定食醋浓度 小学+初中+高中+努力=大学
硫酸锌溶液中，铜做正极插入硫酸铜溶液中，能够构成原电池，C正确；氢氧化钠溶液显碱性，能与玻璃成分中的二氧化硅反应，所以不能用酸式滴定管盛装，D错误；正确选项C。 点睛：对于选项C，如果把锌电极插入硫酸铜溶液中，铜电极插入硫酸锌溶液中，就不能构成原电池。
3. 由水电高产生的c(H)为1×10mol/L的溶液中，能大量共存的离子组是 A. Na、Cl、NO3、SO4 B. K、Fe、I、SO4 C. K+、Cl-、NH4+、S2- D. Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- 【答案】A
【解析】由水电离产生的c(H+)为1×10-12mol/L的溶液是酸性溶液或碱性溶液。A. 无论是酸性溶液还是碱性溶液中Na+、Cl-、NO3-、SO42-离子间均不发生反应，能够大量共存，故A正确；B. 在酸性溶液中Fe、I能够发生氧化还原反应，不能电离共存，故B错误；C.在酸性溶液中不能大量存在S，在碱性溶液中不能大量存在NH4，故C错误；D. 无论是酸性溶液还是碱性溶液中都不能电离存在HCO3，故D错误；故选A。
4. 煤化工中常需研究不同条件下平衡移动方向与反应转化率等问题。已如煤化工中常见反应CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g) △H<0,下列图像正确的是
-2-+
3+
-+
--2-+
3+
-2-+
-12
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】该反应正反应放热，温度由10℃变为100℃，平衡左移，氢气的体积分数减小，与图像中信息增大相矛盾，A错误；该反应正反应放热，升高温度，平衡左移，v(逆) 和v（正）均增大，且v(逆) >v（正），B正确；该反应为一个反应前后体积不变的可逆反应，增大压强，平衡不动，而与图像信息为减小相矛盾，C错误；该反应正反应放热，平衡常数为温度的函数，升高温度，平衡左移，平衡常数减小，与图给信息相矛盾，D错误；正确选项B。 5. 一种全天候太阳能电化学电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是
小学+初中+高中+努力=大学
小学+初中+高中+努力=大学
A. 该电池能将太阳能转化为化学能和电能 B. 光照时，a极周围pH减小
C. 光照时,H+由a极室透过质子膜进入b极室 D. 光照时，a极的电极反应式为V3++e-=V2+ 【答案】C
【解析】根据题给信息可知，该电池能将太阳能转化为化学能和电能，A正确； V→V得电子发生了还原反应，所以a极为正极，氢离子向正极移动，造成正极周围酸性增强，pH减小，B正确；a极为正极，氢离子向正极移动，从b极室透过质子膜进入a极室，C错误；光照时，a极为正极，发生还原反应，电极反应式为V+e=V，D正确；正确选项C。
点睛：原电池中，电子由负极流向正极，电流由正极流向负极，溶液中的阳离子移向正极，阴离子移向负极。
6. 下列实验能达到预期目的的是 选实验内容 项 证明相同温度A 向AgCl悬法液中滴入NaI溶液，悬浊液变黄 下:Ksp(AgC1)>Ksp(AgI) 室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的B NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH C 常温下，测得饱和溶液的pH：NaA>NaB 等体积pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反D 应,HA放出的H2多
小学+初中+高中+努力=大学