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高一化学第四章《碱金属》知识点总结

课 件www.5yk j.com 第一节钠

一、碱金属:锂、钠、钾、铷、铯、钫原子的最外电子层上都只有一个电子，由于它们的氧化物溶解于水都是强碱，所以称这一族元素叫做碱金属。

二、钠的物理性质:钠质软，呈银白色，密度比水小，熔点低，是热和电的良导体。 三、钠的化学性质 1、与非金属反应 4Na+o2====2Na2o 2Na+o2====Na2o2 2Na+cl2===2Nacl 2Na+S====Na2S 2、与化合物反应 2Na+2H2o====2NaoH+H2↑ Na与cuSo4溶液的反应

首先是钠与水反应2Na+2H2o====2NaoH+H2↑ 然后是2NaoH+cuSo4===cu2↓+Na2So4

注：少量的钠应放在煤油中保存，大量的应用蜡封保存。

第二节钠的化合物

一、钠的氧化物（氧化钠和过氧化钠） Na2o+H2o===2NaoH

2Na2o2+2H2o===4NaoH＋o2↑（Na2o2不是碱性氧化物、Na2o2是强氧化剂，可以用来漂白）

2Na2o2＋2co2＝2Na2co3+o2↑(在呼吸面具或潜水艇里可用作供氧剂

二、钠的其它重要化合物1、硫酸钠芒硝（Na2So4.10H2o）用作缓泻剂

2、碳酸钠Na2co3用作洗涤剂

3、碳酸氢钠NaHco3作发孝粉和治胃酸过多 注：碳酸钠和碳酸氢钠的比较 水溶性：Na2co3比NaHco3大 与Hcl反应速度NaHco3比Na2co3快

热稳定性NaHco3受热易分解Na2co3不易分解 2NaHco3＝Na2co3＋H2o＋co2↑（常用此法除杂） 第三节碱金属元素

一、物理性质（详见课本107页） 银白色，柔软，从Li→cs熔沸点降低 二、性质递变规律LiNakRbcs

原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，与水反应越来越剧烈，生成的碱的碱性渐强。

三、焰色反应

1、定义：多种金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈特殊的颜色

2、用品：铂丝、酒精灯、试剂

3、操作：灼烧→蘸取试剂→放在火焰上观察火焰颜色→盐酸洗净→灼烧。注：焰色反应可用来鉴别物质记住：钠――黄色钾――紫色（透过蓝色钴玻璃） 课 件www.5yk j.com