内容发布更新时间 : 2024/5/9 10:09:12星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

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氧化还原滴定法习题

一、判断题：

1.所有氧化还原滴定反应的化学计量点电位与该溶液中各组分的浓度无关。( )

-1

2.氧化还原条件电位是指一定条件下氧化态和还原态的活度都为1mol·L时的电极电位。( ) 3.凡是条件电位差????＞0.4V的氧化还原反应均可作为滴定反应。( ) 4.高锰酸钾标准溶液可用直接法配制。( )

5.H2C2O4·2H2O可作为标定NaOH溶液的基准物，也可作为标定KMnO4溶液的基准物。( )

3+2+

6.用重铬酸钾法测定土壤中的铁含量时，常用SnCl2使Fe转变为Fe。( ) 7.用Ce(SO4)2溶液滴定FeSO4溶液的滴定突跃范围的大小与浓度关系不大。( )

8.条件电位就是某条件下电对的氧化型和还原型的分析浓度都等于1mol/L时的电极电位。( ) 9.碘量法中加入过量KI的作用之一是与I2形成I3?，以增大I2溶解度，降低I2的挥发性。( ) 10. K2Cr2O7标准溶液有颜色，应于棕色瓶中保存，防止其见光分解。( ) 11.在HCl介质中用KMnO4滴定Fe2?时，将产生正误差。( )

12.直接碘量法用I2标准溶液滴定还原性物质，间接碘量法用KI标准溶液滴定氧化性物质。( ) 13.间接碘量法滴定反应的计量关系是：2n(Na2S2O3)= n(I2)。( )

14.氧化还原指示剂的变色电位范围是? =???In(O)/In(R)±1（伏特）。( )

2+

15.间接碘量法测定胆矾中的Cu，若不加KSCN，将会导致测定结果偏低。( ) 16.以KBrO3为基准物标定Na2S2O3时，在临近终点时才加入淀粉指示剂。( ) 17.在间接碘量法中，用于标定Na2S2O3溶液常用的基准试剂为KI。( )

18.一个氧化还原反应的发生能加速另一氧化还原反应进行的现象称为氧化还原诱导作用。( ) 19.KMnO4法中一般不用另外加指示剂，KMnO4自身可作指示剂。( )

20.在标准状态下，氧化态和还原态的活度都等于1mol·L时的电极电位称为条件电位。( )

-21.为防止I被氧化，碘量法应在碱性溶液中进行。( )

22.以K2Cr2O7为基准物标定Na2S2O3时，在近终点时才加入淀粉指示剂。( )

23.将任何氧化还原体系的溶液进行稀释，由于氧化态和还原态的浓度按相同比例减小，因此其电位不变。( )

-1

二、选择题：

24.用碘量法测定漂白粉中的有效氯(Cl)时，常用( )作指示剂。 A、甲基橙 B、淀粉 C、铁铵矾 D、二苯胺磺酸钠 25.间接碘量法标定Na2S2O3溶液，不可代替的试剂是( )。 A、K2Cr2O7 B、KI C、H2SO4 D、CH3COOH

26.分别用K2Cr2O7和 KMnO4标准溶液滴定同浓度的亚铁盐溶液，当滴定进行到( )时，两滴定体系的电极电位不相等。

A、开始时 B、滴定至50% C、滴定至99.9% D、滴定至100% 27.高锰酸钾法测定H2O2含量时，调节酸度时应选用( )。 A、HAc B、HCl C、HNO3 D、H2SO4 28.KMnO4在强酸性溶液中，其半反应(电极反应)为( )。

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A、MnO4?+eC、MnO4?+4H?+2e

MnO42? B、MnO4?+2H2O+3e

MnO2?+2H2O D、MnO4?+8H?+5e

MnO2?+4OH? Mn2?+4H2O

29.用KMnO4法滴定Na2C2O4时，被滴溶液要加热至75?C~85?C，目的是( )。 A、赶去氧气，防止诱导反应的发生 B、防止指示剂的封闭 C、使指示剂变色敏锐 D、加快滴定反应的速度 30.碘量法测定铜时，近终点时要加入KSCN或NH4SCN，其作用是( )。 A、用作Cu?的沉淀剂，把CuI?转化为CuSCN?，防止吸附I2 B、用作Fe3?的配合剂，防止发生诱导反应而产生误差 C、用于控制溶液的酸度，防止Cu2?的水解而产生误差 D、与I2生成配合物，用于防止I2的挥发而产生误差

31.分别用K2Cr2O7和 KMnO4标准溶液滴定同浓度的亚铁盐溶液，滴定进行到( )时，两滴定体系的电极电位相等。

A、滴定至50% B、滴定至100% C、滴定至100.1% D、滴定至150%

32.计算氧化还原滴定的化学计量点电位时，如滴定剂和被滴物的电对均是对称的电对，则化学计量点电位?为( )。

??n2?2? ? ??n2?2? ??n2?2? n1?1?1???2n1?1n1?10.059?A、 B、 C、 D、

n1?n2n1?n2n1?n2n1?n2n33.标定Na2S2O3溶液时，如溶液酸度过高，部分I?会氧化：4I?+4H?+O2===2I2+2H2O，从而使测得的Na2S2O3浓度( )。

A、偏高 B、偏低 C、正确 D、无法确定

34.KMnO4法中所用的指示剂一般属( )。

A、氧化还原指示剂 B、自身指示剂 C、特殊指示剂 D、金属指示剂 35.用间接碘量法测定铜时，最后要加入KSCN，其作用是( )。 A、掩蔽Fe3? B、把CuI转化为CuSCN?，防止吸附I2 C、使淀粉指示剂变蓝色 D、与I2生成配合物，防止I2的挥发

36.在酸性溶液中，KMnO4可以定量地氧化H2O2生成氧气，以此测定H2O2的浓度，则nKMnO4：nH2O2为( )。

A、5:2 B、2:5 C、2:10 D、10:2

37.配制Na2S2O3溶液时，要用新煮沸且冷却的蒸馏水的原因是下列之中的( )。 (1)杀菌，(2)除去O2和CO2，(3)使水软化，(4)促进Na2S2O3溶解。

A、(1)和(2) B、(2) C、(2)和(3) D、(1)、(2)和(4) 38.下列叙述中，正确的是( )。

A、用K2Cr2O7标准滴定FeSO4溶液不用另外加指示剂 B、用KMnO4标液滴定H2O2应加热至75?C～85?C

2+

C、用K2Cr2O7标液滴定Fe时，加入H3PO4的作用是使滴定突跃范围增大

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D、间接碘量法滴定反应的计量关系是2n(Na2S2O3)= n(I2)

39.用氧化还原滴定法测定土壤中的有机物时，加一种氧化剂标液与土壤共热，待有机物完全氧化分解后，再用还原剂标准溶液滴定过量的氧化剂标液，最常用的两种标液是( )。 A、K2Cr2O7和FeSO4 B、KMnO4和Na2S2O3 C、KMnO4和FeSO4 D、I2和Na2S2O3

2+

40.用KMnO4滴定Fe时，酸性介质宜为( )。

A、HCl B、HNO3 C、HAc D、H2SO4 41.下述两种情况下的滴定突跃将是( )。

(1)用0.1mol·L?1Ce(SO4)2溶液滴定0.1mol·L?1FeSO4溶液 (2)用0.01mol·L?1Ce(SO4)2溶液滴定0.01mol·L?1FeSO4溶液

A、一样大 B、(1)＞(2) C、(2)＞(1) D、无法判断 42.以Na2C2O4为基准物标定KMnO4溶液时，标定条件正确的是( )。 A、加热至沸腾，然后滴定 B、用H3PO4控制酸度

C、用H2SO4控制酸度 D、用二苯胺磺酸钠为指示剂

2+

43.间接碘量法滴定Cu时加入KSCN，其作用是( )。

2+3+

A、还原Cu B、掩蔽Fe C、使CuI沉淀转化为CuSCN D、使淀粉显蓝色 44.下列滴定法中，不用另外加指示剂的是( )。

A、重铬酸钾法 B、甲醛法 C、碘量法 D、高锰酸钾法 45.用KBrO3为基准物标定Na2S2O3溶液的指示剂是( )。 A、淀粉液 B、甲基橙 C、甲基蓝 D、KMnO4

46.以失去部分结晶水的H2C2O4·2H2O·作基准物标定KMnO4溶液的浓度时，测得的KMnO4溶液的浓度与真实浓度相比将( )。

A、偏高 B、偏低 C、一致 D、无法确定是偏高或是偏低

2+

47.用K2Cr2O7法测定Fe时，为了增大突跃范围、提高测定的准确度，应在试液中加入( )。 A、H2SO4+H3PO4 B、H2SO4+HNO3 C、H2SO4+HCl D、H2SO4+HAc 48.在1mol/L[H](?1?=1.08 V，?2?=0.68 V)下，以C(6K2Cr2O7)=0.1000mol/L的重铬酸钾标准溶液滴定0.1000mol/L的硫酸亚铁溶液20.00mL，当滴入重铬酸钾标准溶液10.00mL时，溶液的电位为( )V。

A、1.08 B、0.68 C、1.04 D、0.77

2+

49.用重铬酸钾滴定Fe时，酸化时常用H2SO4～H3PO4混合酸，加入H3PO4的作用是( )。

3+

A、增强酸性 B、作为Fe的络合剂

3+

C、作为指示剂的敏化剂 D、作为Cr的沉淀剂 50.下列滴定中，不能在强酸性介质中进行的是( )。

A、重铬酸钾滴定硫酸亚铁 B、高锰酸钾滴定过氧化氢

3+

C、硫代硫酸钠滴定碘 D、EDTA滴定Fe(lgKfFeY=25.1) 51.对于KMnO4溶液的标定，下列叙述不正确的是( )。

+

A、以Na2C2O4为基准物 B、一般控制[H]=1mol/L左右 C、不用另外加指示剂 D、在常温下反应速度较快

52.某学生在用Na2C2O4标定KMnO4溶液的浓度时所得结果偏高，原因主要是( )。 A、将Na2C2O4溶解加H2SO4后，加热至沸，稍冷即用KMnO4溶液滴定 B、在滴定的开始阶段，KMnO4滴加过快

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