08-可逆电池的电动势及其应用-南京廖华答案网

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内容发布更新时间 : 2024/12/22 17:30:11星期一下面是文章的全部内容请认真阅读。

八、可逆电池的电动势及其应用

(A) 原电池反应的 ?H < Qp (B) 原电池反应的 ?H = Qr

25℃时，电池反应 Ag +

12Hg2Cl2= AgCl + Hg 的电池电动势为 0.0193V，反应时所对

应的 ?rSm为 32.9 J·K-1·mol-1，则电池电动势的温度系数 (?E/?T ) 为： ( ) (A) 1.70×10-4 V·K-1 (B) 1.10×10-6 V·K-1 (C) 1.01×10-1 V·K-1 (D) 3.40×10-4 V·K-1 43. 2 分 (4287)

已知 298.15 K 及 101325 Pa 压力下，反应 A(s) + 2BD(aq) = AD2(aq) + B2(g)

在电池中可逆地进行，完成一个单位的反应时，系统做电功 150 kJ ，放热 80 kJ，该反应

的摩尔等压反应热为多少？ ( ) (A) -80 kJ·mol-1 (B) -230 kJ·mol-1 (C) -232.5 kJ·mol-1 (D) -277.5 kJ·mol-1 44. 2 分 (4288)

有大小尺寸不同的两个锌锰干电池同时出厂，两者体积比是 5:1，假定两个电池工作环境、工作电流和最后耗尽时的终止电压相同，若小电池初始开路电压为 1.5 V，可以对外输出电能为 W ，则大电池的初始电压和可以对外输出的电能，理论上应该为：( )

(A) 1.5 V W kJ (B) 7.5 V W kJ (C) 1.5 V 5W kJ (D) 7.5 V 5W kJ 45. 2 分 (4289)

25℃时，?? (Fe3+,Fe2+) = 0.771 V，?? (Sn4+,Sn2+) = 0.150 V，反应 2Fe3+(a=1) + Sn2+(a=1) ＝ Sn4+(a=1) + 2Fe2+(a=1) 的?rGm为 ( )

(A) -268.7 kJ·mol-1 (B) -177.8 kJ·mol-1 (C) -119.9 kJ·mol-1 (D) 119.9 kJ·mol-1 46. 2 分 (4294)

$ 某电池在 298 K、p?下可逆放电时，放出 100 J 的热量，则该电池反应的焓变值?rHm

为: ( )

(A) 100 J (B) > 100 J (C) < -100 J (D) –100 J

47. 2 分 (4296)

一个充满电的蓄电池以 1.7 V 的输出电压放电，然后用 2.3 V 电压充电使其恢复原来状态，则在充放电全过程中，若以电池为体系，则功和热的符号为: ( ) (?U = Q - W) (A) W = 0 Q = 0 (B) W > 0 Q > 0 (C) W < 0 Q > 0 (D) W < 0 Q < 0 48. 1 分 (4297)

恒温、恒压下，可逆电池放电过程的： ( ) (A) ?H = Q (B) ?H < Q

已知 ?? (Cl2,Cl-) = 1.3595 V，下列反应

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八、可逆电池的电动势及其应用

12Cl2(p?) +

12H2(p?) = H+ (pH=0, ? (H+)=1) + Cl-(? (Cl-)=1)的 ?rGm值为： ( )

(A) -131.2 kJ·mol-1 (B) 131.2 kJ·mol-1 (C) -12.60 kJ·mol-1 (D) -262.4 kJ·mol-1 50. 2 分 (4301)

已知 ?? (Cl2,Cl-) = 1.3595 V，下列反应

12Cl2(p?) +

12H2(p?) = H+ (pH=0, ? (H+)=1) + Cl-(? (Cl-)=1)的 ?rGm值为： ( )

(A) -131.2 kJ·mol-1 (B) 131.2 kJ·mol-1 (C) -12.60 kJ·mol-1 (D) -262.4 kJ·mol-1 51. 2 分 (4314)

某电池反应为: Hg2Cl2(s)＋H2(p?)─→2 Hg(l)＋2 H+(a=1)＋2 Cl-(a=1)

已知:E?＝0.268 V, (?E/?T)p＝-3.2×10-4 V·K-1, 则?rSm为： ( ) (A) -61.76 J·K-1·mol-1 (B) -30.88 J·K-1·mol-1 (C) 62.028 J·K-1·mol-1 (D) -0.268 J·K-1·mol-1 52. 2 分 (4315)

某燃料电池的反应为： H2(g)＋

12在 400 K 时的 ?rHm和 ?rSm分别为 -251.6 kJ·mol-1和 –50 J·K-1·mol-1,则该

O2(g)─→H2O(g)

电池的电动势为： ( ) (A) 1.2 V (B) 2.4 V (C) 1.4 V (D) 2.8 V 53. 2 分 (4332)

某电池在等温、等压、可逆情况下放电,其热效应为QR,则: ( ) (A) QR＝0 (B) QR＝?H (C) QR＝T?S (D) QR＝?U 54. 2 分 (4334)

298 K时,反应为 Zn(s)＋Fe2+(aq)＝Zn2+(aq)＋Fe(s) 的电池的 E?为 0.323 V,则其平衡常数 K?为： ( ) (A) 2.89×105 (B) 8.46×1010 (C) 5.53×104 (D) 2.35×102 55. 2 分 (4336)

298 K 时电池反应 Ag＋

12E＝0.0193 V,则其温度系数(?E/?T)p为 ( )

Hg2Cl2＝AgCl＋Hg 的?Sm为32.9 J·K-1·mol-1, 电池的

(A) 1.70×10-4 V·K-1 (B) 3.4×10-4 V·K-1 (C) 1.76×10-2 V·K-1 (D) 1.1×10-6 V·K-1 56. 2 分 (4338)

氢氧燃料电池的反应为 H2(p?)＋

1应的平衡常数 K为： ( )

(A) 1.0 (B) 1.44×1020 (C) 3.79×1041 (D) 0 57. 2 分 (4339)

在等温、等压下,电池以可逆方式对外作电功的热效应QR等于: ( ) (A) QR＝?H (B) QR＝zFT(?E/?T)p

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2O2(p?)＝H2O(l),在 298 K时,E?= 1.229 V, 则电池反

八、可逆电池的电动势及其应用

58. 2 分 (4340)

对于 E?＝[RT/(zF)] ln K? 一式,正确理解是： ( ) (A) 表示电池内各物都处于标准态 (B) 表示电池反应已达平衡 (C) 表示电池内部各物都处于标准态且反应已达平衡 (D) E?与K?仅在数值上满足上述关系,两者所处状态并不相同 59. 2 分 (4341)

某充电电池，以E1输出放电作电功，然后以E2给其充电使其复原，设E2>E1，在整个循环中，功、热及吉布斯自由能变化关系应为：（）（一律用?U=Q – W表示）

(A) W<0 , Q>0 , ?G=0；（B） W>0 , Q>0 , ?G<0

（C） W>0 , Q<0 , ?G<0 （D） W<0 , Q<0 , ?G=0 60. 2 分 (4342)

将反应 2Hg(l)+O2(g)+2H2O(l) = 2Hg2++4OH – 设计成电池，当电池反应达到平衡时, 电池的E必然是：（） (A) E=E 61. 2 分 (4343)

(B) E=0 (C) E>0 (D) E<0

298 K时，将反应Cl2(g)+2Br -→2Cl -+Br2(l) 设计成电池，已知E(Cl2|Cl)=1.360 V, E(Br2|Br -)=1.065 V，该反应的平衡常数为：

22-10

(A) 9.55×10 (B) 1.05×10 (C) 1.05×10-23 (D) 9.55×109 62. 2 分 (4344)

能斯特方程中E=E

RTzF?? （）

RTzFln?ai?ii，E的物理意义是：

（）

(A) = 0时电池的电动势

(B) 参加电池反应的各物均处于标准态时的电动势 (C) ?iaii?1?时的电动势

(D) 参加电池反应的各物质活度均为1时的电动势 63. 2 分 (4346)

电极反应 Fe3++e -→Fe2+ 的E=0.771 V， ?rGm= - 74.4 kJ·mol-1，K=1.10×1013，这表示：（）

(A) 电极反应完成的程度很大

(B) K只有数值上的意义，但不说明其他问题 (C) 电极反应是自发的

(D) Fe3+(a1=1)+1H2(p)→Fe2+(a2=1)+H+(a3=1)的反应完成程度很大 264. 2 分 (4347)

电池可逆对外作电功时, 热效应QR的表示式为：

(A) QR=?rHm

)p (C) QR=zEF(?T65. 2 分 (4361)

?E?

（）

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(B) QR=zFT(?E(D) QR=?rHm+?rGm

?T)p

八、可逆电池的电动势及其应用

等温下，电极-溶液界面处电位差主要决定于：（） (A) 电极表面状态

(B) 溶液中相关离子浓度

在电极与溶液的界面处形成双电层，其中扩散层厚度与溶液中离子浓度大小的关系是

（）

(A) 两者无关 (B) 两者成正比关系 (C) 两者无确定关系 (D) 两者成反比关系 67. 2 分 (4366)

常见的燃料电池为: Pt,H2(p1)|NaOH(aq)|O2(p2),Pt，设其电动势为E1，如有另一电池可以表示为：Cu(s)|Pt|H2(p)|NaOH(aq)|O2(p)|Pt|Cu(s)，其电动势为E2，若保持各物质的活度相同，则E1与E2的关系为：（）

(A) E1>E2 (B) E1

下列四种电极⑴ Pt,H2(g)|H+；⑵ Cu|Pt,H2(g)|H+；⑶ Cu(s)|Hg(l)|Pt,H2(g)|H+；⑷

Cu(s)|KCl(aq)|Pt,H2(g)|H+，当H2(g)的压力和H+的活度相同时，其电极电势的关系为：（）

(A) 由前至后逐渐增大 (B) 由前至后逐渐变小 (C) 彼此相等 (D) 无法确定 69. 2 分 (4368)

等温下，决定电极-溶液界面处电位差的主要因素为：（） (A) 电极表面状态

(B) 溶液中相关离子的活度 (C) 电极和溶液的接触面积

(D) 电极的本性和溶液中相关离子的浓度 70. 2 分 (4371)

在电极─溶液界面处形成双电层,其中扩散层的厚度 ???与溶液中相关离子浓度m的大小关系是： ( ) (A) m增大,??增大 (B) m增大,??变小 (C) 两者无关 (D) 两者关系不确定 71. 2 分 (4372)

金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于 : ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C) 金属与溶液的接触面积 (D) 金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 72. 2 分 (4373)

有三种电极表示式: (1) Pt,H2(p?)│H+(a=1), (2)Cu│Pt,H2(p?)│H+(a=1),

(3) Cu│Hg(l)│Pt,H2(p?)│H+(a=1)，则氢电极的电极电势彼此关系为： ( ) (A) 逐渐变大 (B) 逐渐变小 (C) 不能确定 (D) 彼此相等 73. 2 分 (4374)

Zn(s)插在 ZnSO4[a(Zn2+)=1]溶液中,界面上的电势差为ε?,从电极电势表中查得

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八、可逆电池的电动势及其应用

???????? ? (Zn2+,Zn)为－0.763 V, 则： ( )

(A) ε

＝－0.763 V (B) ε

>－0.763 V

电池Na(Hg)(a)|NaCl(m1)|AgCl+Ag—Ag+AgCl|NaCl(m2)|Na(Hg)(a)，m1=0.02 mol·kg-1， ??±,1 = 0.875，m2=0.10 mol·kg-1，?±,2 = 0.780, 在298 K时电池的电动势为：（）

(A) 0.0384 V (B) 0.154 V (C) 0.0413 V (D) 0.0768 V 75. 2 分 (4382)

下述电池的电动势应该为（设活度系数均为1）：（） Pt,H??

当把金属铅插入下列四组溶液中，有可能置换出金属锡的是： ( )

(A) aSn2+= 1.0,

aPb2+= 0.1 (B) aSn2+= 1.0,

aPb2+= 1.0

77. 2 分 (4384)

根据你的化学知识，下列最易被还原的阳离子是：（）

(A) H+ (B) Na+ (C) Mg2+ (D) Fe3+ 78. 2 分 (4388)

已知E?

1(Fe3+|Fe) = - 0.036 V， E2(Fe3+|Fe2+) = 0.771 V，则E3(Fe2+|Fe)值为：（）(A) - 0.807 V (B) - 0.4395 V (C) - 0.879 V (D) 0.807 V 79. 2 分 (4389)

盐桥的作用是：（ (A) 将液接电势完全消除

(B) 将不可逆电池变成可逆电池 (C) 使液接电势降低到可以忽略不计

(D) 相当于用一根导线将两个电解质溶液沟通 80. 2 分 (4392) 下列电池的电动势，哪个与Br -的活度无关：（）

(D) Hg(l)|Hg2Br2(s)|KBr(aq)||AgNO3(aq)|Ag(s) 81. 2 分 (4393)

把插在AgNO3(1.0 mol·kg-1)溶液中的Ag(s)与插在Cu(NO3)2(1.0 mol·kg-1)溶液中的Cu(s) 利用盐桥连接成电池，这时测出的电动势为：

[设活度系数均为1，E?

(Ag+|Ag) = 0.80 V，E?

(Cu2+|Cu) = 0.34V ] （） (A) 1.14 V (B) 0.46 V (C) - 1.14 V (D) - 0.46 V 82. 2 分 (4399)

将一铂丝两端分别浸入含0.1 mol·dm-3 Sn2+和0.01 mol·dm-3 Sn4+的溶液中，这时的电位差为：（） (A) E(Sn4+|Sn2+)+0.059/2 (B) E(Sn4+|Sn2+)+0.059 (C) E(Sn4+|Sn2+) - 0.059 (D) E(Sn4+|Sn2+) - 0.059/2 83. 5 分 (4400)

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）

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