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2019最新整理、试题、试卷精品资料 2019版高考化学总复习鸭部分物质结构与性质第2节
分子结构与性质高考真题实践新人教版
1．[2017·高考全国卷Ⅲ，35(2)(3)(4)]研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2＋3H2===CH3OH＋H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问
题：
(1)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为和。
(2)在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低
的顺序为，原因是。
(3)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键
除了σ键外，还存在。
解析：(1)CO2中C的价层电子对数为2，故为sp杂化；CH3OH分子中C的价层电子对数为4，故为sp3杂化。(2)水和甲醇均为极性分子，常温常压下两种物质均呈液态；二氧化碳和氢气均为非极性分子，常温常压下两种物质均呈气态，根据四种物质在相同条件下的状态可以判断出水、甲醇的沸点均高于二氧化碳、氢气的沸点。由于水分子中的2个氢原子都能参与氢键的形成，而甲醇分子中只有羟基上的氢原子能够形成氢键，所以水中的氢键比甲醇多，则水的沸点高于甲醇的沸点。二氧化碳和氢气都属于分子晶体，但由于二氧化碳的相对分子质量大于氢气，所以二氧化碳的沸点高于氢气的沸点。(3)Mn(NO3)2是离子化合物，存在离子键；此外在NO中，3个O原子和中心原子N之间还形成一个4中心6电子的大π键(Π键)，所以Mn(NO3)2中的
化学键有σ键、π键和离子键。
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答案：(1)sp sp3
(2)H2O>CH3OH>CO2>H2 H2O与CH3OH均为极性分子，H2O中氢键比甲醇多；CO2与H2均为非极性分子，CO2分子量较大，范德华力较
大
(3)离子键和π键(Π键)
2．[2016·高考全国卷Ⅰ，37(2)(5)]锗(Ge)是典型的半导体元素，
在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge
原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是。
(2)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为，微粒
之间存在的作用力是。
答案：(1)Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p-p轨道
肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键
(2)sp3 共价键
3．[2016·高考全国卷Ⅱ，37(2)]东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。硫酸镍溶于氨水形成
[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
(1)[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是。
(2)在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋与NH3之间形成的化学键称为，提
供孤电子对的成键原子是。
(3)氨的沸点(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是；
氨是分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型
为。
解析：(1)SO中S无孤电子对，立体构型为正四面体。
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2019最新整理、试题、试卷精品资料 (2)[Ni(NH3)6]2＋为配离子，Ni2＋与NH3之间形成的化学键为配位键。配体NH3中提供孤电子对的为N。(3)NH3分子间存在氢键，故沸点比PH3高。NH3中N有一对孤电子对，立体构型为三角锥形，因此
NH3为极性分子，N的杂化轨道数为3＋1＝4，杂化类型为sp3。
答案：(1)正四面体 (2)配位键 N (3)高于 NH3分子间可形
成氢键 极性 sp3
4．[2015·高考全国卷Ⅰ，37(2)(3)](1)碳在形成化合物时，其
键型以共价键为主，原因是。
(2)CS2分子中，共价键的类型有，C原子的杂化轨道类型是，写
出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子：。
答案：(1)C有4个价电子且半径小，难以通过得或失电子达到稳
定电子结构
(2)σ键和π键 sp CO2、SCN－(或COS等)
5．(2015·高考海南卷)(1)下列物质的结构或性质与氢键无关的
是。
B．乙醇在水中的溶解度 A．乙醚的沸点
D．DNA的双螺旋结构 C．氢化镁的晶格能
(2)
V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO2分子中S原子价层电子对数是对，分子的立体构型为；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为；SO3的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为；该结构中S—O 键长有两类，一类键长约140 pm，另一类键长约为160 pm，较短的键为(填图中字母)，该分子中含
有个σ键。
解析：(1)A.乙醚分子间不存在氢键，乙醚的沸点与氢键无关；B.
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