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欢迎使用 2017—2018学年度滩桥高中下学期期中考试

高二化学试卷

（满分：100分 考试时间：90分钟）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64

一．选择题

1. 下列关于钠元素的几种表达式错误的是（ ） A. Na的电子排布图：B. Na＋的结构示意图：

＋

C. Na的电子排布式：1s22s22p63s1 D. Na的简化电子排布式：[Na]3s1

2下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空间构型均正确的是（ ） A. C2H2：sp2、直线形 B. SO42-：sp3、三角锥形 C. H3O：sp、V形 D. BF3：sp、平面三角形 3如图是关于反应A2(g)＋3B2(g) 移动的原因可能是( )

2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图像，影响平衡

+

3

2

A. 升高温度，同时加压 B. 降低温度，同时减压

C. 增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 D. 增大反应物浓度，同时使用催化剂 4下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（ ） A. HF，HCl，HBr，HI的热稳定性依次减弱 B. 金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅 C. NaF，NaCl，NaBr，NaI的熔点依次降低 D. F2，Cl2，Br2，I2的沸点依次升高

5用过量的硝酸银溶液处理含有0.01 mol氯化铬(CrCl3·6H2O)的水溶液，生成0.02 mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是( )

部编本 欢迎使用 A. [Cr(H2O)6]Cl3 B. [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O C. [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D. [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O 6在一定温度下的恒容容器中，标志反应A(s)+2B(g) A. 混合气体的压强不随时间变化而变化 B. 混合气体的密度不随时间变化而变化 C. 气体总物质的量不随时间变化而变化 D. 单位时间内生成n mol C，同时消耗2n mol B 7在密闭容器中进行反应：CH4(g)＋H2O(g)

CO(g)＋3H2(g) ΔH ＞0，测得c(CH4) 随反应

C(g)+D(g)已达平衡状态的( )

时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是( )

A. 0～5 min内，v(H2)＝0.1 mol·L· min B. 反应进行到12 min时，CH4的转化率为25% C. 恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小 D. 10 min时，改变的外界条件可能是升高温度

8容器中充入1 mol SO2和0.5 mol O2，向相同容积的乙容器中充入1 mol SO3。若甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变，分别达到平衡，下列说法不正确的是( ) A. 平衡时，容器内的压强：甲＞乙 B. 反应达到平衡时所需时间：甲＜乙 C. 平衡时，氧气的浓度：甲＜乙 D. 平衡时，容器内SO3的体积百分数：甲＞乙 9用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是( ) A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定

C. 用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定

D. 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸 10. 下列各表述与示意图一致的是（ ）

－1－1

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A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L醋酸滴定20 mL 0.1 mol·L NaOH溶液，溶液的pH

随加入酸体积的变化

B．根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)

2AB3(g)的△H<0

－1

－1

C．图③可表示向Ba(OH)2溶液中加入Na2SO4溶液至过量时溶液导电性的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) △H>0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化

11. 某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中正确的是（ ）

A. pH=1和pH=2的盐酸，c(H+)之比为1：2

B. 物质A三态间的转化如下：A(g)→A(l)→A(s)，则该转化过程中△S＜0 C. 室温下pH=13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均变小 D. 25℃时pH=9的CH3COONa和pH=9的NH3·H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同 12右图路后发现

为直流电源，

为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，

为电镀槽．接通电

上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正

确的是( )

A．a为直流电源的负极

B．c极发生的反应为2H＋2e＝H2↑ C．f电极为锌板 D．e极发生还原反应

13常温时下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)＝c(Cl)+c(ClO)+c(OH

－

－

－

＋

－

)

－

2－

B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3)＞c(H2CO3) ＞c(CO3) C．0.3mol/L和0.1mol/L的两醋酸溶液中H离子浓度之比为3 ：1

D．25℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液的pH＝4.75，则c(CH3COO

－

＋

) + c(OH－) < c(CH3COOH) + c(H+)

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