内容发布更新时间 : 2024/12/23 21:36:01星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
一、滴定分析概论 - 21 -
mL，计算此溶液中c (HAc)及w (HAc)。
[ Mr(HAc) = 60.052 ] 67. 5 分 (4138) 今有KHC2O4?H2C2O4?2H2O和Na2C2O4的混合物0.5000 g ，已知将它配成溶液后，作为还原剂的浓度是作为酸时的2倍，求此混合物中二种化合物的质量分数。
[ Mr(KHC2O4?H2C2O4?2H2O) = 254.2，Mr(Na2C2O4) = 134.0 ] 68. 5 分 (4139) Na2C2O4和KHC2O4?H2C2O4按一定的质量比混合，所得溶液作为还原剂时的浓度是作为酸时浓度的3.62倍。问Na2C2O4与KHC2O4?H2C2O4的质量比是多少？
[ Mr(Na2C2O4) = 134.0 , Mr(KHC2O4?H2C2O4) = 218.2 ] 69. 5 分 (4140)
要加多少毫升水到500 mL 0.2000 mol / L HCl溶液中，才能得到T(CaO/HCl) = 0.005000 g / mL的溶液？[ Mr(CaO) = 56.08 ] 70. 5 分 (4142) 某一仅含Na2C2O4和KHC2O4的试样，重0.2608 g，需用0.0800 mol / L KMnO4溶液10.00 mL滴定；同样质量试样，若用0.1600 mol / L NaOH溶液滴定，需消耗多少毫升？
[ Mr(Na2C2O4) = 134.0 ，Mr(KHC2O4) = 128.13 ] 71. 5 分 (4144) 用KMnO4法滴定软锰矿中MnO2的质量分数，是基于下述反应： MnO2 + C2O42- + 4H+ = Mn2+ +2CO2 +2H2O 过量的Na2C2O4用标准KMnO4溶液返滴定。 现有0.3000 g 矿样，加入0.5000 g Na2C2O4及硫酸，加热使反应完全， 然后用0.01964 mol / L KMnO4回滴，用去16.50 mL，计算矿样中MnO2的质量分数。
[Mr( Na2C2O4) =134.0 ，Mr(MnO2 ) = 86.94 ] 72. 5 分 (4147) 测定钢样中的含硫量，将试样中的硫转变成H2S气体，用10.0 mL 0.00500 mol / L的I2溶液吸收，然后用0.0200 mol / L Na2S2O3返滴过量的I2，用去2.6 mL，问试样中含硫多少毫克？[ Mr(S) = 32.06] 73. 5 分 (4148) 今取H2O2溶液0.587 g，加0.0215 mol / L KMnO4 溶液25.00 mL，返滴定过量 KMnO4 需0.112 mol / L Fe2+溶液5.10 mL，问试样中H2O2的质量分数是多少？ [Mr(H2O2) = 34.01 ] 反应式：2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
四、问答题 ( 共 4题 ) 1. 5 分 (2110)
利用生成BaSO4沉淀在重量法中可以准确测定Ba2+或SO42-,但此反应用于容量滴定,即用Ba2+滴定SO42-或相反滴定,却难以准确测定,其原因何在? 2. 2 分 (2126)
为何在酸碱滴定中HCl、NaOH溶液浓度一般为0.1mol/L左右,而EDTA溶液常使用0.05mol/L~0.02 mol/L? 3. 10 分 (2127) 有人说“滴定分析所用标准溶液浓度不宜过大的原因是由于过量一滴所造成的误差必然相应增大”,你认为正确吗? 试说明：
(1) 由于过量一滴所造成的误差与浓度有何关系? (2) 浓度大时对终点误差的影响是有利或是无利?
一、滴定分析概论 - 22 -
(3) 浓度不宜过大原因是什么? 4. 5 分 (4135) 测定咖啡因的方法是：
准确称取含咖啡因的试样ms g 溶于水，准确加入过量的浓度为c1的KBiI4溶液V1 mL，
-(C8H10N4O2)H+ + BiI4 = (C8H10N4O2)HBiI4? 过滤，弃去沉淀，测定未反应的Bi(Ⅲ)。在HAc-Ac缓冲溶液中，用浓度为c2的EDTA溶液
-滴定至BiI4络合物的黄色消失为终点，消耗V2 mL，请列出咖啡因质量分数计算式。
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一、滴定分析概论 - 23 -
一、滴定分析概论 参考答案
一、选择题 ( 共34题 )
1. 2 分 (0101) (C) 2. 2 分 (0102) (B) 3. 2 分 (0103) (C) 4. 2 分 (0104) (C)
0.018g 1
[K+] = ────×───── = 4.60×10-3 mol/L 0.1L 39.1g/mol 0.365g 1
[Cl-] = ────×────── = 1.03×10-1 mol/L 0.1L 35.5g/mol 5. 2 分 (0105) (A) 6. 2 分 (0106) (D)
1.08×103g 1
[Na+] = ───────×1.02 g/mL×─────×1000 mL/L 106g 23g/mol = 4.79×10-2 mol/L
270g 1
[SO42-] = ───×1.02 g/mL×─────×1000 mL/L 106g 96g/mol = 2.87×10-3 mol/L
7. 2 分 (0107) (D) 8. 2 分 (0108) (C) 9. 2 分 (0109) 10. 2 分 (0110) (B) 11. 2 分 (0111) (A) 12. 2 分 (0112) 13. 2 分 (0113) (A) 14. 2 分 (0114) (D) 15. 2 分 (0115) 16. 2 分 (0116) (A) 17. 2 分 (0117) (C) 18. 2 分 (0118) 19. 2 分 (0119) (D) 20. 2 分 (0178) (D) 21. 2 分 (0179) 22. 2 分 (2111) (C) 23. 2 分 (2112) (B) 24. 2 分 (2113) 25. 2 分 (2114) (D) 26. 2 分 (2115) (D) 27. 2 分 (2117) 28. 2 分 (2118) (C) 29. 2 分 (2119) (C) 30. 2 分 (2128) 31. 2 分 (2129) (D) 32. 2 分 (2130) (B) 33. 2 分 (2131) 34. 2 分 (2132) (C)
二、填空题 ( 共100题 ) 1. 2 分 (0120) 1 0.1 2. 5 分 (0181)
(1) 突跃增加 2 pH单位 (2) 突跃增加 1 pH单位 (3) 突跃不变
(4) 突跃增大 1 pM单位 (5) 突跃不变
3. 2 分 (0122) 2.0×10-3 4. 2 分 (0123) 100 5. 2 分 (0124) 50 6. 2 分 (0125)
突跃小, 终点不明显, 终点误差大 造成浪费 7. 5 分 (0126)
Na2CO3 Na2B4O7·10H2O
(C) (C) (D) (C) (B) (B) (B) (C) (B) 一、滴定分析概论 - 24 -
H2C2O4·2H2O 邻苯二甲酸氢钾 8. 5 分 (0127)
0.2~0.3; 2~3;
称草酸约0.3 g, 定容于100 mL容量瓶中, 移取25.00 mL 3份进行标定。 9. 5 分 (0128) 偏高 偏高 10. 5 分 (0129) 无影响
因Na2CO3和Na2O与HCl反应的化学计量比均是1:2。 11. 5 分 (0130)
偏高 偏低 硼砂
HCl与两者均按化学计量比1:2反应, 但硼砂摩尔质量大, 称量误差小。 12. 5 分 (0131)
109.5% 硼砂部分失去结晶水 13. 5 分 (0132)
Na2S2O3、KMnO4; K2Cr2O7、草酸钠(或草酸)。 14. 5 分 (0133)
H2C2O4·2H2O 、 Na2C2O4、K2Cr2O7、Zn (或邻苯二甲酸氢钾) (或草酸) 15. 5 分 (0134) NaOH EDTA AgNO3 Na2S2O3 溶液 Zn NaCl K2Cr2O7 基准物 H2C2O4·2H2O 16. 5 分 (0135)
Na2S2O3; AgNO3; Na2S2O3; AgNO3 17. 2 分 (0136)
1. B 2. C 3. A 4. D 18. 5 分 (0137)
锌片, 二甲酚橙或铬黑T Na2C2O4, 自身指示剂 K2Cr2O7 淀粉 As2O3 淀粉 NaCl K2CrO4
18. 5 分 (0138) 1:2、2:1、1:1、2:1 20. 5 分 (0139) 0.02667
21. 5 分 (0140) 1. D 2. C 3. B 4. A 22. 5 分 (0141) 0.04000 23. 5 分 (0142)
67.04% 32.96%
w(Fe2O3) = (1-79.85%)×(159.7×2)/(32.00×3)×100% = 67.04% w(Fe) = (1-67.04%)×100% = 32.96% 24. 2 分 (0143) 0.5 25. 2 分 (0144) 50.30% 26. 2 分 (0145) 0.2
27. 5 分 (0180) 1 , 6 ; 3 , 5 28. 2 分 (2101) 半微量 29. 2 分 (2102) 微量 30. 2 分 (2103)
一、滴定分析概论 - 25 -
K2Cr2O7与Na2S2O3直接反应,产物不仅有S4O62-,还有SO42-,这样就无确定的计量关系 31. 2 分 (2104)
CaCO3不溶于水,必须用过量HCl才溶解完全,因此必须采用返滴定方法 32. 2 分 (2105) 1.B; 2.D; 3.C; 4.A 33. 2 分 (2106) 1.B; 2.C; 3.D; 4.A 34. 2 分 (2107) 1.A; 2.D; 3.B; 4.C 35. 2 分 (2108) 1.B; 2.A; 3.C 36. 2 分 (2109)
重量分析可借加入过量沉淀剂使反应完全,而容量分析只进行到化学计量点,不可多加试剂,故后者对反应完全度的要求高。 37. 2 分 (2116)
(1)物质的组成与化学式相符; (2)纯度要高; (3)稳定 38. 2 分 (2120)
不能; 不稳定, 易被氧化为Sn4+ 39. 2 分 (2121)
不可以; 不稳定, 易吸水及二氧化碳 40. 2 分 (2122)
低; 部分失去结晶水; 置于密闭容器中保存 41. 2 分 (2123) 偏低
因Mr(Na2O) 因Na2CO3和Na2O二者与HCl反应均按1:2计量进行 43. 2 分 (2125) 造成浪费; 突跃小, 终点误差大 44. 2 分 (2133) 36.0 45. 2 分 (2134) 11.7 46. 2 分 (2135) 3.3 47. 2 分 (2136) 3.2 48. 2 分 (2137) 0.357 49. 2 分 (2138) 12.50 mL 50. 5 分 (2139) 0.5g; 0.06g; 0.2g 51. 2 分 (2140) 0.2; 0.6 52. 5 分 (2141) 0.025 53. 5 分 (2142) 25.00mL 54. 5 分 (2143) 40.00mL 55. 2 分 (2144) 1/2 56. 2 分 (2145) 1:6 57. 2 分 (2146) 1:2 58. 2 分 (2147) 1.000 59. 2 分 (2148) 0.6300g; 0.1064g 60. 2 分 (2149) 0.05403 61. 2 分 (2179) (2); (1), (3); (4) 62. 2 分 (2180) (2); (1); (3) 63. 2 分 (2181) (4); (3) 64. 2 分 (4101) Na2B4O7 ?H2O失水