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衢州市2016年高一化学竞赛试题

说明：

1．全卷满分150分。考试时间120分钟。

2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题卷上写．．．．．．．．．．．．．．．明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。

3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137

第Ⅰ卷（选择题 共86分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。） ．．1．化学是一门实用性很强的学科，与生产、生活、环境等密切相关。下列说法正确的是（ ▲ ） A．SO2、CO2和NO2都是可形成酸雨的气体 B．光导纤维主要成分是晶体硅

C．明矾和漂白粉常用于水处理，两者的作用原理相同 D．闪电时，空气中的N2发生的变化可称为氮的固定 2．下列工业生产的反应原理不涉及氧化还原反应的是 （ ▲ ） ．．．A．以赤铁矿为原料炼铁 B．以硫铁矿为原料制取硫酸 C．以氯化钠为原料生产烧碱 D．以氨气为原料生产尿素

3．分类思想是中学化学的核心思想，分类均有一定标准。下列有关说法正确的是（ ▲ ） A．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物 B．Na2O2、AlCl3在适当条件下均可导电，都为电解质

C．CuCl2与FeCl3均可与Fe发生置换反应，都可充当氧化剂

D．BaCO3、BaSO4、Ba(OH)2均难溶于水，所以均属于难溶电解质 4．下列物质与其用途相符合的是 （ ▲ ） ①Cl2——做消毒剂 ②AgBr——制胶卷、感光纸 ③AgI——人工降雨 ④碘酸钾——制作加碘盐 ⑤淀粉——检验I2的存在 ⑥NaClO——漂白纺织物 A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部

5．下列实验操作正确且能达到目的的是 （ ▲ ） A．蒸干NH4Cl溶液制备NH4Cl固体 B．用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl

C．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液 D．用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴 6．下列能够检验出KI中是否含有Br-的实验是 （ ▲ ） A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br-

B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去

C．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br- D．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br-

7．过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3

和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是 （ ▲ ） A．KMnO4溶液 B．稀盐酸 C．Na2SO3溶液 D．MnO2 8．已知下列转化关系中M、N均为单质，则M可能是 （ ▲ ）

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A．Cu

B．Fe

C．O2

D．Na

9．下列实验操作中，符合“绿色化”的有 （ ▲ ）

①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水，改为CCl4萃取碘水； ②在铜与浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝； ③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放； A．①和② B．①和③ C．②和③ D．①、②和③

10．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学论断等高科技领域。已知：只有质子

数或中子数为奇数的原子核有核磁共振（NMR）现象。则下列哪组原子均可产生NMR现象 （ ▲ ） A．27Al、19F、12C B．18O、31P、119Sn

C．元素周期表中VA族所有元素的原子

D．元素周期表中第1周期所有元素的原子

二．选择题（本题包括14小题，每小题4分，共56分。每小题有1~2个选项符合题意。） 11．对反应AsBr3+BrOTeF5+As(OTeF5)5＝[AsBr4]＋[As(OTeF5)6]－，下面正确的叙述是（ ▲ ） A．该反应是氧化还原反应 B．该反应不是氧化还原反应 C．所有化合物中溴的氧化数都是﹣1 D．所有化合物中砷的氧化数都是+5

12．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是 （ ▲ ） A．氧化性：SO42- > ClO- >I2

B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝

C．第一步反应的离子方程式为：ClO—+2I—+2H+ = I2+Cl—+H2O D．蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有氧化性

13．“拟晶”（quasicrystal）是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。A165Cu23Fel2是二十

世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。有关这种拟晶的说法错误的是．． （ ▲ ） A．A165Cu23Fel2的硬度比金属A1、Cu、Fe都大 B．A165Cu23Fel2中三种金属的化合价均可视作零 C．A165Cu23Fel2不可用作长期浸泡在海水中的材料

D．1 mol A165Cu23Fel2溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子

14．在一定容器中盛A升Cl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原状态，发现混合气仍为A升，

用足量NaOH溶液吸收引燃后气体，结果气体被完全吸收。由以上可知，原混合气体中Cl2和H2物质的量之比可能是 （ ▲ ） A．n(Cl2):n(H2)=1 B．n(Cl):n(H2)＜1 C．n(Cl2):n(H2)＞1 D．任意值

15．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。X的焰色反应呈黄色，Q元素的原子最外层电

子数是其内层电子数的2倍，W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，元素Y的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 （ ▲ ） A．原子半径的大小顺序：X＞Y＞W＞Q B．元素Q和Z能形成QZ2型的离子化合物 C．Q、W的氢化物的稳定性一定W＞Q

D．工业上常用电解的方法制备X、Y的单质

16．三硫化四磷是制造安全火柴的原料。研究表明，该分子中相邻的两个原子间都是共用一对电子，且各

原子最外层均已达到8电子结构。在一个三硫化四磷分子中含共价键的个数是 A．7 B．9 C．13 D．15 （ ▲ ）

17．有四组物质，每一组物质分别由同一主族的元素组成，在101.3 kPa时测定它们的沸点（℃）如下表

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所示：

第一组 第二组 第三组 第四组 (a)-268.8 F2-187.0 HF19.4 H2O100.0 Ne-249.5 Cl2-33.6 (c)-84.0 H2S-60.2 Ar-185.8 (b)58.7 HBr-67.0 (d)-42.0 Kr-151.7 I2184.0 HI-35.3 H2Te-1.8 下列各项中正确的是 （ ▲ ） A．a、b、c的化学式分别为 He2、Br2、HCl B．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性

C．第三组物质中HF的沸点最高，是因为分子内存在氢键

D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te

18．如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是 （ ▲ ） 选项 A B C D W S Na Al Fe X SO2 Na2O2 AlCl3 FeCl3 Y SO3 NaOH NaAlO2 Fe(OH)2 Z H2SO4 NaCl Al2(SO4)3 FeCl2 （ ▲ ） 19．下列有关实验装置的说法中正确的是

A．用图1装置制取干燥纯净的NH3

B．用图2装置实验室制取大量CO2气体 C．用图3装置可以完成“喷泉”实验

D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积 20．下列离子方程式中正确的是 （ ▲ ）

A．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42-离子沉淀完全：

＋＋

Al3＋2SO42-＋2Ba2==4OH-＋2BaSO4↓＋2H2O B．向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：

－＋－－

2HCO3＋Ca2＋2OH==CaCO3↓＋CO32＋2H2O

C．Na2S溶液吸收足量SO2：S2-＋2SO2＋2H2O==2HSO3-＋H2S↑

＋＋＋

D．向2mol·L-1Fe(NO3)2溶液中滴加少量氢碘酸：3Fe2＋NO3-＋4H==3Fe3＋NO↑＋2H2O 21．已知几种常见燃料燃烧的热化学方程式：

CO 2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) △H=－566.0 kJ/mol

丙烷 C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) △H=－2221.5 kJ/mol 正丁烷 C4H10(g)＋6.5O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l) △H=－2878.0 kJ/mol 异丁烷 C4H10(g)＋6.5O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l) △H=－2869.6 kJ/mol 下列有关说法正确的是 （ ▲ ） A．常温下，CO的燃烧热为566.0 kJ/mol B．热稳定性：正丁烷＞异丁烷

C．相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，正丁烷产生的热量多

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