内容发布更新时间 : 2024/11/7 2:41:13星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

第27讲 化学实验基础知识与技能

考纲要求 1.知道化学实验是化学科学探究的一种重要方法。2.熟悉化学实验常用仪器的使用方法和主要用途。3.掌握化学实验的基本操作。4.能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。

考点一 常用化学仪器的识别与使用

1.可加热的仪器

2

(1)仪器②为蒸发皿。使用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过其容积的，蒸发浓缩时要

3用玻璃棒不断搅拌，有大量晶体时停止加热。

(2)仪器③为坩埚。使用方法：用于灼烧固体物质，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。

(3)仪器④中A的名称为圆底烧瓶，B的名称为蒸馏烧瓶。使用方法：a.常用于组装有液体参与反应的反应2

器，其中B主要用于混合液体的蒸馏和分馏；b.加热液体时，不能超过其容积的。

3

(4)仪器⑤为锥形瓶。使用方法：a.可用于组装气体发生器；b.用于滴定操作；c.作蒸馏装置的接收器。 (5)仪器⑥为烧杯。使用方法：a.可用于物质的溶解与稀释；b.用于称量具有腐蚀性的固体药品；c.组装水浴加热装置。 2.常用的计量仪器

(1)A为量筒，用于量取一定体积的液体；精确度：0.1mL。 (2)B为容量瓶，主要用于配制一定物质的量浓度的溶液。

①该仪器使用前需“查漏”；②不能(填“不能”或“能”)将固体或浓溶液直接在该仪器中溶解或稀释。 (3)C为酸式滴定管。

①使用前需“查漏”；②“0”刻度在上方；③不可盛装碱性溶液；④精确度：0.01mL。 (4)D为碱式滴定管，用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性液体(如：KMnO4溶液)。 (5)E为托盘天平。

①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于烧杯内称量；③“左物右码”；④精确度：0.1g。

(6)F为温度计。

①测反应混合液的温度时，温度计的水银球应插入混合液中但不能接触容器内壁；②测蒸气的温度时，水银球应在液面以上；③测馏分温度时，水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处。 3.其他常用仪器

(1)A仪器的名称为漏斗，主要用途：①组装过滤器；②向小口容器中转移液体。 (2)B仪器的名称为长颈漏斗；主要用途：用于组装气体发生装置。

使用方法和注意事项：制取气体时应将长管末端插入液面以下，防止气体逸出。

(3)C仪器的名称为分液漏斗；主要用途：①球形分液漏斗用于随时添加液体；②梨形分液漏斗用于萃取、分液。

使用方法和注意事项：①使用前先检漏；②分离液体时，下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出。 (4)D仪器的名称为球形干燥管；主要用途：盛放颗粒状固体干燥剂，如：CaCl2、碱石灰。 注意：一般为大口进气，小口出气。

(5)E仪器的名称为冷凝管；主要用途：①用于蒸馏或分馏时冷凝易液化的气体；②用于液体回流。 使用方法和注意事项：①直形冷凝管一般用于蒸馏或分馏时冷凝；②球形冷凝管通常用于反应装置中的冷凝回流；③冷却水下口进上口出。

1.常用仪器的使用及注意事项

(1)量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器( ) (2)灼烧固体时，坩埚放在铁圈或三脚架上直接加热( ) (3)在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即补加( )

(4)用托盘天平称量时，将氢氧化钠固体放在左盘的称量纸上( ) (5)滴定管的“0”刻度在上端，量筒的“0”刻度在下端( )

(6)用托盘天平称取11.7g食盐，量取8.6mL稀盐酸选用规格为10mL的量筒( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√

解析 (1)锥形瓶可以垫石棉网加热。(2)坩埚放在铁圈或三脚架上的泥三角上加热。(3)应冷却至室温后补加沸石。(4)氢氧化钠易潮解，且腐蚀纸片，应放在小烧杯中进行称量。(5)量筒没有“0”刻度。 2.玻璃棒用途

(1)过滤时，玻璃棒的作用是搅拌和引流( )

(2)溶解氢氧化钠时用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解速度( ) (3)用浓硫酸稀释配制稀硫酸时要用玻璃棒搅拌( )

(4)配制一定物质的量浓度溶液，转移液体时要用玻璃棒引流( )

(5)用pH试纸测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测液( )

(6)粗盐提纯实验时，多次用到玻璃棒，其中蒸发结晶时要不断搅拌，以防止因受热不均匀而引起飞溅( )

答案 (1)× (2)√ (3)√ (4)√ (5)√ (6)√

解析 (1)过滤时不能搅拌，否则会使滤纸破裂，造成过滤操作失败。(3)浓硫酸溶于水放出大量的热，用玻璃棒搅拌的目的是及时散热并使液体混合均匀。

1.球形冷凝管不能用于组装蒸馏装置的原因是_____________________________________。 答案 冷凝后的液体容易残留在球形区域内

2.测定已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数方案：称取一定质量的固体样品，通过加热至恒重后冷却，称量剩余固体质量，计算。回答下列问题。

(1)下列仪器中，在灼烧固体样品时必须用到的是________________(填名称)。

(2)实验中需加热至恒重的目的是___________________________________________。 (3)实验中确定加热至恒重的方法是__________________________________________。

答案 (1)坩埚、泥三角 (2)保证NaHCO3分解完全 (3)两次称量固体的质量差不超过0.1g时，说明已经加热至恒重

题组一 常用仪器的用途和使用

1.下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是( )

选项 名称 A 250mL容量瓶 B 长颈漏斗 C 酸式滴定管 D 冷凝管 图形 配制1.0mol·L1－ 用途与使用操作 NaCl溶液，定容用酒精萃取碘水中的碘，分液时，碘层需从下口放出 时仰视刻度线，则配得的溶液浓度大于1.0mol·L －1可用于量取10.00mL高锰酸钾溶液 蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体 答案 C