内容发布更新时间 : 2024/12/23 17:44:23星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
小中高 精品 教案 试卷
四川省宜宾市一中2017-2018学年高中化学上学期第7周试题
第一部分：双向细目表
设计难题序 考点及具体知识点 分值 度系数 理一级 二级 了解 （解综合掌 应用 握） 第 Ⅰ 卷 1 选 择 题 第 Ⅱ 卷 非 选 择 题
第二部分：试题
6 中和热综合题 20 0.7 √ 2 3 4 5 中和热的测定 8 8 8 8 0.8 0.8 0.7 0.7 √ √ √ √ 8 0.8 √ 能力阶层 制作不易 推荐下载 1
小中高 精品 教案 试卷
一、选择题
1．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A．CH3COOH
＋
H＋CH3COO
－
＋－
B．NaHSO4===Na＋HSO4 C．H3PO4D．NaHCO3
3H＋PO4 Na＋H＋CO3
＋
＋
2－
＋
3－
2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
强电解质 弱电解质 非电解质 A Fe CH3COOH C12H22O11(蔗糖) B NaCl NH3 BaSO4 C CaCO3 H3PO4 C2H5OH D HNO3 Fe(OH)3 H2O 3．把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL液体中，导电能力变化较大的是 A．0.5 mol·L MgSO4溶液 C．0.5 mol·L的CH3COOH溶液
－1－1
B．0.5 mol·L盐酸 D．0.5 mol·LNH4Cl溶液
－1
－1
4．甲酸是一种一元有机酸。下列性质可以证明它是弱电解质的是 A．甲酸能与水以任意比互溶 B．1 mol·L甲酸溶液的pH约为2
C．10 mL 1 mol·L甲酸恰好与10 mL 1 mol·LNaOH溶液完全反应 D．甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱
5．已知下面三个数据：7.2×10、4.6×10、4.9×10离常数，若已知下列反应可以发生：
NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2 NaCN＋HF===HCN＋NaF NaNO2＋HF===HNO2＋NaF
由此可判断下列叙述不正确的是 A．K(HF)＝7.2×10 B．K(HNO2)＝4.9×10
－10－4
－4
－4
－10
－1
－1
－1
分别是下列有关的三种酸的电
C．根据其中两个反应即可得出结论 D．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)
6．在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是
A．加少量盐酸 C．加少量醋酸钠晶体
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B．加热
D．加少量NaOH晶体
2
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7．下列叙述正确的是
A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵 B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小 C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变 D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
8．室温下，往0.001 mol·L的氨水中滴入几滴酚酞试液时，溶液呈现粉红色。现采取下列措施，其中能使滴有酚酞的氨水溶液颜色变浅的是
A．往溶液中滴入0.2 mol·L的氨水 B．往溶液中加入NH4Cl晶体 C．往溶液中加入CH3COONa固体 D．往溶液中加入NaOH固体
9．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．使温度都升高20 ℃后，两溶液的pH均不变 C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
10．在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g 锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是
－1－1
选择题答题栏
题号 选项 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 二、非选择题(本题共5个小题，共50分) 制作不易 推荐下载 3
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cH＋10－1
11．(8分)25℃时，0.1 mol·L的HA溶液中＝10，0.01 mol·L的BOH溶－
cOH
－1
液pH＝12。请回答下列问题：
(1)HA是___________________(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，BOH是__________________。
(2)HA的电离方程式是__________________________________________________。 (3)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。
cH＋A. cHA
C．c(H)与c(OH)的乘积
＋
－
B．
cHA
cA－
－
D．c(OH)
(4)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体________(填“多”“少”或“相等”)。
12．(10分)某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HA问题：
(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，理
由
是
H＋A，回答下列
＋
－
_________________________________________________________________________________________。
(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c(A)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4)＝c(Cl)，则溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。
13．(10分)常温下，10 mL pH均为2的HX、HY两种一元酸溶液，加水稀释过程中溶液的pH随溶液体积变化曲线如图所示：
－
＋
－
－
请回答下列问题：
(1)在图中用曲线表示将10mL pH＝2的盐酸加水稀释到1000 mL的过程中溶液pH变化趋
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势。
(2)物质的量浓度均为0.1 mol·L的NaX和NaY溶液，pH较小的是____________，其中水的电离程度较大的是____________。
(3)常温下，0.1 mol·L的HY溶液中加入等体积pH＝1的盐酸后，溶液的pH________(填“升高”或“降低”)，HY的电离程度________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)H2Z是一种二元弱酸，常温下，0.1 mol·L的H2Z溶液中加入等体积pH＝13的KOH溶液后，溶液的pH＜7，原因可能是________________________________________。
14．(10分)为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 mol·L氨水、0.1 mol·LNH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水。
(1)甲用pH试纸测出0.010 mol·L氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？__________(填“正确”或“不正确”)，并说明理由_______________________________________。
(2)乙取出10 mL 0.010 mol·L氨水，用pH试纸测其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b应满足什么关系？______________________。
(3)丙取出10mL0.010mol·L氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，溶液颜色变________(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解
质
？
________(
填
“
能
”
或
“
否
”
)
，
并
说
明
原
因
－1－1
－1
－1
－1
－1
－1
－1
_________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________。
(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质：_________________________________________________________________________________。
15．(12分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。 [实验一] 配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L的醋酸溶液，用0.2 mol·L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：
(1)配制250 mL 0.2 mol·L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和_______________。
(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol·L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
－1
－1
－1
－1
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