内容发布更新时间 : 2024/6/26 15:41:03星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

考点38 晶体结构与性质

1．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)( ) A．124 g P4中含有P—P键的个数为4NA B．12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA D．60 g SiO2中含有Si—O键的个数为2NA 答案 B

12412

解析 A项，×6×NA＝6NA；B项，×1.5×NA＝1.5NA；

1231×4C项，应为2NA；D项，应为4NA。

2．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( ) A．熔点：NaF>MgF2>AlF3 B．晶格能：NaF>NaCl>NaBr

C．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2 D．硬度：MgO>CaO>BaO 答案 A

解析 由于r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)，且Na＋、Mg2＋、Al3＋所带电荷数依次增大，所以NaF、MgF2、AlF3的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高。r(F－)

3．如图所示某硅氧离子的空间结构示意图(虚线不表示共价键)。

通过观察分析，下列叙述正确的是( )

A．键角为120° C．Si原子采用sp2杂化 答案 D

－

B．化学组成为SiO23

－D．化学组成为SiO44

解析 由该离子的空间结构示意图可知：硅氧原子形成正四面体

－结构，Si在体心，O在顶点，键角为109.5°，离子组成为SiO44，Si

原子采用sp3杂化。

4．如图是Mn和Bi形成的某种晶体的晶胞结构示意图，则该晶体的化学式可表示为( )

A．Mn2Bi C．MnBi3 答案 B

解析 分析题给晶胞结构示意图，可知有6个Bi原子处于晶胞的内部，即1个晶胞拥有6个Bi原子；有12个Mn原子在晶胞的顶

B．MnBi D．Mn4Bi3

1

点上，每个晶胞占有12×＝2个，有6个Mn原子在晶胞的棱上，

61

每个晶胞占有6×＝2个，有2个Mn原子在晶胞的面心，每个晶胞

31

占有2×＝1个，还有1个Mn原子在晶胞内部，因此1个晶胞实际

2拥有的Mn原子个数为2＋2＋1＋1＝6，因此该晶胞的化学式可表示为MnBi。

5．下列叙述中正确的是( )

A．二氧化硅和干冰晶体熔化时所克服的作用力类型相同 B．含有离子的晶体一定是离子晶体

C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子中存在氢键 D．分子晶体中不一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键 答案 D

解析 二氧化硅熔化克服的是共价键，干冰晶体熔化时所克服的是分子间作用力，A错误；金属晶体也含有离子，B错误；氢键不影响物质的化学性质，C错误。

6．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是( )

A．C3N4晶体是分子晶体

B．C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石中C—C键的键长长 C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，每个N原子连接3个C原子

D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合 答案 C

解析 根据C3N4晶体的硬度特点可知其为原子晶体，A错误；N的原子半径比C的原子半径小，形成的C—N键的键长比金刚石中