内容发布更新时间 : 2025/7/11 1:05:37星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
氧化剂和还原剂
A组——知能训练
1．吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。科学家尝试用含锡化合物Na2SnO3消除人体内的活性氧，在清除活性氧时，Na2SnO3的作用是( )
A．还原剂
B．氧化剂 D．以上均不对
C．既是氧化剂，又是还原剂
解析： 由题意知：活性氧具有强氧化性，利用Na2SnO3除去活性氧，则Na2SnO3会被氧化，即做还原剂。
答案： A
2．金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：
第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2 △N↑＋2HO 第二步：NH4NO2=====22
下列对第二步反应的叙述中正确的是( ) ①NH4NO2仅是氧化剂 ②NH4NO2仅是还原剂
③NH4NO2发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
A．①③ C．②③④
B．①④ D．③④⑤
解析： 本题考查氧化还原反应的基本概念。第二步反应中NH4NO2发生了自身的氧化还原反应，其中氮元素发生了归中反应，NH4NO2既是氧化剂又是还原剂，从四大基本反应类型看，NH4NO2
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发生的也是分解反应，所以③④⑤是正确的。
答案： D
3．下列叙述中正确的是( )
A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C．阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂 D．物质失电子的反应为还原反应
解析： 选项A中阐述了金属单质和非金属单质分别由化合物制得的不同过程，正确。选项B错在以得电子多少作为衡量氧化性强弱的标准，判断氧化剂氧化性强弱的标准是得电子的难易。选项C错在阳离子可以不是最高价，如处于中间价态的Fe2＋等也可失去电子做还原剂。物质失电子的反应为氧化反应，D项说法错误。
答案： A
4．已知：在同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2，下列判断正确的是( )
A．该反应属于置换反应 C．还原性：KClO3>I2
B．氧化性：I2>KClO3
D．还原剂为KIO3，氧化剂为I2
＋5
解析： 从反应中变价元素的化合价分析：KClO3―→Cl2，I
2―→KIO3，可知：氧化剂为
＋5
00
KClO3，还原剂为I2，氧化产物为KIO3，
还原产物为Cl2，再根据题给信息，氧化性：KClO3>KIO3，还原性：I2>Cl2，可推知B、C、D错误；由反应方程式中反应物和生成物的类别和种类数，可知A项正确。
答案： A
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5．已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl－
－＋2＋ A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO24＋4H＋2Fe －＋B．2Br－＋SO24＋4H===SO2＋Br2＋2H2O C．2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 解析： 反应A中SO2失电子价态升高(硫元素由＋4价升高到＋6价)，SO2是还原剂；Fe3＋变成Fe2＋，得电子价态降低(由＋3价降到＋2价)，Fe2＋是还原产物，得出还原性顺序是SO2>Fe2＋，与已知一致，反应能够发生。反应B中，Br－失电子价态升高(由－1价变成0 － 价)，Br－是还原剂；SO24得电子价态降低(由＋6价变成＋4价)，SO2 是还原产物。得出还原性顺序是Br－>SO2，与已知相矛盾，反应不能发生。反应C中Br－和Fe2＋失电子价态升高(分别由－1价，＋2价变成0，＋3价)，还原剂是Br－和Fe2＋；Cl2得电子价态降低，变成Cl－(由0价变成－1价)，Cl－是还原产物。由此得出还原性顺序是Br－>Cl － 、Fe2＋>Cl－，与已知一致，反应能发生。反应D中，失电子价态升 高的是I－(由－1价升高到0价)，I－是还原剂；Fe3＋得电子价态降低，变成Fe2＋(由＋3价变成＋2价)，Fe2＋是还原产物，得出还原性顺序是I－>Fe2＋，与已知一致，反应能够发生。故正确答案为B。 答案： B 6．针对以下A～D四个涉及H2O2的反应(未配平)，填写空白： A．Na2O2＋HCl―→H2O2＋NaCl B．Ag2O＋H2O2―→Ag＋O2↑＋H2O C．H2O2―→H2O＋O2↑ D．H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH―→K2CrO4＋K2SO4＋H2O 第3页/共8页