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湖北省广水市文华高中2014-2015学 年高二上学期月考化学试卷（12
月份）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分） 1．（3分）下列说法正确的是（） A． 氯水能导电，所以氯气是电解质 B． 碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质 C． 固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔化状态下和溶于水时都能导电 D． 胆矾虽不能导电，但它属于电解质 2．（3分）下列说法正确的是（） A． 电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强 B． 强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离 C． 强极性共价化合物不一定都是强电解质 D． 多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强 3．（3分）下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（） A． 电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度相等 B． 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡 C． 电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动 D． 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
+
4．（3分）下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：则0.1mol/L的下列溶液中，c（H）最大的是（） 弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2
﹣10﹣4﹣5﹣6
电离常数 6.2×10 6.8×10 1.8×10 6.4×10 A． HCN B． HF C． CH3COOH D． HNO2 5．（3分）可以说明乙酸是弱酸的事实是（） A． 乙酸不能使酚酞溶液变红色 B． 乙酸和Na2CO3反应可放出CO2 C． 乙酸能使紫色石蕊试液变红色
﹣1
D． 0.1 mol?L的乙酸溶液pH＞1
﹣++
6．（3分）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO+H，要使溶液中c（H）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（） A． 加少量烧碱溶液 B． 升高温度 C． 加少量冰醋酸 D． 加水 7．（3分）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）
A． NaOH（固体） B． H2O C． NH4Cl（固体） D． CH3COONa（固体）
﹣1﹣1
8．（3分）在相同温度时，100mL 0.01mol?L的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是（） +
①H的物质的量 ②电离程度
③中和时所需氢氧化钠的量 ④醋酸的物质的量． A． ①② B． ②③ C． ①④ D． ②④
﹣1﹣+
9．（3分）在0.1mol?L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO+H，对于该平衡，下列叙述正确的是（） A． 加入水时，平衡向逆反应方向移动 B． 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
﹣1 +
C． 加入少量0.1mol?LHCl溶液，溶液中c（H）减小 D． 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
+
10．（3分）将c（H）相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释
+
后两溶液的c（H）仍相同，则m和n的关系是（） A． m＞n B． m＜n C． m=n D． 不能确定
﹣1﹣1
11．（3分）常温下，下列四种溶液：①pH=0的盐酸，②0.1mol?L的盐酸，③0.01mol?L
+
的NaOH溶液，④pH=11的NaOH溶液中，由水电离生成的H的物质的量浓度之比为（） A． 1：10：100：1000 B． 0：1：12：11 C． 14：13：12：11 D． 14：13：2：1 12．（3分）用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（） A． 将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B． 将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较 C． 用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较 D． 在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 13．（3分）25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（） A． 均存在电离平衡和水解平衡 B． 存在的粒子种类相同
﹣
C． c（OH）前者大于后者
2﹣
D． 分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO3）均增大 14．（3分）明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系正确的是（）
+3++3++﹣
A． c（K）＞c（Al） B． c（K）=c（Al） C． c（H）=c（OH）
3++
D． c（Al）＜c（H） 15．（3分）常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（）
﹣+
A． c（HCOO）＞c（Na）
﹣+
B． c（HCOO）＜c（Na）
﹣+
C． c（HCOO）=c（Na）
D． 无法确定c（HCOO）与c（Na）的关系
+﹣13﹣1
16．（3分）在由水电离产生的H浓度为1×10mol?L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（） +﹣﹣2﹣+2+﹣2﹣+﹣﹣2﹣①K、Cl、NO3、SO3 ②K、Fe、I、SO4 ③Na、Cl、NO3、SO4
+2+﹣﹣+2+﹣﹣
④Na、Ca、Cl、HCO3 ⑤K、Ba、Cl、NO3． A． ①③ B． ③⑤ C． ③④ D． ②⑤
﹣1﹣﹣﹣
17．（3分）在含有浓度均为0.01mol?L的Cl、Br、I离子的溶液中，缓慢且少量的加入AgNO3稀溶液，结合溶解度判断析出三种沉淀的先后顺序是（） A． AgCl、AgBr、AgI B． AgI、AgBr、AgCl C． AgBr、AgCl、AgI D． 三种沉淀同时析出 18．（3分）pH=2和pH=4的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结论正确的是（）
+﹣3﹣1﹣﹣12﹣1
A． c（H）=1×10 mol?L B． c（OH）=2×10 mol?L C． pH=2.3 D． pH=3
二、填空题
﹣+
19．（16分）25℃时，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在着如下平衡：CH3COOH?CH3COO+H．若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？
+
（1）加入少量冰醋酸，平衡将向移动，溶液中C（H）将
+
（2）加入一定量蒸馏水，平衡将向移动，溶液中C（H）将
+
（3）加入少量0.10mol/L盐酸，平衡将向移动，溶液中C（H）将
+
（4）加入20mL 0.10mol/L的NaCl溶液，平衡将向移动，溶液中C（H）将．
﹣1
20．（12分）有浓度为0.1mol?L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
+﹣1﹣1﹣1
（1）三种溶液中c（H） 依次为a mol?L，b mol?L，c mol?L，其大小顺序为． （2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n 1mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为．
（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为．
（4）与锌反应时产生氢（气）的初始反应速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为． 21．（10分）中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃时，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液
+
的pH，需要用pH计．pH计主要通过测定溶液的c（H），来测定溶液的pH．
+﹣﹣1
（1）已知水中存在如下平衡：H2O+H2O?H3O+OH；△H＞0kJ?mol；现要使平衡向右移动，且所得的溶液呈酸性，选择的方法是（填编号） A．向水中加入NaHSO4 B．向水中加入Cu（NO3）2
+﹣6﹣1
C．加热水至100℃[其中c（H）=1×10mol?L]D．向水中加入（NH4）2SO4
（2）现要测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显色，溶液呈性（填酸、碱或中）；若用pH计测定，则pH7（填＞、＜、=），溶液呈性（填酸、碱或中）
﹣+