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2017高考化学复习专题——物质的量

【考纲解读】

1.物质的量与阿伏加德罗常数、离子数目、质量、体积等之间的关系。 2.物质的量与气体摩尔体积、阿伏加德罗定律之间的关系。

3.物质的量与相对分子质量、(平均)摩尔质量、物质的量浓度之间的关系。 4.物质的量浓度的有关计算。

5.配制一定物质的量浓度的溶液有关实验，物质的量浓度的溶液配制的误差分析

【高考预测】纵观课改以来，关于物质的量的考察每年再现律均为100%，除了传统的“NA”型选择题外，大多与新材料结合考察简单的计算能力，而在元素推断题中、工业流程题中更是频繁使用。

一、阿伏加德罗常数

1.物质的量

（1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。符号为：n ，单位为：摩尔（mol）。 （2）物质的量的基准（NA）：以0.012kg12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。阿伏加德罗常数可以表示为NA，其近似值为6.02×1023 mol-1

2.摩尔质量（M）

1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/mol 。1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol不同物质的质量也不同；12C的相对原子质量为12，而12 g 12C所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即1 mol 12C的质量为12g。同理可推出1 mol其他物质的质量。

3.阿伏加德罗常数 是一个物理量，符号为“N”，单位是mol－1，是用来衡量物质中所

A

含粒子的物质的量的标准。

（1）含义：实验测定12g12C中碳原子的个数

（2）说明：阿伏加德罗常数(NA)为背景选择题的六种设陷方式：

Nm关系式：n ＝NA；n ＝M

陷阱一 气体摩尔体积适用条件

22．4 L·mol－1指在标准状况下(0℃ 101 kPa)的气体摩尔体积。若题中出现物质的体积，需考虑所给物质的状态是否为气体，条件是否为标准状况。 陷阱二 物质聚集状态

气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)。一些在标准状况下是液体或固体的物质，

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如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。 陷阱三 物质的微观结构

此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。 陷阱四 电解质溶液

此类题型要注重对弱电解质的电离和盐类水解等知识点的理解，关键是要弄清电离和水解的实质。如NH4Cl(aq)中c(Cl－)＞c(NH＋4)。 陷阱五 氧化还原反应的电子转移数目

较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移的数目。如Na2O2与H2O，Cl2与NaOH溶液反应等。 陷阱六 忽视可逆反应不能进行到底。如2，Cl2＋＋HCl，合成氨等。 例2：关于阿伏加德罗常数的20个问题汇总。下表中各种说法是否正确？简要解释原因。

叙述 ①2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA ②0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的 NH＋4数目为0.3NA ④4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA ⑤常温下11.2 L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个 ⑦2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子 ⑧30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA 解释 结论 ③5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA ⑥5.6 g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个 ⑨标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子 数均为2NA ⑩相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等 ?1.0 L 1.0 mol·L－1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为 NA ?Na2O2与CO2反应生成11.2 L O2(标准状况)，反 应中转移的电子数为2NA ?46 g NO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA ?10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子个数为0.6NA ?2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后， 混合物的分子数为2NA ?常温常压下，3.2 g O3所含的原子数为0.2NA ?18 g D2O所含的电子数为10NA ?1 L 1 mol·L－1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解 生成Fe(OH)3胶粒NA个 ?1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA ?标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19NA 二.气体摩尔体积

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1.定义：单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。 2.表示符号：Vm

3.单位：L/mol（或L·mol-1）

4.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol

V气体所占的体积Vm?n 5.数学表达式：气体的摩尔体积＝气体的物质的量， 即

6.注意问题：

（1）气体体积的大小受外界因素的影响

①温度：对气体物质来说，温度升高，体积增大；温度降低，体积减小。 ②压强：对气体物质来说，压强增大，体积减小；压强减小，体积增大。

因此要比较一定量气体的体积，必须在同温同压下，否则就没有可比性，故在描述一定量气体的体积时，必须注明在某温度和某压强下，否则气体的体积是无意义的。 （2）标准状况

标准状况是指压强为101kPa和温度为0℃，即1标准大气压和0℃（标准状况时压强的准确值为101.325kPa）。

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