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福建农林大学半期考试卷

2013 — 2014 学年 第 一 学 期

课程名称： 普通化学（B）类 考试时间： 120分钟

专业 年级 班 学号 姓名 得分

1、碳碳双键的键能大于碳碳单键的键能，小于2倍的碳碳单键的键能。 ( ) 2、化学反应的恒容反应热不是状态函数，但它与途径无关。 （ ） 3、298.15K时，反应Ag（s）+ Br2（g）= 2AgBr（s）的ΔrHmθ等于ΔfHmθ(AgBr)。( ） 4、稳定单质在298.15K时的标准摩尔生成焓和标准熵均为零。 （ ） 5、PCl3和BCl3化学组成相似，空间构型也相似。 ( ) 6、因为△rGm? = △rHm?– T△rSm? ，所以温度T越高，△rGm?越小，反应越易自发进行 （ ）

8、He+离子中，轨道能量由低到高的顺序为E2S < E2P < E3S < E3P < E3d 。 （ ） 9、催化剂只能改变反应到达平衡的时间，但不能改变反应方向。 （ ）

评卷人

一、判断是非题（本题共10分）

7、由于2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)，故速率方程为v=kCNO2 CH22，反应级数为4。

10、浓度均为0.1mol?kg-1的蔗糖水溶液和醋酸水溶液具有相同的凝固点。 （ ） 得分

11、相同质量摩尔浓度的下列物质的水溶液，蒸气压最高的是（ ）。

A. HAc B. NaCl C. CaCl2 D. C6H12O6

12、由0.02mol?L-1 Pb(NO3)2和0.02mol?L-1 KI溶液等体积混合制备的PbI2溶胶，往此溶胶中加入相同浓度的下列电解质溶液，对此溶胶凝结能力最强的是 （ ）。 A. AlCl3 B. Mg(NO3)2 C. Na3PO4 D. K4[Fe(CN)6] 13、C2H5OH 与 NH3之间存在哪些分子间作用力？（ ）

A. 色散力 B. 色散力与诱导力

C. 色散力、诱导力与取向力 D. 色散力、诱导力、取向力与氢键

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评卷人

二、单项选择题（每小题1.5分，共30分）

14、已知反应BrO3 + 5Br + 6H = 3Br2 + 3H2O 对H为二级，对BrO3、Br均为 一级，设此反应在水溶液中进行，则加入等体积的水后，反应速率变为原来的 ( ) A.1/8 B. 1/16 C. 1/2 D.1/4

15、化学反应2A（g）+ 2B（s）= C（g） + 3D（s）是放热反应，下列说法正确的是（ ）。

A. 反应仅在低温能自发 B. 反应仅在高温能自发 C. 反应在任何温度均能自发 D. 反应在任何温度均不能自发

16、反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)达到平衡后，在恒温、恒压条件下向反应器内加入一定量的惰性气体，则平衡：（ ）.

A. 正向移动 B. 不移动 C.逆向移动 D. 无法确定

17、下列各组量子数合理的是（ ）。

A. 3、2、0、-1/2 B. 3、3、3、-1/2 C. 3、-1、1、1/2 D. 3、2、1、0

18、某元素基态原子，在n = 4的轨道中仅有2个电子，则该原子n = 3的轨道中含有电子（ ）。

A. 18个 B. 8～18个 C. 8个 D. 8～23个 19、下列分子中，属于非极性的为（ ）。

A. NF3 B. OF2 C. BCl3 D. CHCl3

20、对一个化学反应而言，升高温度，下列变化中错误的是:（ ）

A. k变大

B. K?变大

C. r正增大

D. r逆增大

21、关于原子半径的下列说法,哪一个是错误的?（ ）

A.同周期中,自左向右,原子半径依次增大 B. 阳离子半径小于它的原子半径 C.同主族中,自上而下,原子半径依次增大 D. 阴离子半径大于它的原子半径 22、下列有关化学平衡的说法正确的是：（ ）

A、反应达平衡时各组分的浓度不再改变 B、平衡常数大的反应中，反应物的转化率一定高 C、催化剂能增加产物的平衡浓度

D、△rG?m的代数值越小的反应，平衡常数越大，反应速率一定也越大

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23、已知Na(s)+1/2Cl2(g)= NaCl(s)的△rGm=-411.2kJ·mol-1则该反应 ( )

A. 在任何温度下都可以自发进行 B. 在任何温度下都不能自发进行

C. 在高温下能自发进行,在低温下不能自发进行 D. 在高温下不能自发进行,在低温下能自发进行

24、具有下列外层电子构型的原子，第一电离能最低的是：（ ）

A. ns2np3 B. ns2np4 C. ns2np5 D. ns2np6

25、关于状态函数，下列说法正确的是 ：( )

A．状态函数是说明系统变化途径的物理量 B．系统发生变化后 ，一切状态函数的值都要改变 C．只要一种状态函数发生改变 ，系统必发生了变化 D．数值与变化途径无关的物理量 ，是状态函数 。

26、已知下列两个化学反应H2(g)+S(s)==H2S(g) , S(s)+O2(g)==SO2(g)的反应平衡常数分别是K1θ、K2θ, 则反应H2(g)+SO2(g)→ O2(g)+H2S(g)的反应平衡常数为： （ ）。

A. K1θ-K2θ B. K1θ?K2θ C. K2θ/K1θ D. K1θ/K2θ

27、已知 Zn(s) +1/2O2(g) = ZnO(s) ", ΔrHΘm1 = -351.5 kJ·mol-1

Hg(l) +1/2O2(g) = HgO(s，红) ", ΔrHΘm 2 = -90.8 kJ·mol-1 则 Zn(s)+ HgO(s，红)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔrHΘm为多少kJ·mol-1 （ ） A. 442.3 B. -260.7 C. 260.7 D. -442.3

28、如果系统经过一系列变化，最后又变到起始状态，则以下关系均能成立的是（ ）

A. Q = 0，W = 0，ΔU = 0，ΔH = 0 ； B. Q ≠ 0，W ≠ 0，ΔU = 0，ΔH = 0； C. Q = - W ，ΔU = Q + W，ΔH = 0 ； D. Q = W，ΔU = Q + W，ΔH = 0 29、多电子原子的能量由( )决定

A.主量子数n； B. n和l； C. n,l,m； D. l

30、对于某一化学反应随着反应的进行，将最有可能发生下列哪项变化 ( ) A.反应速率降低 B.速率常数变小 C.平衡常数变小 D. 温度下降

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