内容发布更新时间 : 2024/7/3 4:06:08星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

说明：

l．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间为90分钟。 2．请将第I卷正确答案的选项涂在答题卡上或答到第Ⅱ卷答题栏内，考试结束，考生只交第II卷和答题卡。

3．相对原子质量： N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Br 80

第I卷(选择题 共48分)

1～16小题为选择题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。

1．信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”，下列观点或做法错误的是： ( ) A．在即将到来的新能源时代，太阳能、氢能等将成为主要能源 B．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生 C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是晶体硅

D．高温结构陶瓷氮化硅(Si3N4)具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机 【答案】C

考点：考查了物质的性质与用途的相关知识。

2．下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是： ( )

【答案】B

【解析】

试题分析：A．S可生成二氧化硫．二氧化硫和三氧化硫的反应为可逆反应，但SO3无法一步生成S，故A错误；B．HNO3→NO(8HNO3+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O)，NO→NO2(2NO+O2=2NO2)，NO2→NO(3NO2+H2O=2HNO3+NO)，NO2→HNO3(3NO2+H2O=2HNO3+NO)，故B正确；C．SiO2不能直接生成H2SiO3，应先与氢氧化钠等碱溶液反应生成硅酸钠，再与酸反应生成硅酸，故C错误；D．NH3不能直接生成NO2，氨气被氧化生成NO，故D错误；故选B。 【考点定位】考查物质的性质和转化

【名师点晴】本题考查物质的转化，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，要熟练掌握元素及其化合物之间的转化关系，具有一定的难度，尤其是不能一步转化的反应要注意。

3．下列有关化学基本概念的判别正确的是：( ) A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

B．分散系分为溶液、胶体和浊液的依据：分散质微粒直径大小 C．某元素由化合态变为游离态，此元素一定被还原 D．强电解质与弱电解质：溶液的导电能力大小 【答案】B

考点：考查了化学基本概念的辨析的相关知识。

4．在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO，两者的物质的量之比为1：3，则要使1 mol金属锌完全反应，反应过程中消耗HNO3的物质的量为( ) A．2.4 mol B．2.6 mol C．2.8 mol D．3.2 mol 【答案】C 【解析】

试题分析：反应中硝酸起氧化剂与酸性作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Zn(NO3)2，由Cu原子守恒可知，n=n(Zn)=1mol，生成NO2和NO的物质的量之比为l：3，令NO2的物质的量为y mol，NO为3y mol，根据电子转移守恒，则：1mol×(2-0)=y

mol×(5-4)+3y mol×(5-2)，解得y=0.2，由氮元素守恒可知

n(HNO3)=2n+n(NO2)+n(NO)=2×1mol+0.2mol+0.2mol×3=2.8mol，故选C。 【考点定位】考查氧化还原反应计算

【名师点晴】本题考查氧化还原反应计算，利用电子转移守恒与元素守恒计算是关键，注意守恒思想在氧化还原反应计算中的运用。电子得失守恒法解题的一般思路是：首先找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；其次找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)；最后根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。

5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．1L 0.1 mol·L的NaHSO4溶液中HSO4总数为0.1NA B．16 gO2和18 g O2中含有的质子数均为8NA C．1 mol Fe与足量的稀硝酸反应，转移电子数为2NA

D．标准状况下，2.24 L C12溶于水所得溶液中含有的氯离子数为0.1 NA 【答案】B

16

18-1

-

考点：考查了阿伏伽德罗常数的计算的相关知识。 6．下列反应的离子方程式书写正确的是( )

A．Fe(NO3)3溶液中加入足量HI溶液：2Fe+2I=2Fe+I2 B．用H2O2和H2SO4的混合溶液蚀刻铜：Cu+H2O2+2H=Cu+2H2O C．NH4HCO3溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O D．C12通入NaOH溶液：C12+OH=Cl+C1O+H2O 【答案】B 【解析】

试题分析：A．硝酸的氧化性比铁离子强，Fe(NO3)3溶液中加入足量HI溶液反应生成碘单质、

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2+

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