内容发布更新时间 : 2024/4/28 12:54:13星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
(A) Ka±1 (C) lgKa±1
(B) pKa±1 (D) pKa±10
16. 将pH=5.0的盐酸溶液与pH=9.0的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH值
为 【 A 】
(A) 7 (C) 6
(B) 8 (D) 7.5
17. 在HAc中加入硫酸,可使HAc的 【 A 】
(A) 电离度减小 (B) 电离度增大 (C) 电离常数增加 (D) 电离常数减小5
18. 欲配制pH为3左右的缓冲溶液，应选下列哪种弱酸及其盐 【 B 】
A：HAc (pKa=4.74) C：甲酸 (pKa=3.74) B：一氯乙酸 (pKa=2.86) D：苯酚 (pKa=9.95)
19. 用NaOH滴定某一元酸HA,在化学计量点时,[H+]的计算式是 【D 】 (A)
Ka?c(??) (B) Ka?KW (D) ?Ka?c(?)c(??) c(??) (C)
Ka?KW ?c(?)20. 下列各组溶液中可用作标准缓冲溶液的是 【 A 】 (A) 饱和酒石酸氢钾 (B) 氨基乙酸-盐酸 (C) 三乙醇胺-盐酸 (D) 氨基乙酸-氢氧化钠
21. 影响酸碱滴定突跃范围的因素有（多选） 【 ABC 】
(A) 滴定剂浓度 (B) 被测物浓度
(C) 被测物酸（碱）式离解常数 (D) 指示剂
二 填空题
1． (6分)写出下列电解质水溶液的质子平衡表达式 电解质 (NH4)H2PO4 Na2CO3 HCl NaOH 质子平衡表达式 [H+]+[H3PO4]=[OH-][NH3]+[HPO42-]+2[PO43-] [H+]+[HCO3-]+[H2CO3]=[OH-] [H+]=[OH-]+[Cl-] [H+]+[Na+]=[OH-]
2. 酸碱滴定指示剂的选择原则是 指示剂的变色范围部分或全部处于滴定的突跃范
围内
3. 滴定的突跃范围是指 滴定剂从不足0.1%到多量0.1%所处滴定曲线部分。 4. 酸碱滴定的突跃范围是在化学计量点附近± 0.1 ％误差范围内所引起的pH突跃，突跃范围的大小与 酸碱浓度 和 酸碱强度 因素有关；酸碱滴定指示剂的选择原则为 指示剂的变色范围部分或全部处于滴定的突跃范围内 。
三 说明题
1. 标定NaOH标准溶液的基准物邻苯二甲酸氢钾未经干燥，对标定结果有无影响？若有，浓度是偏高还是偏低？
1. 有影响。会使测定结果偏高，因为未干燥的邻苯二甲酸氢钾中的水分(本不与NaOH反应)被当作邻苯二甲酸氢钾。
2. 某同学配制 0.02 mol/L NaOH 500 mL, 方法如下：在分析天平上准确称取 分析纯的NaOH 4.0000g, 溶于蒸馏水后,立即转移至 500 mL 容量瓶中, 加蒸馏水定容摇匀, 保存待用。请指出其错误。
2.主要有三大错误：不能用分析天平称取腐蚀性的NaOH、热溶液不能直接转入容量瓶、容量瓶不能长期存放试剂(特别是强碱性的NaOH)
3．NaOH标准溶液如吸收了空气中的CO2，当以其测定某一强酸的浓度时，分别用甲基橙或酚酞指示终点，对测定结果的准确度各有何影响？当以其测定某一弱酸的浓度时，对测定结果有何影响？
1、
测强酸 测弱酸 甲基橙 酚酞 甲基橙 酚酞 无影响； 有影响； 不能用作指示剂； 与测定强酸的讨 终点时所吸收的终点时所吸收的化学计量点时溶论一致 CO2(以Na2CO3CO2(以Na2CO3液呈碱性。 形式存在)被滴定形式存在)只被滴 成CO2释放出定成HCO3-，没 来。 完全反应成CO2
4．标定NaOH溶液的浓度时，若采用：（1）部分风化的H2C2O4.2H2O；（2）含有少量中性杂质的H2C2O4.2H2O。测定所得的浓度是偏高、偏低、还是准确？为什么？
4、（1）偏低；部分H2C2O4被当作不与NaOH反应的结晶水； （2）偏高；不与NaOH反应的中性杂质被计算成H2C2O4。
5．有四种未知物，它们可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3或它们的混合物，如何将它们区分开来，并分别测定它们的含量？说明理由。
(见实验教材：混合检测定) 酚酞 HCl 体积 V1 NaOH 纯NaOH >0 ＝0 cHCl?VHClVNa2CO3 纯Na2CO3 + NaHCO3 V1=V2>0 cNa2CO3?cHCl?V1V+ Na2CO3 V1>V2>0 cNaHCO3?cHCl?V2V纯NaHCO3 ＝0 >0 cNaHCO3?cHCl?V2V甲基橙 净V2 0 四 计算题(共 分) 1. (10分)选用邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4，M＝204.2g/mol)作基准物，标定0.1mol/L NaOH溶液的浓度。今欲把用去的NaOH溶液体积控制在25mL左右，应称取基准物多少克？如改用二水合草酸(H2C2O4.2H2O，M=126.1g/mol)作基准物，又应称取多少克？ 1、 [解答] 参见教材p39 例4 2. (5分)某试样含丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH，相对分子质量：89.09]和惰性物质， 用克氏法测定氮。称取试样2.215g，消化后，蒸馏出NH3并吸收在50.00mL 0.1468mol/L H2SO4溶液中，再以0.092mol/L NaOH回滴，用去11.37mL。计算丙氨酸的质量分数。 解：依据化学反应可知 CH3CH(NH2)COOH ∽ NH3 ∽ 2 H2SO4 NaOH ∽ 2 H2SO4 所以2 nH2SO4＝n丙氨酸+nNaOH 代入数据 2×0.1468×50.00×10-3＝n丙氨酸+0.092×11.37×10-3 n丙氨酸＝0.01363mol 0.01363?89.09?100%＝54.83％ w丙氨酸＝ 2.215 3. 分别计算0.12mol/l的苯酚（pKa=10.00）和0.12mol/l的苯酚钠水溶液的pH值。 与配制pH=10.0的缓冲溶液1升，用了16.0mol/l的氨水420ml，需加入NH4Cl多少毫升？（lpKb=10-4.75）。 2、 （说明这原本是两个题目，不小心没分开） 第一部分：苯酚溶液pH值计算： －－7－ 因为cKa＝0.12×109.95＝1010.8＞10Kw、c/Ka＝0.12÷109.95＝109.03 > 100 故采用最简式计算 pH＝5.44 －－－ 同理，对苯酚钠，由于其Kb＝1014/109.95=104.05 －－－ 因为cKb＝0.12×104.05＝104.97＞10Kw、c/Ka＝0.12÷104.05＝1346 > 100 故采用最简式计算 pOH＝2.49 pH＝11.51 第二部分，p64作业9： 依题意，在1L缓冲溶液中氨的浓度为pH值计算公式，设所需NH4+的浓度为c，则 16.0?0.420?6.72mol/L，按缓冲溶液 110?10?10?14?4.75c c＝1.195 6.72所需NH4Cl的质量为m＝1.195×1L×53.49＝63.92g 4. 计算下列溶液的滴定度，以g/ml表示：（分子量：HNO347.01、Na2CO3106.0） （1）以0.2015mol/l的HCl溶液测定Na2CO3； （2）以0.1896mol/l的NaOH溶液测定HNO3。 4.《滴定分析法》平时作业计算题⒉