内容发布更新时间 : 2024/5/9 3:27:08星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
甘肃省庆阳二中2018-2019学年高二化学上学期第三次月考试题 理
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息；2．请将答案正确填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：C:12 Na:23 Cl:35.5 Cu:64 H:1 O:16 S:32 Mg:24
Zn:65 Fe:56 Mn:55
一、单选题。（每小题3分，共42分） 1. 对于反应3A2B,根据下图,下列说法不正确的是( ) A.该反应为吸热反应
B.该反应一定有能量转化成了化学能 C.反应物比生成物稳定
D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量,所以该反应不需要加热
2.SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中存在S?F键.已知
1mol S?s?转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1mol F?F、S?F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ.则S?s??3F2?g?
SF6?g?的反应热?H为( )
A.-1780kJ?mol
D.+430kJ?mol
?1?1B.-1220kJ?mol
?1
C.-450kJ?mol
?13.当压力达到220atm、温度达到374℃时,水成为“超临界状态”,此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物,这就是“水热反应”,生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是( ) A.二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应属于放热反应 B.“水热反应”是一种复杂的化学变化
C.火力发电厂可以利用废热,将二氧化碳转变为能源物质
D.随着科技的进步,“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环
4.在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式为:CO(g)+1/2O2=CO2(g);△H = -283KJ/molCH4(g)+ 2O2=CO2(g) +2H2O(g) ;△H = -890KJ/mol,现有4mol CO和CH4组 成的混合气体在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为2953 KJ,则CO和CH4的体积比( ) A.1:3 B.3:1 C.1:2 D.2:1
5.化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是( )
1
A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) △H=2(a-b-c) kJ/mol H=2(b-a) kJ/mol
C.1/2N2(g)+3/2H2(g=NH3(l) △H=(b+c-a) kJ/mol △H=(a+b) kJ/mol 6. 已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=-197 kJ·mol。向同温、同体积的三个密闭容
-1
B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △D.1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)
器中分别充入气体:(甲)2 mol SO2和1 mol O2;(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2;(丙)2 mol SO3。
恒温、恒容下反应达到平衡时,下列关系一定正确的是( ) A.容器内压强p:B.SO3的质量
C. c?SO2?与c?O2?之比D.反应放出或吸收热量的数值 H2O2?I? H2O?IO? 慢
?
7. 已知分解1mol H2O2放出热量98kJ,在含少量I的溶液中, H2O2分解的机理为:
H2O2?IO?H2O?O2?I? 快
?1下列有关该反应的说法正确的是( ) A.反应活化能等于98kJ?mol C.反应速率与I浓度有关 的是( )
A.将大小、形状相同的镁条和铝条与同浓度、同温度下的盐酸反应时,两者快慢相同 B.盛有相同浓度双氧水的两支试管,一支加入MnO2放在冷水中,一支直接放在冷水中,前者反应快
C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下,发现强光下的浓硝酸分解得快
D.升高温度,H2O2的分解速率加快,原因是反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多
9. 一定温度下,在恒容密闭容器中发生反应2A(g)+B(g)
3C(g),若反应开始时充入2mol
A和1mol B,达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,则平衡后A在反应体系中的体积分数大于a%的是( ) A.2mol C
?
B. IO也是该反应的催化剂
?
D. v(H2O2)?v(H2O)?v(O2)
8. 为了探究影响化学反应速率的因素,4位同学分别设计了下列4个实验,其中结论不正确
B.3mol A、1mol B 和1mol He(不参加反应)
2
C.1mol B 和1mol C D.2mol A、1mol B 和3mol C
?2? (黄色) ?2H。用2CrO4?2?10.K2Cr2O7溶液中存在平衡: Cr2O7 (橙色) ?H2OK2CrO27溶液进行下列实验:
结合实验,下列说法不正确的是( ) A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄
2?B.②中Cr2O7被C2H5OH还原
C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色 11.已知0.1 mol·L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH
-1
CH3COO+H,要使溶液中
-+
c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是( )
A.加少量烧碱溶液 B.降低温度 酸
-1
C.加少量冰醋
D.加水
-+
-8
12. 常温下,0. 1mol·L某一元酸(HA)溶液中c(OH)/c(H)=1×10,相同物质的量浓度的某一元碱(BOH)溶液中c(OH)/c(H)=1×10,下列叙述正确的是( ) A.将pH=a的HA溶液稀释10倍,其pH=a+1
B.等体积、等浓度的HA和BOH溶液恰好完全反应, 溶液的pH =7 C.HA溶液的pH=3,BOH溶液的pH=13
D.相同体积、相同pH的HA溶液和盐酸分别与足量Zn反应,生成氢气的物质的量相同 13. 常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )
????A.新制氯水中加入固体NaOH:cNa?cCl?cClO?cOH
-+
12
???B. pH?8.3的NaHCO3溶液: cNa????????c?HCO??c?CO??c?HCO?
?32?323?C. pH?11的氨水与pH?3的盐酸等体积混合:
?c?Cl???c?NH4??c?OH???c?H??
?1?1D.0.2mol?LCH3COOH溶液与0.1mol?LNaOH溶液等体积混合:
2c?H???2c?OH???c?CH3COO???c?CH3COOH?
14. 已知某温度下,MnCO3、MnS的溶度积分别为2.0×10 、5.0×10 。下列推断不正确的是( )
3
-11
-14