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2019年“扬子石化”杯

（2019年7月22日 8:30—11:30 共计3小时） 满 分 得 分 评卷人 1 9 2 9 3 6 4 8 5 12 6 10 7 12 8 10 9 10 10 14 总分 100 ·竞赛时间3小时。迟到超过30分钟者不能进入考场。开考后1小时内不得离场。时间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。 ·所有解答必须写在指定位置，不得用铅笔填写。

·姓名、准考证号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。 ·允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

第1题（9分）将氟气通入氢氧化钠溶液中，可得到OF2。OF2是一种无色、几乎无味的剧毒气体，主要用于氧化、氟化反应、火箭工程助燃剂等。请回答下列问题：

1-1 OF2的中文名称是 ，OF2中O的化合价为 ，OF2中O原子的杂

化轨道类型是 ，OF2分子的空间构型为 。

1-2 与H2O分子相比，OF2分子的键角更 （填“大”或“小”）。 1-3 与H2O分子相比，OF2分子的极性更 （填“大”或“小”），原因是 。

1-4 OF2在常温下就能与干燥空气反应生成二氧化氮和无色气体氟化氮，该反应的化学方程

式为（已知反应中N2和O2的物质的量之比为4:1）

。 第2题（9分）金属钛无毒、密度小而强度高，广泛应用于航天材料、人造骨骼的制造等，有航天金属和生命金属的美誉。

2-1 A为+4价钛的卤化物，A在潮湿的空气中因水解而冒白烟。向硝酸银-硝酸溶液中滴加A，有白色沉淀B生成，B溶于氨水。取少量锌粉投入A的盐酸溶液中，可得到含TiCl3的紫色溶液C。将C溶液与适量氯化铜溶液混合有白色沉淀D生成，混合溶液褪为无色。 ①B的化学式为： ；B溶于氨水所得产物为： ；

②A水解的化学反应方程式为： ，理论

计算可知，该反应的平衡常数很大，增加HCl浓度不足以抑制反应的进行，可是在浓盐酸中，A却几乎不水解，原因是： ；

③C溶液与适量氯化铜溶液反应的化学方程式为：

。

θ

2-2 已知钛的元素电势图（E/V）为：

则：Ti2+ （填“能”或“不能”）在水溶液中稳定存在；Ti溶于热浓盐酸的化学方

程式为： 。

第3题（6分） 具有独特的P、N杂化结构和突出的热学、电学性能的环境友好的磷腈化合物是目前无卤阻燃研究的热点之一，尤其是HPCTP更引起人们的关注。HPCTP的合成路线如下：

Pyridine、TBAC和PhOH分别为吡啶、四丁基溴化铵和苯酚。HPCTP的红外光谱表明分子中存在P—N、P—O—C、P=N的吸收峰以及单取代苯环的特征峰；HPCTP的核磁共振谱表明分子中只有一种化学环境的磷；X射线衍射分析表明A和HPCTP分子结构均具有很好的对称性。

3-1分别写出化合物A、HPCTP的结构式：

A HPCTP 3-2 化合物A反应生成HPCTP的反应类型是 。

第4题（8分） 葡萄糖是自然界分布最广且最为重要的一种单糖，它是一种多羟基醛。葡萄糖是生物体内新陈代谢不可缺少的营养物质。口服葡萄糖（ORAL GLUCOSE）一般呈粉状，是最基本的医药原料，它能迅速增加人体的能量、耐力，可用作血糖过低、感冒发烧、头晕虚脱、四肢无力及心肌炎等症的补充液。葡萄糖含量的测定可用碘量法，某样品测定过程如下：

称取约10.00g葡萄糖试样于100mL烧杯中，加入少量水溶解后定量转移到250mL容量瓶中，定容并摇匀。用移液管吸取该试样50.00mL于250mL碘量瓶中，准确加入0.05000mol/L I2标准溶液30.00mL（过量）。在摇动下缓缓滴加1.0mol/LNaOH溶液，直至溶液变为浅黄色。盖上表面皿，放置约15min，使之反应完全。用少量水冲洗表面皿和碘量瓶内壁，然后加入8mL0.5mol/LHCl，析出的I2立即用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色。加2mL淀粉指示剂，继续滴定至蓝色恰好消失即为终点，消耗了Na2S2O39.96mL。[M(C6H12O6)=180.2] 4-1 写出下列离子反应方程式：

①碘标准溶液与NaOH溶液反应： ；

②葡萄糖在碱性条件下与IO反应： ； ③硫代硫酸钠与碘反应： ； 4-2 该样品葡萄糖含量为 。

第5题（12分）

5-1 CaC2的晶体结构如右图所示，其中C—C键长为0.119nm，图中所给的晶胞 （填“是”或“不是”）正当晶胞。该结构有 个对称面。 碱金属或碱土金属都可以和氧原子形成具有与CaC2相同结构的化合物如KO2、BaO2。若KO2、BaO2中O—O键长、CaC2中C—C键长分别为a、b、c，其相对大小为 。

5-2 以CaC2为还原剂，以MgO为原料可以冶炼镁，还原温度为1150℃左

右，反应产物中基本没有CO的原因是： ； 反应需要抽真空进行的理由是： 。

5-3 工业用焦炭和生石灰在2000℃左右制备CaC2，原料中往往含有MgO、SiO2、Fe2O3、Al2O3、S、P等杂质，这些都不利于电石的生产。其中S的存在形式一般为FeS2或硫酸盐，产品中S的主要存在形式是 。

5-4 欲分析电石中CaC2含量，可称取mg试样于150mL锥形瓶中，加5mL水、再加8mL硝酸（浓度c1mol/L）、4～5滴氢氟酸（浓度c2mol/L）、5mL高氯酸（c3mol/L），在电热板上加热溶解并蒸发冒白烟至试液体积约为2～3mL，取下稍冷却加15mL盐酸（浓度c4mol/L）使盐类溶解后，移入250mL容量瓶中，以水稀释至刻度，摇匀。准确移取25mL试液于500mL锥形瓶中，加100mL水、5mL硫酸镁溶液，摇匀，加钙指示剂少许，用EDTA标准溶液（溶度cmol/L）滴定至紫红色变蓝色为终点，用去VmLEDTA（已知EDTA与Ca2+反应时物质的量之比为1:1）

（1）写出CaC2百分含量的表达式（注：表达式中只允许有一个具体的数值）：

（2）为什么要先加5mL水？否则将会发生什么结果？

第6题（10分） ZnSe是一种光电性能优异的Ⅱ-Ⅵ族半导体材料，人们开发出了多种制备ZnSe纳米粒子的方法。某研究小组用如下方法制备了ZnSe纳米粒子：⑴将1 mmol的Zn(NO3)2·6H2O溶于水中形成无色溶液，往该溶液中加入1 mmolSeO2，超声完全溶解后形成无色澄清溶液；⑵再加入过量的水合肼（N2H4·H2O），超声几分钟后将溶液转移到内衬聚四氟乙烯套的不锈钢高压反应釜中，将高压反应釜拧紧密封后放在160℃的恒温干燥箱中保温12小时（已知肼有强还原性，Se在碱性条件下可以发生歧化反应）；⑶反应结束后自然冷却至室温，得到淡黄色沉淀，将产物用蒸馏水和无水乙醇洗涤数次，干燥后得到产物。将产物用X—射线粉末衍射仪（XRD）和X射线能谱仪进行物相和成分分析，发现其ZnSe和Se的原子个数比接近1:1。

6-1 写出过程⑴中的化学方程式： 6-2 写出⑵中的离子方程式：

6-3 产物样品的红外光谱分析结果如图1所示，该谱图反映出产物有明显的N—H、N—N

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