内容发布更新时间 : 2024/5/20 19:44:19星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

2019-2020年人教版高中化学选修四课时提升作业+八+2.3+化学平衡2.3.2+Word版含解析

温馨提示：

此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。

课时提升作业 八

外界条件对化学平衡的影响

(40分钟 70分)

一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分) 1.(2018·福州高二检测) 反应A(g)+3B(g)

2C(g) ΔH<0达平衡后,

将反应体系的温度降低,下列叙述中正确的是 ( ) A.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动 B.正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动 C.正反应速率和逆反应速率都减小,平衡向正反应方向移动 D.正反应速率和逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动

【解析】选C。 降低温度,v(正)、v(逆)均减小,平衡向放热反应方向移动,即平衡正向移动。

2.(2018·黄冈高二检测)一定条件下,二氧化氮和四氧化二氮之间存在下列平衡:2NO2(g)

N2O4(g) ΔH<0。在测定NO2的相对分子质量时,下

列条件中,测定结果误差最小的是 ( ) A.温度130 ℃、压强3.03×105 Pa B.温度25 ℃、压强1.01×105 Pa C.温度130 ℃、压强5.05×104 Pa D.温度0 ℃、压强5.05×104 Pa

- 1 - / 15

2019-2020年人教版高中化学选修四课时提升作业+八+2.3+化学平衡2.3.2+Word版含解析

【解析】选C。 要测定NO2的相对分子质量,需使平衡逆向移动,因正反应为放热反应,采用升温的措施;正反应为气体物质的量减小的反应,采用减压的措施,因此,采用的测定条件是高温、低压。 3.(2018·芜湖高二检测)对恒温恒容的可逆反应:X(g)+Y(g)

Z(g)+W(s) ΔH>0 ,下列叙述正确的是 ( )

A.加入少量W,反应速率加快,平衡逆向移动 B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡 C.升高温度,平衡逆向移动

D.平衡后加入X,上述反应的ΔH增大

【解析】选B。W为固体,加入W反应速率与化学平衡均不变,A错误;方程式两边气体计量数之和不相等,当压强不再改变说明反应达到平衡,B正确;正反应吸热,升温平衡正向移动,C错误;ΔH只与方程式有关,因此平衡后加入X,上述反应的ΔH不变,D错误。

4.(2018·梅州高二检测)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )

A.由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅 B.氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅

D.在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉,振荡静置,溶液颜色变浅或褪去

【解析】选B。A选项:对2NO2

N2O4平衡体系增加压强,体积变小,

颜色变深,平衡正向移动,颜色变浅,能用勒夏特列原理解释;B选项:加压

- 2 - / 15

2019-2020年人教版高中化学选修四课时提升作业+八+2.3+化学平衡2.3.2+Word版含解析

后平衡不移动,但体积缩小,浓度增大使颜色变深,不能用勒夏特列原理解释;C选项:Cl2+H2O

HCl+

HClO,次氯酸见光分解,平衡正向移动,氯气浓度减小,颜色变浅,能用勒夏特列原理解释;D选项:Fe3++3SCN-发生反应Fe+2Fe3+

3Fe2+,平衡向逆反应方向移动,导致溶液颜色变浅或褪去,可以用勒夏特列原理解释。

5.(2018·安顺高二检测)在密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)(正反应放热),如图是某次实验的化学反

Fe(SCN)3,向溶液中加入Fe粉,

应速率随时间变化的图象,推断在t1时刻突然变化的条件可能是( )

A.催化剂失效 B.减小生成物的浓度 C.降低体系温度 D.增大容器的体积

【解析】选C。从图象可以看出:改变条件后,反应速率与原平衡速率出现断层且低于原平衡反应速率,说明改变的条件可能是降低温度或减压,从改变条件后的v′(正)与v′(逆)的大小关系,可得出化学平衡应向正向移动。降低温度,该平衡向正向移动,必有v′(正)>v′(逆) 。

- 3 - / 15