内容发布更新时间 : 2025/12/22 9:28:16星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
第二章《化学物质及其变化》单元测试题
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项正确) 1．日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( ) ．．
A．轮船底部生锈 B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸 C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铜质奖章上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] 2．下列各物质或其主要成分的名称(或俗名)、化学式、类别一致的是 ( ) A．胆矾 CuSO4·5H2O 混合物B．氖气 Ne 单质 C．烧碱 NaOH 氧化物D．纯碱 NaOH 碱
3．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )
A B C D 纯净物 盐酸 蒸馏水 胆矾 胆矾 混合物 冰水混合物 蔗糖溶液 盐酸 食盐水 电解质 硫酸 氧化铝 铁 氯化铜 非电解质 干冰 二氧化硫 碳酸钙 碳酸钠 4．下列叙述正确的是( ) A．将元素从化合物中转变为单质，该元素一定被还原 B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 D．含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性
5．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是 ．．．
A．Na Ba Cl SO4 B．K Na NO3 OH C．H NH4 Fe SO4
＋
＋
3＋
2－
＋
2＋
－
2－
＋
＋
－
－
D．H Cl CO3 NO3
＋－2－－
6．下列离子方程式书写不正确的是 ( )
A．盐酸溶液加到氢氧化铁中：Fe(OH)3＋3H===Fe3＋3H2O
＋
＋
2B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋SO24＋Ba＋OH===BaSO4↓＋H2O
＋
－
＋
－
C．碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2＋2HCO3＋2OH===CaCO3↓＋CO23＋
＋
－
－
－
2H2O
D．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋2OH===CaCO3↓＋H2O
＋
－
7.下列有关说法正确的是
A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质 B．电离出氢离子的化合物是酸 C．纳米材料也是一种胶体
D．丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的
8．下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是( )
A．Cl―→Cl2 B．H2―→HCl C．CaCl2―→CaCO3
3+
2+
2+
－
D．Fe―→Fe
3＋2＋
9、常温下，在溶液中可以发生反应X＋2Y====2Y ＋X，则下列叙述①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y是氧化产物；⑤Y具有还原性中，正确的是（ ）
A、②④ B、①③④ C、①③⑤ D、②⑤
10．向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度Ⅰ表示)近似的用下图中的曲线表示是( )
2+
2+
11．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba+SO4＝BaSO4↓表示的是
A．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O B．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O C．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2HNO3 D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O 12．下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A．CaCO3和HCl、Na2CO3和HCl B．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4 C．HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3 D．KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3
13．下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )
A．Fe、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O 14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba(NO3)2溶液不正确的说法是( ) ．．．
A. 500 mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3NA B. 500 mL溶液中NO3离子浓度为0.2mol/L C. 500 mL溶液中Ba离子浓度为0.2mol/L D. 500 mL溶液中NO3离子总数为0.2NA
15、工业上从含硒废料中提取硒的部分反应原理为：（1）2HCl+H2SeO4（硒酸）=H2SeO3（亚硒酸）+Cl2↑+H2O；（2）将SO2通入H2SeO3（亚硒酸）溶液中，即析出单质硒。从以上信息分析，下列叙述正确的是（ ）
A．H2SeO4（硒酸）氧化性弱于Cl2 B．上述硒酸转化为亚硒酸的反应中还原产物为Cl2 C．H2SeO4（硒酸）氧化性强于H2SeO3（亚硒酸）D．析出1molSe需1mol SO2参加反应 16、今有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3
－2+－
3+
2+
2-
③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是 ( ) A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl 二、填空题(本题包括6小题，共52分)
17．(9分)以下有10种物质：①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨水 ⑤熔融NaOH ⑥二氧化碳 ⑦蔗糖 ⑧氯化钠 ⑨碳酸钙 ⑩氯气，其中能导电的有___________________，属于电解质的有____________________，属于非电解质的有_________________________。 18．(9分)为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O
(1)用双线桥法分析该反应中电子转移的方向和数目 (2)氧化产物与还原产物之比为__________
(3) 当有0.25mol电子转移时，参与反应的氧化剂的物质的量为________ mol。 19．(15分)四只试剂瓶中分别装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各1 mL，做下列实验。
(1)在四支试管中分别滴入________，出现________现象的是________，离子方程式是________________________________________________________________________。 (2)在剩余三支试管中分别滴入________，出现________现象的是________，离子方程式是________________________________________________________________________。 (3)在剩余两支试管中分别滴入________，出现________现象的是________，离子方程式是________________________________________________________________________。 三次实验中都没有明显现象的是_____________________________________________。 20.（1）实验室制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式：_____________________________ （2）实验室制备氢氧化铁胶体的操作正确的是（ ） A.将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，形成红褐色浑浊； B.将饱和FeCl3溶液滴入冷水中，并加热煮沸； C.将饱和FeCl3溶液滴入热水中生成棕黄色液体；
D.将0.1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中，并不断搅拌，继续加热煮沸至生成红褐色液体 E.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色液体
（3）所制得的Fe(OH)3胶体往往含有HCl、FeCl3等杂质，除去这些杂质的原理与下列原理相同的是（ ）
A.在豆浆中加入盐卤做豆腐 B.血液透析
C.明矾、硫酸铁等电解质处理污水 D.纺织厂或食品加工厂用静电除尘 E. Fe(OH)3胶体中滴加盐酸，先产生红褐色沉淀，后逐渐溶解