内容发布更新时间 : 2024/12/23 10:39:58星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

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解：（1）将两个点带入方程得

（2）根据Clausius-Clapeyron方程

（3） 第四章

4.3 在25 C，1 kg水（A）中溶有醋酸（B），当醋酸的质量摩尔浓

度bB介于

。求：

和

之间时，溶液的总体积

（1） 把水（A）和醋酸（B）的偏摩尔体积分别表示成bB的函数关系。 （2） 解：根据定义

时水和醋酸的偏摩尔体积。

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当

时

4.5 80

C是纯苯的蒸气压为100 kPa，纯甲苯的蒸气压为38.7 kPa。

两液体可形成理想液态混合物。若有苯-甲苯的气-液平衡混合物，80 C时气相中苯的摩尔分数

，求液相的组成。

解：根据Raoult定律

4.7 20

C下HCl溶于苯中达平衡，气相中HCl的分压为101.325 kPa

C时苯的饱和蒸气压为10.0

时，溶液中HCl的摩尔分数为0.0425。已知20 kPa，若20HCl。

C时HCl和苯蒸气总压为101.325 kPa，求100 g笨中溶解多少克

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解：设HCl在苯中的溶解符合Henry定律

4.21 在100 g苯中加入13.76 g联苯（C6H5C6H5），所形成溶液的沸点为82.4 C。已知纯苯的沸点为80.1

C。

求：（1）苯的沸点升高系数；（2）苯的摩尔蒸发焓。 解：

4.24 现有蔗糖（C12H22O11）溶于水形成某一浓度的稀溶液，其凝固点为-0.200 C，计算此溶液在25 C时的蒸气压。已知水的纯水在25 C时的蒸气压为

解：首先计算蔗糖的质量摩尔浓度

。

，

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由4.6知，质量摩尔浓度和摩尔分数有以下关系

假设溶剂服从Raoult定律，则此溶液在25 C时的蒸气压

4.27 人的血液（可视为水溶液）在101.325 kPa下于-0.56 水的

。求：

C凝固。已知

（1） 血液在37 C时的渗透压；

（2） 在同温度下，1 dm3蔗糖（C12H22O11）水溶液中需含有多少克蔗糖才能与血液有相同的渗透压。 解：根据已知条件

稀水溶液条件下

稀水溶液时，渗透压与溶质的性质无关， 第五章

，因此

5.9 在真空的容器中放入固态的NH4HS，于25 C下分解为NH3(g)与H2S(g)，平衡时容器的压力为66.66 kPa。

（1） 当放入NH4HS时容器已有39.99 kPa的H2S(g)，求平衡时容器中的压力。

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（2） 容器原有6.666 kPa的NH3(g)，问需加多大压力的H2S，才能形成NH4HS

解：反应的化学计量式如下

由题给条件，25 C下

5.11一直下列数据（298.15K）： 物质 C（石墨） H2(g) N2（g） O2（g） CO(NH2)2(s) 物质 5.740 -393.51 130.68 -285.83 191.6 0 CO2(g) -394.36 205.14 0 104.6 -631.66 H2O(g) -228.57 NH3(g) -16.5 求298.15K下CO(NH2)2的标准摩尔生成吉布斯函数 ，以及下列反应的 。

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