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高三化学第一轮总复习之六

《氧族元素 环境保护》

本试卷分第Ⅰ卷，第Ⅱ卷，第Ⅰ卷46分，第Ⅱ卷54分，满分100分。

第Ⅰ卷（选择题，共46分。）

一、选择题（本小题包括8个小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．银耳本身为淡黄色，福建省出产一种雪耳，颜色洁白如雪。其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端置一口锅，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了。这种雪耳是对人体有害的，制作雪耳利用了（ ）

A．硫的还原性 B．硫的氧化性

C．二氧化硫的还原性 D．二氧化硫的漂白性

2．吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如

等，这

些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是（ ）

A．还原剂 B．氧化剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不是

3． 对于浓硫酸吸水性的原因，下列叙述合理的是（ ） A．浓硫酸遇水放热，使水蒸发

B．浓硫酸中含有SO3，它与水化合生成硫酸

C．浓硫硫酸不稳定，容易吸收水变成较稳定的稀硫酸 D．浓硫酸能形成一系列稳定的水合物，如H2SO4·H2O

4．实验表明，液态时，纯硫酸的导电性强于纯水。已知液态电解质都能像水那样自身电离而建立平衡（即像H2O+H2O=H3O++OH-那样），且在一定温度下都有各自的离子积常数。问在25℃时，纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数Kw关系为（ ）

A．K> Kw B．K= Kw C．K

①微粒半径：S2->Cl->S>F ②氢化物稳定性：HF>HCl>H2S>H2Se ③离子还原性：S2->Cl->Br->I- ④氧化性：Cl2>S>Se>Te ⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4 ⑥非金属性：F>Cl>S>Se A．②④⑥ B．①③④ C．只有① D．只有⑥

6．将气体①HCl，②Cl2，③CO2，④SO2，⑤H2S分别通入水中均于同条件下达到饱和，所得溶液的物质的量浓度排列顺序正确的是（ ）

A. ③>②>⑤>④>① B. ①>④>⑤>②>③ C. ②>③>⑤>④>① D. ③>⑤>②>④>①

7.下列反应中亚硫酸表现的性质，其中一种与另外三种不同的是（ ）

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A.能使酸性高锰酸钾褪色 B.在空气中易被氧化变质

C.能使溴水褪色 D.在溶液中加入氢氧化钡溶液产生白色沉淀 8. 向三氯化铁和氢化钡的混合溶液中通入二氧化硫气体，有白色沉淀生成，此沉淀是（ ）

A．硫化亚铁 B．硫磺 C．亚硫酸钡 D．硫酸钡

二、多选题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个或两个选项符合题意，若正确答案中包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题为0分。）

9．含FeS2A%的黄铁矿W吨，在用接触法生产硫酸的过程中，损失C%，可制得浓度为B%的硫酸为（ ）

49WA(1?C%)49WA(100?C)吨 B． 吨 A．

30B3200B49WAC0WAC%吨 D．吨 C．

30B40B10． 石膏加热到150℃～170℃时，会失去部分结晶水而生成熟石膏（2CaSO4·H2O），则通过加热每生成1mol熟石膏失去水的物质的量为( )

A.1mol B.1.5mol C.2mol D. 3mol

11．常温下，向20L真空容器中通入amol硫化氢与bmol氯气（ a，b均为正整数，且均≤5），反应后可生成硫固体和另一种气体，则容器内可能达到的最大密度是（ ）

A．35.5g/L B．17.85g/L C．18.25g/L D．19.45g/L

12.为除去SO2中混有的少量SO3，并使所得物质的平均相对分子质量尽可能地增大，应选用的物质是（ ）

A．亚硫酸钠溶液 B．亚硫酸氢钠溶液 C．碱石灰 D．浓硫酸 13．化学鉴定S2O32-离子的方法之一是使用AgNO3溶液作为试剂，将AgNO3溶液逐渐滴入含有S2O32-离子的溶液中，会有以下反应发生

Ag++2S2O32-=[Ag(S2O3)2]3- 3Ag++ [Ag(S2O3)2]3-=3Ag2S2O3↓(白) Ag2S2O3+H2O=Ag2S(黑)↓+H2SO4

对于S2O32-离子的鉴定，下列叙述不正确的是（ ）

A．该鉴定可酸性或碱性溶液中进行 B．只能在中性溶液中进行 C．AgNO3必须过量 D．S2-离子对该鉴定有干扰 14. 下列离子方程式中不正确的是（ ） A．银氨溶液中加入足量盐酸产生沉淀：

[Ag(NH3)2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++H2O

B．在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解： 3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+H2O

C．碳酸钠溶液中加入少量SO2：3CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32- D．氧化亚铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

15．为了探索月球上是否存在生命的痕迹，首先要分析月球岩石中是否包藏

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碳氢化合物。科学家用氘盐酸即DCl的D2O溶液处理岩石样品，收集放出的气体加以分析，结果只发现有一些气态氘化合物。试推断该碳氘化合物是（ ）

A．岩石中的碳酸盐与氘盐酸反应的产物 B．岩石中的碳氢酸盐与氘盐酸反应的产物

C．岩石中的碳化物（如碳化钙等）与氘盐酸反应的产物 D．岩石中的碳氢化合物与氘盐酸反应的产物

16．用浓硫酸吸收SO3可以得到H2SO4·SO3，用ag98%的H2SO4吸收SO3后再进行稀释，可得到98%的硫酸的质量是（ ）

A．2.42a g B．2.22a g C．2.02a g D．1.98a g

17．把11.9gH2S和11.2L(标准状况下)O2，在密闭容器中混合，在一定条件下充分反应后（已知2H2S+O2=2S↓+2H2O，2H2S+3O2=2SO2+2H2O），测得反应物无剩余，再冷却至通常状况，则容器内氧化产物的总质量是（ ）

A．10.8g B．11.2g C．21.6g D．22.4g 18．工业上从含硒废料中提取硒的方法是用H2SO4和NaNO3处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸即转化为亚硒酸（2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O），再通入SO2于亚硒酸的溶液中，单质硒析出。据此，确定下列叙述中正确的是（ ）

A．H2SeO4的氧化性强于Cl2 B．亚硒酸的氧化性强于亚硫酸 C．SeO3的还原性强于SO3 D．析出1mol 硒，消耗1molSO2

第Ⅱ卷（非选择题，共54分。）

三、填空题（本大题包括6个小题，共40分。） 19．（7分）某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为验证甲、乙同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去）：

C 气体X D E A KMnO4溶液 B 试回答： （1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为 。 （2）乙同学认为可能产生氢气的化学方程式为 。 （3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是： 。 （4）A中加入的试剂可能是 ，作用是 。

B中加入的试剂可能是 ，作用是 。

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