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2016年浙江省高考理综化学部分第29题练习(2)
1（15分）已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸强。它可用于制备苯甲酸乙酯和苯甲酸铜。 （一）制备苯甲酸乙酯
相关物质的部分物理性质如表格，实验流程如下：
(1)制备苯甲酸乙酯，下列装置最合适的是 ▲
反应液中的环己烷在本实验中的作用 。
(2)步骤②控制温度在65～70℃缓慢加热液体回流，分水器中逐渐出现上、下两层液体，直到反应完成，停止加热。放出分水器中的下层液体后，继续加热，蒸出多余的乙醇和环己烷。 反应完成的标志是 。
(3)步骤③碳酸钠的作用是 。
(4)步骤④将中和后的液体转入分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取，然后合并至有机层，用无水MgSO4干燥。乙醚的作用 。 （二）制备苯甲酸铜
将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2粉未，然后水浴加热，于70～80℃下保温2～3小时；趁热过滤，滤液蒸发冷却，析出苯甲酸铜晶体，过滤、洗涤、干燥得到成品。
(5)混合溶剂中乙醇的作用是 ，趁热过滤的原因 (6)洗涤苯甲酸铜晶体时，下列洗涤剂最合适的是 A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．乙醇-水混合溶液
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2.（15分）已知：醋酸亚铬水合物([Cr(CH3COO)2)]2·2H2O (其中铬元素为二价)是红棕色晶体，不溶于水，微溶于醇，在潮湿时，Cr极易被氧化成Cr(备注：Cr在溶液中为蓝色)。如下步骤制备醋酸亚铬：
2＋
3＋
2＋
[实验步骤]
①将100 mL蒸馏水加热煮沸10 min后，隔绝空气冷却制备无氧水，配制实验所需溶液。 ②按如图连接好仪器，检查装置气密性。
③在A中放入1.47 g K2Cr2O7粉末、7.50 g锌丝(过量)，锥形瓶中放冷的醋酸钠溶液，250 mL烧杯中放蒸馏水，塞紧瓶塞，A内的导管要伸到瓶底。向装置中通入一段时间N2。 ④在恒压滴液漏斗中放入35.00 mL 8.00 mol·L盐酸，夹紧弹簧夹1，打开弹簧夹2，向A内滴加盐酸，控制滴加速率使反应平稳进行。
⑤待反应结束后，将A中液体转移到锥形瓶中，可见锥形瓶内有红棕色晶体析出。 ⑥过滤、洗涤和干燥，获得醋酸亚铬晶体。回答下列问题
(1)上图装置中，A仪器的名称为________________________
(2)简述如何检查该装置的气密性 (3)恒压滴液漏斗对比分液漏斗，显著的优点：
①更好地控制溶液滴入的速率
②____________________________________；
(4) 本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是 (5）实验步骤④滴入盐酸后，装置A的溶液中所发生反应的离子方程式为_________________ 反应完成的标志是___________________________
(6)实验中最困难的步骤是晶体的过滤和洗涤。洗涤产品时，最好选用以下试剂中的________(填字母序号)。
a．水 b．无水乙醇 c．稀盐酸 d．氯化钠溶液
(7)最后获得的无水醋酸亚铬产品质量为1.38 g，则产品的产率为________%。
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3.（15分）硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗称“海波”，又名“大苏打”， 在纺织工业中用于棉织品漂白后的脱氯剂、染毛织物的硫染剂、靛蓝染料的防白剂、纸浆脱氯剂、医药工业中用作洗涤剂、消毒剂和褪色剂等，它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解，具有较强的还原性和配位能力。它是冲洗照相底片的定影剂，棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。
工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。
（1）某实验室模拟工业硫化碱制取（2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2）硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如右上图：a的装置名称 ，装置C的作用 。 （2）工业上还可以用亚硫酸钠法（亚硫酸钠和硫粉通过化合反应）制得，装置如下图(a)
所示。
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如上图(b)所示。 ① Na2S2O3·5H2O的制备：
步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是 。 步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热。写出烧
瓶内发生反应的化学方程式 。装置B、D的作用是 。 步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH接近7时，打开K2、关闭K1并停止加热；C中溶液要控制pH的理由是 。 步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过 、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。
②Na2S2O3性质的检验：
向足量的新制氯水中滴加Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，再向溶液中滴加硝酸银溶液，
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