内容发布更新时间 : 2024/5/9 16:10:20星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

第四章 非金属及其化合物

一、硅

硅是地壳的基本骨干元素，在材料科学和信息技术等领域有广泛的用途。它的含量在所有元素中仅次于 ，硅元素的亲氧能力较强，主要以______态存在。最外层有 个电子，主要形成四价的化合物。 1.硅单质

（1）物理性质：晶体硅结构类似于金刚石，是有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，较脆。

是良好的半导体。

（2）应用：半导体晶体管及芯片、光电池 。 （

3

）

化

学

性

质

：

与

氢

氟

酸

反

应： . 与

氢

氧

化

钠

溶

液

反

应： .

（4）制备：自然界中没有游离态的硅，工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含有少量杂质的粗硅。

.

2. 二氧化硅（SiO2）

二氧化硅广泛存在于自然界中，沙子、石英的主要成分就是二氧化硅。水晶就是二氧化硅晶体。

（1）物理性质： SiO2 溶于水，熔点 、硬度 。 （2）结构： .

（3）应用： 、 、 。 （4）化学性质：化学性质稳定，除HF外一般不与其他酸反应；是酸性氧化物，可以与强碱（NaOH）反应，在一定的条件下能与碱性氧化物反应 。

物质 状态、熔沸点、硬度 SiO2 CO2 与水 化化学性与碱溶液 与氢氟酸 质 与碱性氧化物 【思考】实验室为什么不用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液？应用什么样的塞子？

[例1]除去SiO2固体中混有的CaCO3固体，方法正确的是( )

A．加水，过滤 B．加热 C．加盐酸，过滤，干燥 D．加NaOH溶液，过滤 3. 硅酸（H2SiO3）

（1）物理性质： 溶于水 （备 .

（3）化学性质：①弱酸性 H2SiO3 H2CO3。

向硅酸钠溶液中通入CO2反应方程式： . ②不稳定性 硅酸受热发生分解： .

4. 硅酸盐

硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂，一般不溶于水（Na2SiO3 、K2SiO3除外），化学性质稳定。

最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作 ，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥 。

硅酸盐产品 原料 玻璃 纯碱、石灰石、石英 陶瓷 黏土 主要设备 玻璃窑 主要成分 Na2O·CaO·6SiO2 2

）

制

：

水泥 黏土和石灰石 水泥回转窑 CaO·SiO2 2 CaO·SiO2 3CaO·Al2O3 [例2]下列说法正确的是( )

A．SiO2溶于水显酸性 B．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强

C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D．稀盐酸加入水玻璃中可得到硅酸 二、氯 1.氯气（Cl2）

（1）物理性质： 色， 气味， 毒气体，密度比空气 ， 溶于水，易 。 （2）化学性质：

①与金属反应： 、 、 . <注意>氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成 价氯化物 ②与非金属(H2)反应： 、 .

（现象： ）

③与水反应： . 【思考】a．次氯酸的性质：

HClO为一元____酸(酸性比H2CO3 )；具有____ __性（消毒漂白作用）；不稳定(见光或受热易分解)，化学方程式为__________________。 b．氯水的保存方法__________________。 c．液氯、新制氯水和久置氯水比较 分类 颜色 成分 性质 液氯 新制氯水 久置氯水 ④与碱反应：制漂白液： ，其有效成分 。

制漂白粉和漂粉精： ，其有效成分 。