内容发布更新时间 : 2025/10/6 21:50:53星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

氧族元素 环境保护

以O、S为例，了解氧族元素单质及某些氧化物、氢化物的性质 了解过氧化氢的性质 掌握硫酸的化学性质 高考说以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定初步了解明 原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题 了解常见硫酸盐的性质和用途 了解硫的氧化物对大气的污染及其防治 初步了解生活用水的净化及污水处理的基本原理 1．硫的物理性质及硫的可燃性。 2．了解二氧化硫与氧气、与水的反应及二氧化硫的实验室制法，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫的漂白作考纲解读 用与次氯酸的漂白作用的区别 3．知道浓硫酸的强氧化性。 4．学会SO42-的检验方法硫的几种常见价态之间的相互转化硫。 5.了解硫酸的工业制法。掌握多步反应的计算方法。 6、以O、S为例，了解氧族元素单质及其氧化物、氢化

物的性质 7、环境保护有关常识 由于硫及其化合物间的转化多以氧化还原反应为主，与其他各主族元素联系密切，所以命题的热点仍是以氧化还原命题预反应为知识切入点，以环境保护、化工生产为背景的一些测 综合较强的推断题、实验题，综合考查物质的性质，考查学生分析问题、解决问题的能力，增强学生的环境保护意识。

一、知识体系

二、基础知识 1、氧族元素的原子结构及性质的递变

规律

元素 氧（O） 硫（S） 16 6 硒（Se） 34 6 碲（Te） 52 6 核电荷数 8 最外层电6 子数 电子层数 2 化合价 原子半径 密度 -2 逐渐增大 3 4 5 -2，+4，+6 -2，+4，+6 -2，+4，+6 逐渐增大 较高温度时不直接化合 化合 与H2化点燃剧烈反加热时化合 合难易 氢化物稳定性 氧化物化—— 学式 氧化物对—— 应水化物化学式 最高价氧化物水化物酸性 SO2 SO3 H2SO3 H2SO4 应 逐渐减弱 SeO2 SeO3 H2SeO3 H2SeO4 TeO2 TeO3 H2TeO3 H2TeO4 逐渐减弱

元素非金属性 逐渐减弱 二、硫及其重要化合物的主要性质及用途 1．硫

（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。

（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。

①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态） 2Na+S===Na2S （剧烈反应并发生爆炸） 2Cu + S

△ Cu2S（黑色）

②与非金属反应 S+O2

点燃SO2 点燃 S+H2 ③与化合物的反应 S+6HNO3（浓）S+2H2SO4（浓）3S+6NaOH△△H2S（说明硫化氢不稳定）

H2SO4+6NO2↑+2H2O

△2SO2↑+2H2O

2Na2S+Na2SO3+3H2O（用热碱溶液清洗硫）

（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。 2．硫的氢化物

H2S是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大

硫化氢的化学性质 A．可燃性：当过量）

当（O2过量） 当硫又有SO2

B．强还原性：常见氧化剂Cl2、Br2、Fe3+、HNO3、KMnO4等，甚至SO2均可将H2S氧化。 C．不稳定性：300℃以上易受热分解 ③H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸 3．硫的氧化物 （1）二氧化硫：

①SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。

②SO2是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。 ③SO2有强还原性 常见氧化剂（见上）均可与SO2发生氧化一还原反应

如：SO2 + Cl 2 +2H2O == H2SO4 + 2HCl

④SO2也有一定的氧化性 2H2S + SO2 == 3S↓ +2H2O

⑤SO2具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧

2nH2S??23nO2nH2S/nO2nH2S/nO2≥2/1时，2H2S+O2

点燃2S+2H2O（H2S

≤2/3时，2H2S+3O2

点燃 2SO2+2H2O

时，两种反应物全部反应完，而产物既有