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金陵中学2017-2018学年度第二学期期末考试

高二化学（选修）试卷

选择题(共40分)

单项选择题(本题包括10题，每小题2分。共20分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.下列元靠第一电离能最大的是

A.B B.C C.N D.O 2.在为

A.sp2杂化；sp3杂化 B.sp3杂化；sp3杂化 C.sp3杂化: sp2杂化 D.sp2杂化；sp2杂化 3.下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是

A.NH3、HD、C10H8 B.PCl3，CO2、H2SO4 C.SO2、SiO2、P2O5 D.CCl4、Na2S、H2O2 4.下列说法正确的是

A.凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B.自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 C.常温下，反应C(s)+CO2(g)

2CO(g)不能自发进行，则该反应的?H>0

分子中，羰基(-CO-)碳原子与甲基(-CH3)碳原于成键时所采取的杂化方式分别

D.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的?H>0

5.加热蒸干下列溶液，之后再进一步灼烧，最終所得固体的成分和原溶液中溶质相同的是

A. FeCl3溶液 B.Na2CO3溶液 C.NaHCO3溶液 D.KMnO4溶液 6.与盐类水解无关的化学应用是

A.明矾用于净水 B.草木灰不能与铵态氮肥混合使用

C.氧化铁溶液腐蚀铜板 D.用硫酸铝和碳酸氢钠溶液作为泡辣灭火器的反应物

7.研究人员最近发现了一种“水”电池。这种电池在海水中的总反应可表示为：

5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。下列有关“水”电池放电时的说法正确的是 A.负极反应式:Ag+Cl-e-=AgC1 B.AgCl是还原产物

C.Na+不断向“水”电池的负极移动 D.每生成1mol Na2Mn5O10转移1mol电子

1

8.结合右图判断，下列叙述正确的是

A.I和II中Fe电极均被保护

B.I和II中的负极反应均为Fe-2e-=Fe2+ C.I和II中的正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH-

D.I和II中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，装置II中可见明显的蓝色沉淀 9.常温下，下列离子浓度关系正确的是

A. Na2S溶液中，c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+ 2c(S2-)

B.将浓度均为0.1mol/L的KOH溶液和KHSO3溶液等体积混合，所得溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+2(H2SO3)

C.0.1mol/LCH3COONa和0.1mol/LNaClO混合溶液中:c(Na+)=c(C10-)+c(CH3C0O-) D.常温下，加水稀释Na2CO3溶液， m(H+)增大，n(OH-)减小

10.已知25℃时，CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)=5.3×10-5mol/L；MgCO3饱和溶液中

c(Mg2+)=2.6×10-3mol/L。若在5mL浓度均为0.01mol/L CaCl2和MgCl2的混合溶液中加入5mL0.012mol/L的Na2CO3溶液，充分反应后过滤得到滤液M和沉绽N(假定加入Na2CO3溶液后，混合溶液的体积为10mL)。下列说法不正确的是 A..25℃时，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9

B.加入Na2CO3溶液后，只生成CaCO3沉淀 C.滤液M中c(Cl-)>c(Na+)>c(Mg2+)>c(CO32-)

D. 滤液M中

不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分。共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项。多选时，该小题得0分，若正确答案包括两个选项，只选一个，且正确的得2分。选两个且都正确的得满分，但只要选错一个。该小题就得0分。)

11.根据右图，下列判断中正确的是

2

A.烧杯a中的溶液pH开高 B.烧杯b中发生氧化反应

C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2↑ D.盐桥中的阴离子主要向烧杯a移动

①图中X、Y分别是_____(填化学式)；图示中氢氧化钠质量分数：a%______ b% (填“>”“<”或“=”)。

②写出燃料电池B中负极上电极反应式:___________。 18. (14分)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

(1) 将CO2与焦炭作用生成CO, CO可用于炼铁等。

已知:①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+ 3CO(g) △H1=+489.0kJ/mol ②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJ/mol 则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为_____________。

(2) 二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为: CO2(g) +3H2(g)

CH3OH(g) +H2O(g) △H

①该反应的平衡常数表达式为K=_____。

②取五等份一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1:3)，分别加入温度不同，容积相同的恒容密团容器中。发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)，并作出其随反应温度(T)变化的关系如图1所示。则该反应的△H_____0(填“>”、“<”或“=”)。

③在两种温度条件下发生反应。测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、II对应的平衡常数大小关系为K1______ K2(填“>”、“<”或“=”)。 (3)以CO2为原料还可以合成多种物质。

①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为_______。当起始氨碳比

=3,达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为_______。

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