内容发布更新时间 : 2024/4/30 18:47:42星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

化学反应速率和化学平衡理论的初步知识是化学的重要基本理论，是每年高考的必考内容。从题型看，侧重化学反应速率和化学平衡的实验分析和设计、考查问题多样化的平衡图像问题、设计新颖的速率、平衡计算以及通过图像、表格获取信息、数据等试题。从考题难度分析，历年高考题中，基础题、中档题、难题都有出现。因为高考中有几年出现了这方面的难题，所以各种复习资料中高难度的练习题较多。从新课标的要求来看，这部分内容试题应较基础，复习时应多关注生产实际，注重基础知识的掌握。 【复习策略】

重点一 速率和平衡计算 【重点归纳】

速率和平衡的计算步骤，通常是先写出有关的化学方程式，列出反应起始时或平衡时有关物质的浓度或物质的量，然后再通过相关的转换，分别求出其他物质的浓度或物质的量和转化率。概括为：“建立解题模式、确立平衡状态方程”。说明：反应起始时，反应物和生成物可能同时存在；由于起始浓度是人为控制的，故不同的物质起始浓度不一定是化学计量数比，若反应物起始浓度呈现计量数比，则隐含反应物转化率相等，且平衡时反应物的浓度成计量数比的条件。起始浓度，平衡浓度不一定呈现计量数比，但物质之间是按计量数反应和生成的，故各物质的浓度变化一定成计量数比，这是计算的关键。 【经典例题】

例1(1)在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)

Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如

Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为 ，

下表则，25 ℃时反应Ni(CO)4(g)

80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为 。

温度/℃ 25 80 2 230 1.9×10－5 CH3OH

平衡常数 5×104 （2）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO（+3H（2g）2g）（g）+H2O（g），测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图。

Ⅰ Ⅱ 0 t/min

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ（填“＞”或“＝”或“＜”）。

②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

容器 甲 乙 反应物投入量 1molCO2、3molH2 a molCO2、b molH2、c molCH3OH（g）、c molH2O（g） 若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为 。

答案 (1) 2×10； 2 mol·L （2）①＞ ②0.4＜c≤1 －5－1解析 (1) Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)为题给反应的逆反应，温度相同时，两个反应的平衡常数互为倒数关系，平衡常数为2×10；CO的平衡浓度为1 mol·L，由K＝2可计算出Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L。（2）①曲线Ⅱ首先达到平衡状态，说明温度高。但温度高甲醇的含量低，这说明升高温度平衡显逆反应方向移动，所以正方应是放热反应，则曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ＞KⅡ。② CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） －1－5－1起始量（mol） 1 3 0 0 转化量（mol） x 3x x x 平衡量（mol） 1-x 3-3x x x 则4?2x＝0.8，解得x＝0.4。要使平衡后乙与甲中相同组分4的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c＞0.4；由于起始时CO2是1mol，所以甲醇的物质的量不能超过1.0mol 例2（1）某温度下，将1molCO和1.5molH2O充入10L固定密闭容器中进行化学反应：CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g) △H＞0,当反应进行到10min时达到平衡，此时测得H2为0.6 mol。

则①0～10min内H2O(g)的平均反应速率为 。②若保持