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【2019最新】高中化学第三章水溶液中的离子平衡检测新人

教版选修4(1)

(时间:90分钟 满分:100分)

一、选择题(本题包括18个小题,每小题3分,共54分)1下列关于电解质分类的组合中,完全正确的是( )

A B 强电NaC解l 质 弱电解HF BaSO4 CaCO3 CH3COOH H2SO4 HClO HNO3 C D 质 非电解Cl2 CS2 C2H5OH SO2 质 答案：D

2下列微粒对CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-水解平衡有影响的是( )A.H3O+

B.+17

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C.N 答案：A

D.Ba2+

310 mL浓度为1 mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是( ) A.H2SO4 C.CuSO4

B.CH3COONa D.Na2CO3

解析：H2SO4溶液加入盐酸中,相当于增大H+物质的量,生成氢气的量增大,A项错误;CH3COONa与盐酸反应生成弱电解质CH3COOH,H+的浓度减小,反应速率减慢,但可产生的H+总物质的量不变,所以不影响H2生成量,B项正确;Zn与CuSO4溶液反应,生成Cu,Zn和Cu构成原电池,反应速率加快,C项错误;Na2CO3溶液与盐酸反应,消耗了部分H+,所以H2生成量减少,D项错误。 答案：B

4在某温度时,测得纯水中的c(H+)=2.0×10-7 mol·L-1,则c(OH-)为( )

A.2.0×10-7 mol·L-1 B.0.1×10-7 mol·L-1 C. mol·L-1 D.无法确定 答案：A

525 ℃时,已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Cu2+和Fe3+完全生成氢氧化物沉淀时的pH分别为6.7和3.2。现

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在向pH=0、浓度均为0.04 mol·L-1的Cu2+、Fe3+溶液中加入某一固体,以中和H+调节pH(设溶液体积不变),该过程中Cu2+、Fe3+的浓度与pH关系正确的是( ) 答案：B

6常温下,将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释,溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中,正确的是( ) A.两溶液稀释前的浓度相同

B.A、B、C三点溶液的pH由大到小顺序为A>B>C C.A点的KW值比B点的KW值大

D.A点由水电离的c(H+)大于C点由水电离的c(H+)

解析：A项,醋酸是弱电解质不能完全电离,稀释前两者导电能力相同(氢离子浓度相同),则其浓度大于盐酸的浓度,错误;B项,B点的导电能力小于A点,即B点的氢离子浓度小于A点,则B点的pH大于A点,错误;C项,KW是温度的函数,温度不变KW不变,错误;D项,因为A点pH大于C点,所以A点由水电离出的c(OH-)大于C点由水电离出的c(OH-),即A点由水电离的c(H+)大于C点由水电离的c(H+)。 答案：D

7下列反应不属于水解反应或水解方程式错误的是( ) ①HCl+H2OH3O++Cl-

②ZnCl2+2H2OZn(OH)2+2HCl

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