内容发布更新时间 : 2024/11/15 18:30:56星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

(C) 容量瓶 (D) 量筒

9. 某基准物质A的摩尔质量为130g/mol，用来标定0.02mol/L的B溶液，设反应为5A+2B=2C，则每份基准物质的称取量为 【 C 】 (A) 0.02~0.03g (B) 0.06~0.07g (C) 0.1~0.2g (D) 0.2~0.4g

10. 以下试剂能作为基准物质的是 【 D 】

(A) 优级纯的NaOH (B) 光谱纯的Co2O3 (C) 100℃干燥过的CaO (D) 99.99%纯的Zn

11. 称取一定量的邻苯二甲酸氢钾基准物，用以标定NaOH溶液的浓度，在下列情况中【 C 】会引起偏高的结果。

(A) 滴定时终点在化学计量点之前到达 (B) 滴定时滴定终点在化学计量点之后到达

(C) 所称质量中使用的一只10mg的砝码，事后发现其校正后的值为9.7mg (D) 所称基准物中含有少量邻苯二甲酸

二 填空题

1. 120℃干燥过的分析纯CaO__不可以__(可以或不可以)作滴定分析的基准物,其原因是__易吸潮称不准_。

2. 容量分析中对基准物质的主要要求是(1) 足够高的纯度 (2)_ 组成与化学计量式

完全符合_;(3)_ 性质稳定__。

3. 适合于滴定分析的化学反应必须具备的条件主要有： 按确定的化学计量式完全

进行、 快、 便于确定终点。

4. 化学计量点是指 滴定剂与被测物质正好完全反应的状态

滴定终点是点 指示剂变色终止滴定的状态 。.

5. 滴定分析的误差主要决定于 终点误差 和 操作误差 。。

6. 常用于标定HCl标准溶液浓度的基准物质有 Na2CO3 和硼砂 ，常用于标定标定标定NaOH标准溶液浓度的基准物质有 邻苯二甲酸氢钾 和 草酸 。

三 简答题

1. 标准溶液的两种配制方法分别叫什么？比较这两种配制方法。

1、 直接法与间接法（标定法）

前者选用基准物通过准确称取、定量稀释的方法配制标准溶液，简单方便，误差小；但能作为基准物直接配制标准溶液的物质较少。后者先配制一相近浓度的溶液，再用基准物或其它标准溶液标定，方法略麻烦；但应用范围广。

2. 滴定度的含义是什么？它与物质的量浓度的关系式是怎样的？

2、 滴定度是指与每毫升标准溶液相当的被测物的量。对aA+bB=cC+dD，如B为标准

溶液其浓度为c、A为被测物其相对分子质量为MA，则有

aMAcB?10?3(g/mL) b3. 如何将一0.5450mol/L的NaOH溶液配成浓度为0.5000mol/L的溶液？

TA/B?3、 配100mL 0.5000mol/L的NaOH溶液，需0.5450mol/L的NaOH体积为

V?0.5000?100(mL)?91.74mL

0.5450 配制溶液时，用滴定管分两次往100mL容量瓶中加50.00mL和41.74mLNaOH，再加蒸馏水刚好到刻度，摇匀即可。

三 计算题

1. 有一KMnO4标准溶液，已知其浓度为0.02010mol/L，求其TFe/KMnO4和TFe2O3/KMnO4。如果称取含铁试样0.2718g，溶解后将溶液中的Fe3+还原成Fe2+，然后用该KMnO4标准溶液滴定，用去26.30mL，求试样中Fe、Fe2O3的质量分数。

1、 Fe与KMnO4的化学反应式为

?5Fe2??MnO4?8H??5Fe3??Mn2??4H2O

由此知5Fe∽1MnO4（注：∽是相当于符号，下同）

－

5?55.85g1mol ??3TFe/KMnO40.02010?1.00?10molTFe/KMnO4＝5.613×10-3 g/mL

又因为Fe2O3∽2Fe，故5 Fe2O3∽2MnO4－

5?159.7g2mol ??3TFe2O3/KMnO40.02010?1.00?10molTFe2O3/KMnO4＝8.025×10-3 g/mL

2. 计算下列溶液的滴定度，以g/ml表示：（分子量：HNO347.01、Na2CO3106.0） （1） 以0.2015mol/l的HCl溶液测定Na2CO3； （2） 以0.1896mol/l的NaOH溶液测定HNO3。

2、（1）反应式Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2

故Na2CO3∽2HCl

106.0g2mol TNa2CO3/HCl＝10.68×10-3 g/mL ??3TNa2CO3/HCl0.02015?1.00?10mol （2）反应式HNO3＋NaOH＝NaNO3＋H2O 故HNO3∽NaOH

第4章

酸碱平衡与酸碱滴定

47.01gTHNO3/NaOH?1mol THNO3/NaOH＝8.913×10-3 g/mL

0.1896?1.00?10?3mol1. 有一混合碱，在用HCl测定其组成和含量时，先用酚肽为指示剂，消耗HCl的体积为V1，接着用甲基橙为指示剂继续滴定，又消耗HCl体积为V2。若V1＞V2，则混合碱为 【 A 】

(A) NaOH+Na2CO3 (B) Na2CO3+NaHCO3 (C) NaOH+NaHCO3 (D) 上述都有可能

2 HCl标准溶液测定CaCO3·的滴定方式为 【 B 】

(A) 直接滴定 (B) 返滴定 (C) 置换滴定 (D) 间接滴定

3 影响酸碱滴定突跃范围的因素有（多选） 【ABC 】

(A) 滴定剂浓度 (B) 被测物浓度 (C) 被测物酸（碱）式离解常数 (D) 指示剂

4. 测定(NH4)2SO4中的氮时,不能用NaOH标准溶液直接滴定,这是因为 【 C 】 (A) NH3 的Kb太小 (B) (NH4)2SO4不是酸

(C) NH4+的Ka太小 (D) (NH4)2SO4中含游离H2SO4

5. 现有下列四种溶液各100mL,分别加入1mL 0.05mol/L HCl引起pH变化最大的是 【 C 】 (A) 0.01mol/L NH4Cl~ 1mol/L NH3 (B) 1mol/L NH4Cl ~0.1mol/L NH3 (C) 0.01mol/L NH4Cl ~0.01mol/L NH3 (D) 1mol/L NH4Cl ~1mol/L NH3

6. 1.0 mol/L Na2HPO4溶液的pH是 【D 】 [已知H3PO4的pKa1～3分别为2.12、7.20、12.36] (A) 7.20 (B) 12.36 (C) 4.66 (D) 9.78

7. 下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 【 A】 (A) 0.1 mol/L HF (pKa = 3.18) (B) 0.1 mol/L HCN (pKa = 9.21) (C) 0.1 mol/L NaAc [pKa(HAc) = 4.74] (D) 0.1 mol/L NH4Cl [pKb(NH3) = 4.75]

8. 以下表述中错误的是 【 C 】 (A) H2O作为酸的共轭碱是OH－ (B) H2O作为碱的共轭酸是H3O+

(C) 因为HAc的酸性强，故HAc的碱性必弱 (D) HAc的碱性弱，则H2Ac+的酸性强

9. 以下溶液稀释10倍时，pH改变最大的是 【D 】 (A) 0.1mol/L NH4Ac (B) 0.1mol/L NaAc (C) 0.1mol/L HAc (D) 0.1mol/L HCl

10. 已知某溶液的pH值为11.90，其氢离子浓度的正确值为 【 B 】 (A) 1×10-12 mol/L (B) 1.3×10-12 mol/L (C) 1.26×10-12 mol/L (D) 1.258×10-12 mol/L

11. 共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是 【B 】

(A) KaKb＝1 (B) KaKb＝Kw

(C) Ka/Kb＝Kw

(D) Kb/Ka＝Kw

12. 欲配制Na2C2O4溶液用以标定25mL 0.04 mol/L KMnO4溶液。为使标定的

误差小于0.1％，问所须配制的Na2C2O4溶液的浓度为多大比 【D 】 (A) 0.4 mol/L (B) 0.5 mol/L (C) 0.8 mol/L (D) 0.1 mol/L

13. 于1 L 0.2000mol/L HCl 溶液中，须加入多少mL H2O才能使稀释后的盐酸

溶液对氧化钙的滴定度( TCaO/HCl)为0.005000 g/mL ？(CaO的摩尔质量为56.08) 【B 】 (A) 61 mL (B) 122 mL

(C) 244 mL

(D) 366 mL

14. NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2 ，若以此NaOH溶液滴定HCl，以甲

基橙作指示剂，则HCl的分析结果将 【C 】 (A) 偏高 (B) 偏低 (C) 无影响 (D) 无法确定

15. 酸碱指示剂的变色范围为pH为 【 B 】