内容发布更新时间 : 2024/5/9 11:20:26星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

第一节 金属的化学性质

第一课时

一、教学目标 知识与技能：

1、通过查阅人类使用金属的历史资料，了解不同时代常用金属使用状况的变化。 2、了解钠的物理性质及保存方法 3、掌握钠及铝与氧气的反应原理 过程与方法：

1、培养学生观察和分析问题的能力、勇于探索的科学精神、严格求实的科学态度。 2、体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。 情感态度与价值观：

通过对金属钠、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。 二、教学重点：

钠及铝与氧气的反应原理 三、教学难点：

培养学生观察和分析问题的能力 四、教学过程： 思考与交流

1、说出你身边的金属物品 2、投影

3、你能根据常见金属的用途说出金属有哪些物理共性? 金属的物理共性: 、 、 、 等 思考与交流：

1、以钠、镁、铝为例说出金属的的原子核外电子排布有何特征 2、以铁为例说明金属能发生哪些化学反应？（用化学方程式表示）

（1） 、 （2） 、 （3） 、 小结：

金属有哪些共同的化学性质？

（1）能与 、（2）能与 、（3）能与 、

结论：绝大多数的金属化学性质活泼，易与自然界中的 ， 等反应，故绝大多数金属

以 存在于自然界中。 思考与交流

分析下列图片的反应，写出反应的化学方程式。

（1） 、（2） 、 （3） 、（4） 、 金属钠与氧气的反应（实验3-1:）〔实验3-2〕 告诉学生注意事项：

通过观察，简单描述钠的物理性质：（1） 、（2） 、（3） 、

观察与分析： 探究内容

〔实验3-1〕取一小块金属钠,用 〔实验3-2〕把一小块金属钠放在坩 小刀切去一端的外皮,观察实验 现象。

现象

在钠的切口处可以观察到银白 钠受热先熔化成银白色的小球,接着 色的金属光泽,切口处在空气中 就燃烧起来，燃烧时火焰呈黄色,有 很快变暗。

反应方程式 电子转移数） 结论

钠的化学性质很活泼,在常温或加热的条件下都能跟氧气反应生成不同 的产物,但加热时与氧气的反应更加剧烈。（条件不同，现象不同，产 物不同。）

科学探究： 探究内容

〔用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒 〔再取一块铝箔,用砂纸仔细打磨,除 精灯上加热至熔化，轻轻晃动。 去表面的保护膜,再加热至熔化 4Na + O2 === 2Na2O

烟产生，最后生成淡黄色固体 2Na + O2 === Na2O2 埚上，加热，有何现象发生？

（标出化合价和

现象

铝箔发红卷缩,变暗失去光泽， 铝箔发红卷缩,很快就变暗 失去 熔化的铝并不滴落。

光泽，熔化的铝仍不滴落。

反应方程式 因为铝表面的氧化膜保护了铝。 铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在 构成薄膜的氧化铝(Al2O3)的熔 加热时又会很快地生成一层新的氧化 点（2050℃）高于铝的熔点 化了的铝不会滴落下来。

膜。

（660℃），包在铝的外面，使熔

结论 1、铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。 4Al + 3 O2 ==== 2Al2O3 2、氧化铝的熔点比铝高

思考与交流

说出生活中铝的氧化膜作用。 思考：

金属除了能与氧气反应外，能否跟其它非金属反应？能与具有什么性质的非金属反应？ 请举例说明：

写出金属钠分别与氯气、硫反应的化学方程式

（1） 、（2） 、

当堂反馈

1、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（ ）

①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质

A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤ 2.下列关于铝的叙述中，不正确的是（ ） A.铝是地壳中含量最多的金属元素 B.在常温下，铝不能与氧气反应 C.铝是一种比较活泼的金属

D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂

畅所欲言： 谈一谈:

通过这节课的学习,你有什么收获? 课堂小结：略

第2课时

【课标要求】 知识与技能要求：

掌握钠与水的反应过程和反应原理；铁与水蒸气的反应原理 过程与方法要求：培养观察和分析问题的能力; 情感与价值观要求：学生体验到成功的喜悦。 【教学重点】

钠与水的反应现象及其分析，铁与水蒸气及铝与碱溶液的反应原理。 【教学方法】

讨论、讲授、思想探究、实验探究 【教学过程设计】 [复习导入]

金属的一些物理性质以及金属在氧气中的反应： (1)金属Na有哪些物理性质？

(2)金属Na的化学性质？写出有关化学方程式？