内容发布更新时间 : 2024/10/25 15:25:46星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

《原子结构与性质》单元测试题（1）

班级 姓名 一．选择题

1．下列说法中正确的是( )

A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少 B．处于最低能量的原子叫基态原子 C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动 D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

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2．价电子排布为5s5p的元素，在周期表中的位置是( )

A．第四周期第ⅤA族 B．第五周期第ⅢA族 C．第五周期第ⅠA族 D．第四周期第ⅢA族 3．下列电子层中，包含有f能级的是( )

A．K电子层 B．L电子层 C．M电子层 D．N电子层 4．下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )

＋22626226261023

A．K 1s2s2p3s3p B．As 1s2s2p3s3p3d4s4p

3－2262262642

C．N 1s2s2p D．Cr 1s2s2p3s3p3d4s 5．已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是( ) 6．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( ) ．A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能， 故钾的活泼性强于钠

B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大

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C．最外层电子排布为nsnp(若只有K层时为1s)的原子，第一电离能较大

D．对于同一元素而言，原子的电离能I1

7．以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( )

+

A. P4O6 B. BF3 C. PCl5 D. H3O 8．元素电负性随原子序数的递增而增强的是( )

A．Na K Rb B．N P As C．O S Cl D．Si P Cl

9．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式

中正确的是( )

A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d) B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s) C．E(4s)E(4s)>E(4f)>E(3d)

10．有四种氯化物，它们的通式为XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是( ) A. 白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差

B. 绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性 C. 白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解

D. 白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性 11.下列四种元素中，其单质氧化性最强的是( )

A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B．位于元素周期表中第三周期ⅢA族的元素

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C．原子最外层电子排布为2s2p的元素 D．原子最外层电子排布为2s2p的元素 12．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是( ) ．A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s2s2p3s3p的原子

22262662

B．M层全充满而N层为4s的原子和核外电子排布为1s2s2p3s3p3d4s的原子

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C．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s4p的原子

25

D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s2p的原子

13．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( )

22622226212262322622

A. 1s2s2p3s3p→1s2s2p3s3p B. 1s2s2p3s3p→1s2s2p3s3p

226242262322626222262621

C. 1s2s2p3s3p→1s2s2p3s3p D. 1s2s2p3s3p4s4p→1s2s2p3s3p4s4p

1

2

2

6

2

2

14．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是( ) A.半导体材料砷化镓 B.吸氢材料镧镍合金 C.透明陶瓷材料硒化锌 D.超导材K3C60 二．填空题

1．在下列空格中，填上适当的元素符号：

(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是______。第一电离能最大的元素是_____ 。 (2)在元素周期表中，电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________。 (3)最活泼的金属元素是________。(4)最活泼的气态非金属原子是________。 (5)第二、三、四周期原子中p轨道半充满的元素是________。 (6)电负性相差最大的元素是________。

2．写出下列原子的电子排布式。(1)S (2)29Cu (3)24Cr (4)34Se (5)30Zn (6)26Fe

(1)____________________ (2)____________________ (3)____________________ (4)____________________ (5)____________________ (6)____________________ 3．（1）某质量数为32，核内有16个中子的原子，其电子排布式是 ，该原子中有 个未成对电子，这些未成对电子具有 （填“相同”或“相反”）的自旋状态。

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（2）某元素的原子最外层电子排布为3s3p，它的次外层上电子云形状有 种，原子中所有电子占有 个轨道，核外共有 个电子。

（3）M电子层上有 个能级，有 个轨道，作为内层最多可容纳 个电子，作为最外层时，最多可含有 个未成对电子。

（4）在元素周期表中，最外层只有1个未成对电子的主族元素原子处于 族；最外层有2个未成对电子的主族元素原子处于 族。 （5）A元素的最高正价是+4，A原子次外层上有2个电子，A原子的电子排布式是 。 （6）B元素在气态氢化物中显-3价，气态氢化物极易溶于水，B原子的电子排布式是 。 （7）E原子核外占有9个轨道，且具有1个未成对电子，E离子结构示意图是 。

2-3+2-（8）F、G都是短周期元素，F与G的电子层结构相同，则F的电子排布式是 ，G

元素的原子序数是 。

4．如图所示是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

(1)下列________ (填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。 ①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④c、d、e

(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子所需要的能量主要受两大因素的影响：A.原子核对核外电子的吸引力；B.形成稳定结构的倾向。 下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ/mol)。 锂 X Y 失去第一个电子 519 496 578 失去第二个电子 7296 4562 1817 失去第三个电子 11799 6912 2745 失去第四个电子 9543 11575 ①表中X可能为以上13种元素中的________(填写字母)，它与j元素形成的化合物化学式为________ 。

②Y是周期表中的________族的元素。

③以上13种元素中，_______(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

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