内容发布更新时间 : 2024/4/28 14:21:03星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

（3）N2O4(g)=2NO2(g)

6-2 下面的反应在一个1升的容器里，在298K下达成平衡；

以下各种措施对氧气的平衡分压有何影响？

A、增加石墨的量。

B、增加CO2气体的量。

C、增加氧气的量。

D、降低反应的温度。

E、加入催化剂。

6-3．已知下列反应的平衡常数

（1）HCN H+ + CN- Kθ1 = 4.9×10-10

（2）NH3 + H2O NH4+ + OH- Kθ2=1.8×10-5

（3）H2O H+ + OH- Kθw=1.0×10-14

试计算下面反应的平衡常数

NH3 + HCN NH4+ + CN- Kθ=？

6-4．已知反应CO + H2O CO2 + H2 在密闭容器中建立平衡，在749K时该反应的平衡常数Kθ = 2.6 。

（1）求n(H2O)∕n(CO) 为1时，CO的平衡转化率；

（2）求n(H2O)∕n(CO) 为3时，CO的平衡转化率；

（3）从计算结果说明浓度对平衡移动的影响。

6-5． HI分解反应为2 HI(g) H2 (g) + I2 (g)，若开始时有1mol HI，平衡时有24.4 % 的HI发生了分解。今欲将HI的分解数降低到10%，应往此平衡体系中加入多少摩 I2 ？

6-6．在900 K和1.013×105 Pa时，若反应

SO3 (g) SO2 (g) +1/2O2 (g)

的平衡混合物的密度为0.925 g·dm-3，求SO3的解离度。

6-7．在308K和总压1.013×105 Pa时，N2O4有27.2%分解。

（1）计算N2O4 (g) 2 NO2 (g) 反应的Kθ；

（2）计算308 K时的总压为2.026×105 Pa时，N2O4的解离分数；

（3）从计算结果说明压强对平衡移动的影响。

6-8. PCl5 (g) 在523K达分解平衡。

PCl5 (g) PCl3 (g) + Cl2 (g)

平衡浓度：[PCl5] = 1mol·dm-3, [PCl3] = [Cl2] = 0.204mol·dm-3。若温度不变而压强减小一半，在新的平衡体系中各物质的浓度为多少？

6-9．反应SO2Cl2 (g) SO2 (g) + Cl2 (g) 在375K时平衡常数Kθ=2.4。以7.6 g SO2Cl2和1.013×105 Pa的Cl2作用下1.0 dm3的烧瓶中。试计算平衡时SO2Cl2 , SO2和Cl2的分压。

6-10．在523 K时，将0.110mol PCl5 (g) 引入1 dm3容器中，建立下列平衡：

PCl5 (g) PCl3 (g) + Cl2 (g)

平衡时PCl3 (g) 的浓度是0.050mol·dm-3。求在523K时反应的Kc和Kθ。

第7章 化学动力学基础

7-1 试对比阿仑尼乌斯活化能（表现活化能或实验活化能）、碰撞理论活化能和过渡状态理论活化能的物理意义，并由此说明表现动力学与分子动力学的不同性。

7-2 以下说法是否正确？说明理由。

（1）某反应的速率常数的单位是mol-1·dm3·s-1，该反应是一级反应。

（2）化学动力学研究反应的快慢和限度。

（3）活化能大的反应受温度的影响大。

（4）反应历程中的速控步骤决定了反应速率，因此在速控步骤前发生的反应和在速控步骤后发生的反应对反应速率都毫无影响。

（5）反应速率常数是温度的函数，也是浓度的函数。

7-3．反应N2O5 → 2 NO2 +1/2 O2，温度与速率常数的关系列于下表，求反应的活化能。 T/K 338 328 318 308 298 273 k/s-1

4.87×10-3 1.50×10-3 4.98×10-4 1.35×10-4 3.46×10-5 7.87×10-7

7-4．CO（CH2COOH）2在水溶液中分解成丙酮和二氧化碳。在283K时分解反应速率常数为1.08×10-4 mol·dm-3·s-1，333K时为5.48×10-2 mol·dm-3·s-1。求303K时分解反应的速率常数。

7-5．已知水解反应

HOOCCH2CBr2COOH + H2O HOOCCH2COCOOH + 2 HBr为一级反应，实验测得数据如下：

t/min 0 10 20 30

反应物质量m/g 3.40 2.50 1.82 1.34

试计算水解反应的平均速率常数。

第8章 水溶液

8-1 今有葡萄糖（C6H12O6）、蔗糖（C12H22O11）和氯化钠三种溶液，它们的质量分数都是1%，试比较三者渗透压的大小。

8-2 取0.324g Hg(NO3)2溶于100g 水中，其凝固点为-0.05880C;0.542g HgCl2溶于50g水中，其凝固点为-0.07440C,用计算结果判断这两种盐在水中的电离情况。

8-3．在293 K时，蔗糖（C12H22O11）水溶液的蒸气压是2110 Pa，纯水的蒸气压是2333 Pa。试计算1000 g水中含蔗糖的质量。已知蔗糖的摩尔质量为

342 g·mol－1。

8-4．常压下将2.0 g尿素（CON2H4）溶入75g水中，求该溶液的凝固点。已知水的Kf =1.86 K·mol-1·kg。

8-5．在298 K时，若1dm3苯溶液中含聚苯乙烯5.0g，其渗透压为1013Pa，求聚苯乙烯的相对分子质量。

8-6．人的血浆凝固点为－0.56℃，求37℃时人血浆的渗透压。已知水的Kf = 1.86 K·mol-1·kg。

第9章 酸碱平衡

9-1 欲配制pH=5.0的缓冲溶液，需称取多少克NaAc·3H2O固体溶解在300mL0.5mol/L的Hac的溶液中？

9-2．某一元弱酸HA的浓度为0.010mol·dm-3，在常温下测得其pH为4.0。求

该一元弱酸的解离常数和解离度。

9-3．已知0.010mol·dm-3H2SO4溶液的pH=1.84，求HSO4-的解离常数。

9-4．已知0.10mol·dm-3HCN溶液的解离度0.0063%，求溶液的pH和HCN的解离常数。

9-5．将0.20mol·dm-3HCOOH（ =1.8×10-4）溶液和0.40 mol·dm-3HOCN（ =3.3×10-4）溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。

9-6．将含有5.00gHCl的水溶液和6.72gNaCN混合，再加水稀释到0.25dm3。求溶液中H+，CN-，HCN的浓度。已知 （HCN）=6.2×10-10。

9-7．欲由H2C2O4和NaOH两溶液配制pH=4.19的缓冲溶液，问需0.100mol·dm-3H2C2O4溶液与0.100mol·dm-3NaOH溶液的体积比。（H2C2O4 =5.9×10-2， =6.4×10-5） 9-8．要配制450cm3pH=4.70的缓冲溶液，求需0.10mol·dm-3HAc和0.10mol·dm-3 NaOH溶液的体积。〔 （HAc）=1.8×10-5〕

第10章 沉淀平衡

10-1 某溶液含有Fe3+和Fe2+，其浓度均为0.050 mol/L,要求Fe(OH)3沉淀不生成Fe(OH)2沉淀，需控制pH在什么范围？

10-2 计算下列反应的平衡常数，并讨论反应的方向：

（1） （2）

10-3 定量分析中用Ag NO3溶液滴定Cl-1离子溶液，加入K2CrO4为指示剂，达到滴定终点时，AgCl沉淀完全，最后1滴Ag NO3溶液中的CrO42-反应生成砖红色的AgCrO4沉淀，指示滴定达到终点。问滴定终点时溶液中的CrO42-离子的浓度多大合适？设滴定终点时锥形瓶里溶深信的体积为50ml，在滴定开始时应加入0.1mol/L的K2CrO4溶液多少毫升？

10-4．在下列溶液中不断通入H2S，计算溶液中最后残留的Cu2+的浓度。

（1）0.10mol·dm-3CuSO4溶液。

（2）0.10mol·dm-3CuSO4与1.0 mol·dm-3HCl的混合溶液。

10-5．根据下列给定条件求溶度积常数。