内容发布更新时间 : 2024/5/11 19:11:35星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
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一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1．将SiCl4与过量的液氨反应可生成化合物Si(NH2)4。将该化合物在无氧条件下高温灼烧，可得到氮化硅(Si3N4)固体，氮化硅是一种新型的耐高温、耐磨材料，在工业上有广泛的应用。则氮化硅所属的晶体类型是( )
A．原子晶体 B．分子晶体 C．离子晶体 D．金属晶体
解析：选A。该物质是一种耐高温、耐磨材料，由此可以推出其固体硬度高，因此该物质为原子晶体。
2．下列各组物质的式子中，都能真实表示分子组成的是( ) A．CO2和SiO2 B．S和Na C．Na2O2和H2O2 D．C6H6和C6H5Br
解析：选D。只有分子晶体才存在分子，A项SiO2为原子晶体，B项Na为金属晶体，C项Na2O2为离子晶体。
3．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是( )
A．氢键；分子间作用力；非极性键 B．氢键；氢键；极性键
C．氢键；极性键；分子间作用力 D．分子间作用力；氢键；非极性键
解析：选B。雪花和液态水中均存在氢键，而水蒸气不存在氢键，前面属于物理变化。而水生成H2和O2，属于化学变化，破化了H—O极性键。
4．AB、CD、EF均为1∶1型离子化合物，其中A、C、E为＋2价，B、D、F为－2价，根据下表数据判断它们的熔点由高到低的顺序是( ) AB CD EF 化合物 －2.31 3.18 2.10 键长/1010 m A.CD>AB>EF B．AB>EF>CD C．AB>CD>EF D．EF>AB>CD
解析：选D。对于组成和结构相似的离子化合物，键长越小，键能越大，其晶格能越大，熔、沸点越高。
5．下列说法中不正确的是( )
A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．N2分子中有1个σ键，2个π键
解析：选C。从原子轨道的重叠程度看，π键轨道重叠程度比σ键重叠程度小，故π键稳定性低于σ键，A项正确；根据电子云的形状和成键时的重叠原则，两个原子形成的共价键最多只有一个σ键，可能没有π键，也可能有1个或2个π键，B项正确；稀有气体为单原子分子，不存在化学键，故C项错误；D项正确。
6．能证明分子间存在着分子间作用力的实验事实是( ) A．食盐、氯化钾等晶体易溶于水
B．氯气在加压、降温时会变成液氯或固氯 C．熔化的铁水降温可铸成铁锭 D．金刚石有相当大的硬度
解析：选B。食盐、氯化钾是离子晶体，铁是金属晶体，金刚石是原子晶体，它们的晶体中都没有单个的分子，不能证明分子间存在着分子间作用力。
7．国际上至今发现具有巨磁电阻效应的20多种金属纳米多层膜中，其中三种是我国学
者发现的，Mn和Bi形成的晶体薄膜是一种金属间化合物(晶胞结构如下图)，有关说法正确的是( )
A．锰价电子排布为3d4s B．Bi是d区金属
C．该晶体的化学式为MnBi D．该合金堆积方式是简单立方
解析：选C。A项，锰价电子排布为3d54s2，错；B项，Bi为第ⅤA族元素，即为p区，
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错；C项，白球为6个，黑球为12×＋6×＋2×＋1＝6个，则原子数目比为1∶1，化
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学式即为MnBi，正确；D项，简单立方为六面体，故错。
8．下表所列有关晶体的说明，有错误的是( ) A B C D 选项 晶体名称 碘化钾 干冰 醋酸 镁 组成晶体的阳离子与阴、阳离子 分子 分子 粒子名称 自由电子 晶体内存在离子键 范德华力 范德华力 金属键 的作用力 解析：选C。C选项，醋酸分子间除范德华力外，还存在氢键。 9．维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构式为
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以下关于维生素B1的说法正确的是( ) A．只含σ键和π键 B．既有共价键又有离子键
C．该物质的熔点可能高于NaCl D．该物质不易溶于盐酸
解析：选B。由维生素B1的结构简式可以得知分子中含有单键和双键，故分子中含有σ键和π键，同时分子中还含有离子键，故A错，B正确；离子化合物的熔点高低取决于离
－
子键的强弱，离子键越强，化合物的熔点越高，该物质的离子键是由Cl和非金属N的阳离
－＋
子形成的，弱于Cl和Na之间形成的离子键，故维生素B1的熔点低于NaCl，C错；由于该物质中含有—NH2，故该物质能与盐酸反应，D错。
10．如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第3周期的元素，分子中所有原子的最外层都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是( )
A．该化合物的化学式是Al2Cl6
B．该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电 C．该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体
D．该化合物中不存在离子键，也不含有非极性共价键
解析：选B。由A、B元素都在第3周期，并且所有原子最外层电子都达到8个电子的稳定结构，可知A为Cl，B为Al，故A正确；因是二聚分子，故其固态时形成分子晶体，
B错，C正确；该化合物中不含离子键，只含极性共价键，D正确。
11．可燃冰是甲烷的水合物(如图)，将成为未来的能源，地球上的可燃冰将够人类使用6.4万年，在南海北部陆坡、南沙海槽和东海陆坡等3处发现其存在的证据，2005年我国钻探第一口探井，进行天然气水合物的储量勘测，预计在2020年进行初具规模的开采。下列有关可燃冰的说法不正确的是( )
A．可燃冰是在低温高压下形成的 B．可燃冰晶体属于分子晶体
C．可燃冰中甲烷与水分子间以氢键结合 D．可燃冰开采不当可引起温室效应
解析：选C。具备形成氢键的原子，其电负性要很大，通常为N、O、F等，所以CH4
与水不可能形成氢键，它们之间是通过范德华力相结合的。
12．羟胺在有机化学中还广泛用于手性合成，羟胺(NH2OH)熔点33.05 ℃，沸点56.5 ℃。有关羟胺的下列说法不正确的是( )
A．羟胺是分子晶体 B．羟胺没有π键
C．羟胺熔沸点高，是因为相对分子质量大
D．羟胺球棍模型可用右图表示
解析：选C。羟胺分子间可形成氢键，故熔沸点高，C项错。
13．观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法不正确的是( ) B12结构单元 SF6分子 S8分子 结构模型示意图 / / 备注 熔点1873 K 易溶于CS2 A.单质B12属原子晶体，含有30个B—B键，结构单元中含20个正三角形 B．SF6分子含极性键，S原子满足8电子稳定结构 C．S8中的共价键为非极性键
D．HCN分子中含有2个σ键，2个π键
解析：选B。由于B12是由非金属原子通过共价键形成的，且其熔点高，应属于原子晶体，由于每个硼原子与其他原子间形成5个共价键，故含B—B键5×12/2＝30个，每个正
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三角形平均占有硼原子3×1/5＝3/5个，故正三角形有12÷＝20个，A项正确；由于S原
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子本身的外围电子有6个，在SF6分子中，S形成6个共价键，S原子的外围电子为12个，不是8电子稳定结构，B项不正确；单质硫中同种原子间应形成非极性键，C项正确；HCN的结构式为H—C≡N；故其含有2个σ键、2个π键，D项正确。故答案为B。
14．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) ( ) A．124 g P4含有P—P键的个数为4NA
B．12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA
HCN