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2018年上海市宝山区高考化学一模试卷
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1．（2分）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（ ）
A．瓷器
B．
丝绸 C．茶叶 D．中草药
2．（2分）下列物质不属于电解饱和食盐水的产物的是（ ） A．Cl2 B．NaOH
C．O2 D．H2
3．（2分）下列俗称表示同一物质的是（ ）
A．纯碱、烧碱 B．胆矾、绿矾 C．甘油、丙三醇 D．苏打、小苏打 4．（2分）下列物质不和盐酸反应的是（ ） A．锌 B．铜 C．氧化铝 D．氢氧化铁
5．（2分）下列变化中，气体被氧化的是（ ） A．氯气使KBr溶液变黄
B．二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色 C．CO2使澄清石灰水变浑浊 D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
6．（2分）《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短
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者次之。”文中涉及的操作方法是（ ） A．蒸馏
B．升华
C．干馏
D．萃取
7．（2分）下列物质变化一定吸热的是（ ） A．镁条放入盐酸中产生气泡 C．铁和硫反应生成黑色固体
B．铝片在空气中长毛 D．无色N2O4减压后变红棕色
8．（2分）以下性质的比较中，错误的是（ ） A．酸性：H2CO3＞H2SiO3＞H3AlO3 C．热稳定性：HF＞HCl＞H2S
B．碱性：CsOH＞NaOH＞Mg（OH）2
D．沸点：HCl＞HBr＞HI
9．（2分）下列由实验得出的结论正确的是（ ） 实验 结论 A． 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终生成的1，2﹣二溴乙烷无色、变为无色透明 可溶于四氯化碳 B． 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性乙醇分子中的氢与水分子中的气体 C． 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 氢具有相同的活性 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D． 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体生成的一氯甲烷具有酸性 能使湿润的石蕊试纸变红 A．A
B．B
C．C
D．D
10．（2分）实验室用银氨溶液检验醛基的实验中，下列说法错误的是（ ） A．检验试剂：银氨溶液必须新制
B．所需玻璃仪器：试管，胶头滴管，烧杯
C．银氨溶液的制取：在硝酸银溶液中加入过量氨水 D．实验现象：出现银镜
11．（2分）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是（ ） A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C．0.10 mol/L的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1 D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸
12．（2分）对于铵盐的描述都正确的是（ ）
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①都溶于水 ②都是白色晶体 ③都有刺激性气味 ④加热后都有NH3放出
⑤与碱混合后加热都有NH3放出 ⑥都能使红色石蕊试纸变蓝 A．全部
B．①②⑤⑥
C．①②⑤ D．③④⑤
13．（2分）下列说法正确的是（ ） A．能导电的物质称为电解质
B．1摩尔水中含有6.02×1023个水分子 C．强电解质在溶液中完全电离 D．纯水的pH一定等于7
14．（2分）下列实验操作正确的是（ ） A．用淀粉试纸可以检验碘离子 B．用水可以鉴别NO2和溴蒸气 C．用硝酸银溶液可以检验Cl﹣
D．用硫氰化钾溶液可以检验出Fe3+溶液中是否混有Fe2+ 15．（2分）能正确表达下列反应的离子方程式为（ ） A．将SO2通入溴水：SO2+Br2+4OH﹣→2Br﹣+SO42﹣+2H2O B．在NaHCO3溶液中加入稀盐酸：HCO3﹣+H+→H2O+CO2↑ C．向硫酸铝溶液中滴加氨水：Al3++3OH﹣→Al（OH）3↓ D．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O
16．（2分）把0.01mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中微粒浓度关系正确的是（ ） A．C（Ac﹣）＞C（Na+）
B．C（H+）＞C（OH﹣）
C．C（Ac﹣）=C（Na+） D．C（HAc）+C（Ac﹣）=0.005mol/L
17．（2分）甲、乙、丙三种溶液中各含有Cl﹣、Br﹣、I﹣中的一种卤素离子，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，溶液变成橙色，再加入丙溶液，溶液颜色没有明显变化。则甲、乙、丙三种溶液分别含有的离子是（ ）
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A．Cl﹣、Br﹣、I﹣ B．Br﹣、Cl﹣、I﹣ C．Br﹣、I﹣、Cl﹣ D．I﹣、Br﹣、Cl﹣ 18．（2分）下列各组离子可以大量共存的是（ ） A．Fe3+、Na+、SO42﹣、OH﹣ B．Ba2+、K+、CO32﹣、SO42﹣ C．Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣ D．Cu2+、H+、S2﹣、SO32﹣
19．（2分）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族序数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（ ） A．4种元素中b的金属性最强 B．原子半径：d＞c＞b＞a C．c的氧化物的水化物是强碱
D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强
20．（2分）在50mL18mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（ ） A．0.9mol B．0.45mol
C．＜0.45mol D．0.45mol＜n＜0.9mol
二、综合题
21．（15分）硫和氮是人们熟悉的物质，含硫、含氮的物质与人们的生活密切相关。
（1）硫原子核外不同运动状态的电子有 种，其最外层电子排布式是 氮的单质的电子式是 ，其晶体类型是 。
（2）NH3是氮的一种氢化物，其空间构型是 ，其化学键类型是 。 （3）SO2是工业制硫酸的中间产物，它的转化在接触室中进行，其反应是：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q，该反应的平衡常数表达式K= ，欲使K值增大，可采取的措施是 ，在实际生产中，原料进入接触室之前需净化处理，该步骤的目的是 。
（4）在2L密闭容器中充入1molO2和2molSO2，5min后测得O2减少了0.1mol。则0﹣5分钟内此反应的平均速率为 mol/（L?min）。
22．（15分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸
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盐均为重要化合物。
（1）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4．其反应的离子方程式如下（未配平）Fe（OH）3+ClO﹣+OH﹣→FeO42﹣+H2O+Cl﹣
配平上述离子方程式，用单线桥法标出电子转移方向和数目。
Fe（OH）3+ ClO﹣+ OH﹣→ FeO42﹣+ H2O+ Cl﹣
该反应中，还原剂是 ，被还原的元素是 。
（2）将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有 、 。过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是 。
（3）已知铁铵矾的化学式是（NH4）2SO4?Fe2（SO4）3?24H2O，写出检验该固体中SO42﹣的方法。 。
（4）将FeCl3固体溶于蒸馏水配制溶液时常会出现浑浊，得不到澄清的氯化铁溶液，其原因是 ，如果要得到澄清的氯化铁溶液，可采取的措施是 。 23．（15分）化学实验是人们探究物质组成、性质及变化的重要实践活动。化学实验有定性的，也有定量的。在高二时，我们学习了两个定量实验﹣﹣酸碱滴定和硫酸铜晶体结晶水含量的测定。
（1）酸碱滴定又称中和滴定。中和滴定在科学研究、医疗卫生、工农业生产上有广泛的应用。实验室现取未知浓度的盐酸25.00mL，用浓度为0.1200mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定。
该实验过程中所需的玻璃仪器是 。
（2）在用标准氢氧化钠溶液滴定前，需在盐酸溶液中先加入 指示剂。滴定时，一手控制活塞，一手 。开始滴定时，溶液滴出的速度要由快到慢，最后要一滴一滴加入，当最后一滴使溶液 ，即为滴定终点。
测定物质的组成，确定其化学式是定量实验的重要内容之一。测定硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）中x值的实验过程如下： 实验操作完成后，各次称量的数据如下表： 称量 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第5页（共28页）