内容发布更新时间 : 2024/5/4 11:28:43星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
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一、选择题
1.下列晶体中不存在化学键的是（ ） A.白磷 C.干冰
B.氯化钠 D.晶体氩
解析：晶体氩为单原子分子，不含化学键，只存在范德华力。 答案：D
2.下列各组晶体中化学键类型和晶体类型均相同的是（ ） A.二氧化硅和二氧化碳 B.金刚石和石墨 C.氯化钠和过氧化钠 D.铁和铜
解析：A项，SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体；B项，金刚石中只含共价键，石墨中含共价键和范德华力；C项，氯化钠中只含离子键，Na2O2中含离子键和共价键；D项，铁和铜均为金属晶体，只含金属键。
答案：D
3.［双选题］下列说法错误的是（ ） A.分子晶体、原子晶体、离子晶体都不导电 B.一般规律熔点：分子晶体＜离子晶体＜原子晶体 C.构成晶体的原子之间都有化学键 D.晶体中只要有阳离子就有阴离子
解析：分子晶体、原子晶体、离子晶体中既没有自由电子也没有自由移动的阴、阳离子，固不能导电；从构成晶体的微粒的作用力来看，分子间作用力＜离子键＜共价键，微粒间的作用力越大，熔点越高；稀有气体形成的分子晶体，原子之间没有化学键，只有分子间作用力；金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成，无阴离子。
答案：CD
4.下列数据对应的是物质的熔点（℃），据此作出的下列判断中错误的是（ ）
NaCl 801 Na2O 920 AlF3 1291 AlCl3 190 BCl3 －107 Al2O3 2073 CO2 －57 SiO2 1723 A.铝的化合物的晶体中有离子晶体 B.同族元素中的氧化物可形成不同类型的晶体 C.表中只有BCl3和干冰是分子晶体 D.不同元素的氧化物可形成相同类型的晶体
解析：表中的化合物中，SiO2属于原子晶体。AlCl3、CO2、BCl3属于分子晶体，其余物质属于离子晶体。铝的化合物的晶体中有离子晶体，如Al2O3；同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体，如CO2、SiO2；不同元素的氧化物可形成相同类型的晶体，如Na2O、Al2O3。
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答案：C
5.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（ ）
A.ZXY3
B.ZX2Y6 D.ZX8Y12
C.ZY4Y8
1
解析：由晶胞可知X占据8个顶点，属于该晶胞的X数为：8×＝1；Y占据12条棱
81
的中间，属于该晶胞的Y数为：12×＝3；Z占据该晶胞的体心，属于该晶胞的Z数为：1。
4故化学式为ZXY3。
答案：A 二、非选择题
6.下图为离子晶体空间构型示意图：（阳离子，阴离子）以M代表阳离子，以N表示阴离子，写出各离子晶体的组成表达式：
A 、 B 、 C 、 D 。
13解析：在A中，含M、N的个数相等，故组成为MN；在B中，含M：×4＋1＝（个），
821193911
含N：×4＋2＋4×＝（个），M∶N＝：＝1∶3；在C中含M：×4＝（个），含N为
282228211个；在D中，含M：×8＝1，含N为1个（体心）。
8
答案：MN MN3 MN2 MN
7.如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na或Cl所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。
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＋
－
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（1）请将其中代表Na的圆圈涂黑（不必考虑体积大小），以完成NaCl晶体结构示意图。
（2）晶体中，在每个Na的周围与它最接近的且距离相等的Na共有 个。
（3）在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na或Cl为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl的个数等于 ，即 （填计算式）；Na的个数等于 ，即 （填计算式）。
（4）设NaCl的摩尔质量为Mr g·mol1，食盐晶体的密度为ρ g·cm3，阿伏加德罗常
－
－
－
＋
＋
－
＋
＋
＋
数的值为NA。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为 cm。
解析：（1）如图所示。
（2）从体心Na看，与它最接近的且距离相等的Na共有12个。 （3）根据离子晶体的晶胞，求阴、阳离子个数比的方法是均摊法。 11＋－由此可知，如图NaCl晶胞中，含Na：8×＋6×＝4个；含Cl：
821
12×＋1＝4个。
4
（4）设Cl与Na的最近距离为a cm，则两个最近的Na间的距离为2a cm，又3Mr（a＋a）3·ρ
·NA＝Mr，即a＝ 。 42ρNA
3＋
所以Na间的最近距离为：2·Mr。 2ρNA
－
＋
＋
＋
＋
答案：（1）（答案不唯一，合理即可）
111
（2）12 （3）4 12×＋1＝4 4 8×＋6×＝4（答案不唯一，只要与第1问对应即
482可）
3
（4）2·Mr 2ρNA
8.（2011·江苏高考）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。
回答下列问题：
（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1 mol Y2X2含σ键的数目为 。
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