内容发布更新时间 : 2024/5/6 16:00:38星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

三节 化学键 （第2课时 共价键）

教学目的 1．使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解。 2．能较为熟练地用电子式表示共价分子及其形成过程 3．理解极性键、非极性键、化学键的概念。 教学重点 共价键和共价化合物的概念。用电子式表示共价分子的形成过程。 教学难点 用电子式表示共化分子的形成过程；极性键与非极性键的判断。 教 学 课 程 教师活动 复习提问： 离子键的定义？ 哪些元素化合时可形成离子键？ 最典型的离子化合物是什么 导入： 思考回答 带相反电荷离子之间的相互作用。 一般是活泼金属和活泼非金属元素间能形成 氯化钠 学生活动 钠在氯气中燃烧可以生成氯化钠，还有 一种非金属单质也可以在氯气中燃烧，氢气 是哪种物质？ 氢原子和氯原子形成HCl过程中，能否不能，因非金属元素的原子均有获得形成离子键？为什么？ 提出问题 电子的倾向。 HCl分子不是通过离子键来形成，是通 过什么方式结合的呢？ 探究HCl分子的形成过程 一、详讲共价键定义 看幻灯片漫画 认真听讲述分析 1共用电子对：即双方各拿一个电子放 在两原子之间共用，形成共用电子对。 共用电子对受两个原子核吸引，围绕两 个原子核运动，使两个原子的最外层均 达到稳定结构，形成稳定的化合物。 2共价化合物：以共用电子对形成分子 的化合物 3共价键与离子键区别 二、含共价键物质电子式 HCl分子的电子 比较区分 式 与离子化合物电子式的写法区别 由于没有电子转移所以没有“+”或“-”， 和“[ ] 练习 以O2、NH3为例讲电子式写法，加深导学案练习一①用电子式表示 对电子配对法的理解。 下列含共价键的物质： 练习 以H2O为例讲用电子式表示其形成过导学案练习一②用电子式表示 程 引出结构式 共价分子的形成过程。 练习 导学案练习一 用结构式表 思考：不同元素的原子吸引电子的能力 是否相同？ 拓展共价键分类 分为非极必共价键和极性共价键 比较 H:H 和分析 同种原子吸引电子能力相同，不同种原子吸引电子能力不相同 练习2判断题 小结：离子化合物中一定含离子键，可 以含共价键，而共价化合物中只能含共 价键，不含离子键。 小结化学键 练习3试分析下列各种情况下微粒 使离子相结合的作用力和使原子相结间作用力的变化情况 合的作用力通称化学键。 化学反应实质：旧键断裂，新键形成 板 书 第三节 化学键 设 计 一、共价键 1、定义 2、表示方法 3、分类 二、化学键 化学反应实质 教 学 1、教学目标的定位科学： 反 思 化学键是理解结构决定性质的重要学科思想，是重要的化学理论知识，以了解共价键的形成，理解共价键的概念为重点，通过对学生基础知识和能力的分析，要求学生学会用电子式表示共价物质的形成过程，掌握常见共价物质的电子式和结构式，初步认识共价键的极性和非极性。在教学方法与过程的设计上，通过与离子键的对比学习，寻找非金属元素间形成稳定物质的途径是形成共用电子对，从而深入理解共价键的实质。通过对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力。在学习方法上，运用对比发现法，培养学生质疑、求实、创新的精神。从本节课目标完成情况上看，学生基本完成预期的要求，也符合学生的认知结构。 2教学重点讲练得当： 课堂达标检测 在电子式和结构式的教学中，通过氯化氢、氨气、氧气等物质的电子式的书写过程中，让学生充分体验成键原子间的共用电子对的不同，加深对电子配对法的理解。并重点进行巩固练习。最后巧妙地将电子式与结构式联系起来，使学生充分理解结构式书写的方法和其重要性，效果很好。 3教学流程严密流畅。通过引入课题，产生疑问，然后通过漫画探究分析，能更具体、形象展示氯化氢形成过程，揭示共价键的形成原因，从而来巩固物质电子式的书写方法，通过电子式的书写进一步理解物质结构式的书写。在教学流程的设计上，始终将学生学习的基础来设计后面的教学内容，始终将让学生不断体验学习的知识的重要性，以此来激发和保持学生长久的学习兴趣。 4课堂小结新颖，既有通过习题归纳小结，又有总结，不但回顾本堂课学习的重要知识和领会科学探究的基本方法，同时进一步领会物质形成稳定结构的途径和化学变化的实质。 二、还有以下几点须改进： 1、知识细节：在学习氯化氢分子中形成的是极性共价键时，直接告诉学生氯原子吸引电子能力强，让学生被动的接受，应跟据学生储备的知识从氯显-1价的原因解释更好，这样能带动学生进深入的分析对化合价也能有理解 2、多媒体课件的制作和功能有待加强： 本节课的多媒体的功能开发不够，有许多内容作了电子黑板的作用，尤其在本节课中共价键形成过程如果用一些形象的动画，帮助学生对共价键的理解会起到更好的作用，在今后还应加强多媒体制作的学习和提高。